第一章第4讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算.doc

第一章 第四讲 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算一、选择题1下列叙述正确的是()A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液2美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L3下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有 6.021023个 NaCl 分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为 86.021023C欲配制 1.00 L 1.00 mol/L的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的 NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠4将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后，变成V mL 2a%的NaOH不饱和溶液，则蒸发后的溶液的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L5使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物质的量不同7以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液8300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L9在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A111 B332C123 D11210某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A BC D二、非选择题11下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289试剂生产许可证编号：问：(1)该盐酸的物质的量浓度为_。(2)取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为_。12某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。A和 B和C和 D和(3)该小组同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。13常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度_ mol/L。(3)在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。14Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.1 00 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。详解答案一、选择题1解析：A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于0.1 mol/L；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则有c(CuSO4)大于1 mol/L；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液。答案：B2解析：10 mL Na2R溶液中含Na的数目为N，Na2R的物质的量 mol，Na2R的物质的量浓度 mol0.01 L mol/L。答案：B3解析：本题主要考查物质的量、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数及相关计算，意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力NaCl是离子化合物，故A错误；Na最外层有8个电子，所以1.00 mol Na的最外层电子总数为86.021023，故B正确；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的体积应小于1.00 L，故C错误；电解58.5 g的熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl(熔融)2NaCl2，得出生成标准状况下11.2 L氯气，故D错误。答案：B4解析：由题意可知，原NaOH溶液的质量为2m g，则溶质的质量为m(NaOH)(2ma%)g，故有n(NaOH)，从而推知c(NaOH) mol/L。答案：C5解析：A、B两项中水为1 L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1 L了，尽管溶质为0.1 mol，但其浓度不是0.1 mol/L；D项中16 g胆矾含CuSO4少于0.1 mol，浓度也不是0.1 mol/L。答案：C6解析：A项中硫酸稀释后其密度也大于1 g/mL，因此稀释后100 mL H2SO4的质量分数小于9.8%；B项反应中氧的化合价从1升高到0，则每生成32 g氧气，转移2NA个电子；C项CO和C2H4的相对分子质量相等，故无论二者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体为1 mol，质量为28 g；D项NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管物质的量相同，但所含的NH物质的量不同。答案：A7解析：由NaCl=NaCl知1 mol/L NaCl溶液中，c(Cl)1 mol/L，同理，1 mol/L AlCl3、MgCl2溶液中c(Cl)分别为3 mol/L、2 mol/L,0.5 mol/L CaCl2溶液中c(Cl)1 mol/L,2 mol/L KCl溶液中c(Cl)2 mol/L。答案：C8解析：n(Al3)0.06 mol，则n(SO)0.09 mol。加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反应后剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO)0.1 mol/L。答案：D9解析：设烧瓶容积为V L,20、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为(mol/L)，而NO2与水反应：3NO2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的，所得溶液中HNO3的物质的量为(mol)，物质的量浓度为(mol/L)，A对。答案：A10解析：量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低。未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。答案：D二、非选择题11解析：(1)c(HCl)11.8 mol/L。(2)n(HCl)11.8 mol/L0.0255 L0.300 mol，n(NaOH)2.00 mol/L0.100 L0.200 mol，混合并稀释后溶液中c(H)0.100 mol/L，pHlgc(H)1。答案：(1)11.8 mol/L(2)112解析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。(2)根据溶液配制步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前即在与之间。(3)计算时应根据500 mL溶液计算NaOH的质量，n(NaOH)cV0.5 mol/L0.5 L0.25 mol，m(NaOH)0.25 mol40 g/mol10.0 g，因烧杯重23.1 g，因此称量时应取用20 g、10 g的砝码，然后把游码调节至3.1 g位置，即图中c点。(4)据c可知，转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使部分溶质残留在玻璃棒和烧杯内壁上，使n偏小，导致c偏小，而容量瓶中有少量蒸馏水，则无影响。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏小无影响13解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：100%20%。(2)n(NaCl)，