《物质结构与性质》综合推断题汇编.doc

2011届高考二轮专题复习物质结构与性质综合推断题汇编1 (选修3）1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”原子结构示意图是 。（2）画出“c”的电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图二如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”代表g、h、i三者中的 ，g、h、i三种元素第一电离能有大到小的顺序为 。（4）字母k代表的元素的单质与氧气在点燃条件下反应生成氧化物，该氧化物分子的空间构型为 ，写出一种与该氧化物互为等电子体的分子 。（5）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图三，序列“5”氢化物中心原子杂化方式： ；序列“1”氢化物的电子式为： ，序列“1”氢化物的沸点远高于其它氢化物的沸点的原因是 。答案：（1） （2） 1s22s22p2 （3）m i hig；（4）V形（或角形）O3（5）sp3 其氢化物形成的是离子晶体，其它的是分子晶体2.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为 。（2）下列叙述正确的是 。（填字母）aM与水分子间能形成氢键，N是非极性分子来源:Z.xx.k.CombM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化cN分子中含有6个键和1个键dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如右上图所示，则Q的化学式为 ，该晶体中氧的配位数为 。（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC离子，可在Q的催化下，先用NaClO将 BC氧化成BCD，再在酸性条件下BCD继续被NaClO氧化成C2和BD2。 A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与BCD互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 （各写1种）。 上述反应中后一步反应的离子方程式是 。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl36H20的绿色晶体，该晶体中两舞更体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。答案：（1）3d2阶段4s2 （2）ad（3）TiO2）3（4） HCNO CO2（N2O）、SCN等 2CNO +2H+3ClO=N2+2CO2+3C1+H2O（5）TiCl（H2O）53. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。写出B的基态原子的核外电子排布式 。A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。比较E、F的第一电离能：E F（选填“”或“”）。BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为 。光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在 。 a共价键 b非极性键 c配位键 d键 e键答案：A1s22s22p2 NH3与H2O间能形成氢键 H3O+ 原子 sp3 acd4. 下表是元素周期表的一部分，其中列出了10种元素的代号。请填空：（1）表中元素的氢化物的结构式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 （填强或弱）。和的氢化物的熔沸点由高到低顺序是 （填代号）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素在表中的代号是 ，该元素的氢化物的分子构型为 ，以 杂化方式成键。（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，元素的氢氧化物可与NaOH溶液反应。则表中与元素的性质相似的不同族元素是 （填元素符号）。. (13分)现有A、B、C、D四种短周期元素：A元素原子的M层上有2对成对电子；B元素原子的核外各种形状的原子轨道上电子数都相同；C元素原子L层上有三个未成对电子且自旋方向相同；D元素最高正价为+7价。（1）元素A的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）元素C与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）。（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下D的单质和A的单质状态不同bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应请用化学方程式表示D和A非金属性强弱的另一种判断方法：_（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是_ _ 。答案：（1）HCl，弱，；（2），三角锥型，sp3 ；（3）Li （1）6， ； （2） ； （3）Cl， b，Cl2+H2S=2HCl+S。；来源:学*科*网 （4）H2CO3； 弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。 5. 下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 （填元素名称）。根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有 种，属于d区的元素有 种。试比较：第一电离能I1(Cr) I1(Co)（填“”、“”或“”，下同）；晶格能U(FeO) U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如右图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为2价和3价，Y元素的化合价为3价，Ba元素的化合价为2价。该物质的化学式为： 。该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为： 。现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。试推断紫色晶体的化学式为 。 答案：K、Cr、Mn 2、8 、 YBa2Cu3O7 Cu2+:Cu3+=2:1 Ti（6H2O）Cl3 6. Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能（ kJmol1）I1717759I215091561I332482957 回答下列问题：（1）Mn元素价电子的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：_（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氯和亚铁离子Fe(CN)64-中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_。(3)三氯化铁常温下为固体，熔点：282，沸点315，在300以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为：_（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：_ 体心立方 面心立方答案：(1)3d54s2 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。 （2）具有孤对电子 sp ：NN： （3）分子晶体 （4）2:17. A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。 （1）B、C、D分别是 、 、 ； （2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是 （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是 。 （3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有 个； （4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有 个B原子，该晶体 （填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是 。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点 。答案：（1）C、N、O（或碳、氮、氧）（2）H2O（1分）；H2O呈V形（键角约104.5），H2O与H形成配位键后，氧原子上的孤对电子由两对变为一对，HOH的键角变大，H3O+呈三角锥形（或用杂化轨道理解释） （3）12 （4）8；没有形成；金刚石中每个碳原子以四个共价单键对称的与相邻的4个碳原子结合，CCC夹角为10928，形成空间网状结构（或答共价键具有方向性和饱和性）；金刚石晶体是原子晶体，由固态转变为液态过程中要破坏共价键，所以熔点较高，干冰是分子晶体，由固态转变成液态过程中只破坏范德华力，所以熔点较低。8. 已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答： (1)X元素的原子基态时电子排布式为 ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。 (2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较， (填化学式)的较高，原因是 。答案：(1)ls22s22p63s23p63d104s24p2 (2) 共价键 (3) 正四面体形 sp3杂化 非极性分子 (4) 范德华力 (5) GeCl4 二者结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高。9. 根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题。原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4-3-1-3-1（1）元素、和的第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号）；元素、和的氢化物中沸点由高到低的顺序是_（填化学式）。（2）元素、和的某两种元素形成的化