4-01电解质的电离和离子反应巩固练习.doc

高三复习-电解质的电离、离子反应电解质的电离、离子反应 练习一、选择题1.下列物质中，导电性能最差的是： ( ) A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钾2.下列对溶液导电性的推测不正确的是： ( )A. 饱和碘水很稀，导电性很弱，I2 易溶于CCl4，所得饱和溶液导电性较强B. 常温下饱和的苯酚溶液导电性较弱，向苯酚的浑浊液中滴加NaOH溶液，导电性增强C. 向氨水中通CO2 气体，溶液的导电性增强D. 发生中和反应时，生成盐是强电解质，所以溶液的导电性一定增强3.下列反应能使溶液导电性显著减弱的是： ( )A. NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 B. Na2CO3溶液中滴加盐酸C. CH3COOH溶液中滴加氨水 D. CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液4.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H+SO32-H2O+SO2的化学方程式个数有： （ ）A.4 B.6 C.8 D.125.下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是： （ ）(I) (II)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液多量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D多量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与多量MgSO4溶液相混合6.下列离子方程式不正确的是： （ ）A. 氨气通入稀硫酸溶液中： NH3 + H+ NH4+B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中： CO2 +CO32-+ H2O 2HCO3C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 +2OH- 3Cl- + ClO- + H2O7.下列离子方程式正确的是 ( ) A. 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al十2OHAlO2+H2 B. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42+Ba2+BaSO4 C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3十2CH3COOHCa2+2CH3COO-十H2O十CO2 D. 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O8.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+OH+HCO3-CaCO3+H2O C. FeS固体放人稀硝酸中： FeS+2H+Fe2+十H2S D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-AlO2-+2H2O9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是( ) A. 金属铝溶于盐酸中：Al十2H+Al3+十H2 B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-十SO2+H2O2HCO3+SO32 C. 硫化钠溶于水中：S2+2H2OH2S+2OH- D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+H2O+CO210.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. 碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32-+H2O B. 氯化铁溶液中通人H2S气体：2Fe3+十S22Fe2+SC. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO D. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+十4H+NO33Fe3+2H2O+NO11.下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A. 在Ba(OH)2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液 Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2OB. 向次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC. 标准状况下，将112mLCl2缓慢注入10mL 1mol/L的FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+6Cl+2Br2D. 向苯酚钠溶液中通入少气体 +HCO3-12.醋酸铅(CH3COO)2Pb是一种易溶于水的盐类，实验测得其水溶液的导电性很弱。实验室常利用湿润的的醋酸铅试纸检验H2S气体，是利用醋酸铅与氢硫酸反应生成深黑色的PbS沉淀。该反应属于离子互换反应。它的离子方程式书写形式符合规定的是 ( )A. Pb2+S2PbS B. (CH3COO)2Pb+S2PbS +2CH3COOC. Pb2+H2SPbS +2H+ D. (CH3COO)2Pb+H2SPbS+2CH3COOH13.要使Ag+ 、Mg2+、Ba2+、Al3+ 离子逐一从溶液中沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是：（ ）A. H2SO4 、HCl、NaOH、CO2 B. NaCl、Na2SO4、NH3H2O、HClC. NaCl、Na2SO4、NaOH、CO2 D. Na2SO4 、NaCl、NaOH、HCl14.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是： （ ）A. Al3+ B. AlO2 C. HCO3- D. Mg2+15.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其H+=10-2molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是：（ ）A. SO42-B. NO3-C.SCN- D.CO32-16.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是： （ ）A. Zn2+、Cu2+、Fe3+ B. Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+ C. Zn2+、Cu2+、Fe2+ D. Zn2+、Fe3+17.下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是： （ ） A. Na+、K+、HCO3、NO3 B. H+、Na+、Cl、 C. Fe3+、K+、S2-、Cl D. Cu2+、NO3、Mg2+、SO42-18.在pH=1含Mg2+、Fe2+、Al3+三种离子的溶液中，可能存在的阴离子Cl- NO3- SO42- S2-是：（ ）A. B. C. D. 19.下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是： （ ）A.Ag+、Ca2+、Br-、S2- B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D.H+、Na+、Cu2+、HS-20.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是： （ ） (1) I、ClO、NO3、H+ (2)K+、NH4+、HCO3、OH (3) SO32-、SO42-、Cl、OH (4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl (5) H+、K+、AlO2、HSO3 (6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32A. (1)和(6) B. (3)和(4) C. (2)和(5) D. (1)和(4)21.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是： （ ） A.Na、OH、K、HPO B.Ca2+、K、NO、Cl C.Fe3+、Cl、H、I D.Ca、HCO、Cl、AlO22.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： ( ) A.I-、AlO2、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ C.Br-、S2、Cl-、CO32 D.SO32、NO3、SO42、HCO3-23.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是： ( ) A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl B.Ba2+、K+、OH-、NO3 C.Al3+、Cu2+、SO42、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl、AlO224.下列各组离子中，因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是： ( )A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42、NO3 C. Na+、OH、SO42、H2PO4 D. Al3+、Na+、S2-、SO42-25.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是： （ ）A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-26.下列各组在指定环境下能大量共存的是：（ ）A. pH=1的溶液中Na+、S2、K+、MnO4 B. pH=7的溶液中 Al3+、Cl、SO42、HCO3C. pH7的溶液中 Na+、AlO2、SO42、K+ D. pH=0的溶液中 Fe3+、ClO、Na+、Cu2+27.若由水电离产生的c(OH)为11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：( ) A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、 Cl、NO3- C.K+、 Na+、Cl-、AlO2 D.K+、NH4+、SO42-、NO328.下列各组离子在碱性溶液中能大量共存，且无色透明，加酸酸化后溶液变色，但无沉淀、无气体生成的是： （ ）A. Fe2+、I、ClO、SO42-B. Br、K+、SO42-、BrO3-C. S2、SO32-、K+、SO42-D. Ca2+、Cl、H2PO4-、Na+29.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性)，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是：（ ）A. Ag+、Cu2+、Ba2+ B. Ag+、Ba2+、Al3+ C. Ag+、Al3+、Ca2+ D. Al3+、Mg2+、K+30.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液显黄色，再加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是： ( ) A. Br B. SO42- C. H2SO3 D. NH4+二、填空题1.向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量基本不变的是 。2. 某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？（A）当生成Al3+时，可能存在 。（B）当生成AlO-2时，可能存在 。3.某电解质溶液中可能存在的离子为:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH、Cl你认为可以肯定大量存在的离子有_，肯定不能大量存在的离子是_，还需进一步确认的离子有_，确认的实验方法是：_。4.有一固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠等物质组成。为鉴别它们，做了如下实验 将该固体粉末溶于水，搅拌后，得无色溶液。 在所得溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失。 (1)由此推断，该固体粉末中肯定有_，肯定没有_，可能会有_； (2)写出上述过程可能发生反应的离子方程式_，_。5.现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，进行以下实验（填离子符号）： 做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察，未观察到紫色。则肯定无 离子。 取少量固体Z放入水中，得到无色溶液。则肯定无 离子。 取少量固体Z加热，无红棕色气体产生。则肯定无 离子。 向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生。则肯定无 离子。 另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，无沉淀产生。则肯定无 离子。 另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。则肯定无 离子。由上述实验事实，可推断化合物Z是 。6.一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验： 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有： 。 溶液中肯定不存在的离子有： 。 溶液中还不可能确定是否存在的离子有： 。7.有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取该溶液进行下列实验：（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba(OH)2溶液量的关系如下图。（2）取（1）的反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不溶解。将滤液分为两份，一份加热，未产生刺激性气味的气体，另一份加HNO3酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3沉淀又消失，再加AgNO3没有变化。根据以上事实确定，该溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定的离子有_。8.电解饱和食盐水，所用饱和食盐水，必须预先除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解后，进行下列五项操作： 过滤，这是为了_； 加入氯化钡溶液，目的是除_离子，离子方程式为_，氯化钡需_； 过滤后加稍过量的氢氧化钠溶液，目的是除去_离子，离子方程式为_； 再加入稍过量的碳酸钠溶液，是为了除去_离子，发生的离子方程式为：_； 过滤后再加入适量的盐酸，目的是除去_，离子方程式为_。9.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。10.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下： （1）沉淀甲是 (填化学式），生成沉淀甲的离子方程式为 。 （2）沉淀乙是 (填化学式)，生成沉淀乙的离子方程式为 。 （3）沉淀丙可能是 (填化学式)。 （4）气体甲的成分有哪几种可能，答