中学化学竞赛试题资源库-亚硝酸及盐.doc

中学化学竞赛试题资源库亚硝酸及盐A组 B2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是A NaCl B NaNO2 C NaNO3 D BaSO4 A据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高56倍，这是因为腌菜发酵时A 硝酸盐被还原为亚硝酸盐 B 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类C 纤维素被水解为葡萄糖 D Na和Cl离子的浓度大大增加 A把装满NO2气体的量筒倒置于水中，NO2除与水发生3NO2H2O2HNO3NO反应外，尚有下列两个副反应：2NO2H2OHNO3HNO2；NO2NOH2O2HNO2。那么待反应完毕后，水位在量筒内上升的高度应是A 高于量筒的2/3处 B 为量筒的1/3处C 为量筒的2/3处 D 低于量筒的1/3处 D已知3NO2H2O2HNO3NO，NO2NOH2O2HNO2，将20mL NO与30mL NO2的混和气体缓慢地通过足量的NaOH溶液(设气体与溶液充分接触)后，最后剩余的气体的体积是A 20mL B 30mL C 3.33mL D 0mL B已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH2NaNO2H2O现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是A 2L B 3L C 7/3L D 10/3L D根据硝酸尾气处理原理：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（N表示物质的量）A N(NO2)N(O2)41 B N(NO2)N(NO)41C N(NO)N(O2)41 D N(NO2)N(NO)14 （1）NaNO2 0.75mol （2）（3） NH4ClNaNO2N2NaCl2H2O已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O（1）上述反应中的氧化剂是_；若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol（2）NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO2和NaCl，现有物质：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒进行实验时，必须选用的物质有_（填编号）（3）某厂废液中含2的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号），反应的化学方程式为_ （1）7/4 （2）7/6硝酸工业尾气中的氨的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物，其常见的治理方法中有以下两种（已简化）：NaOH吸收法。反应原理如下：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O NONO22NaOH2NaNO2H2O氨催化还原法。反应原理是：NOxNH3N2十H2O现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其他气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。（1）若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。（2）将1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？ （1）5/6 （2）(12ab)/4.48 （3）0 (12ab)/22.4 (12ab)/44.8 (12a3b)/44.8 （4）15硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。现有标准状况下的aL NO2（其中含体积分数为20%的N2O4）和bL NO的混和气体，恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则ab的值应控制在 ；（2）NaOH溶液的物质的量浓度是 ；（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：、当生成的产物全部是NaNO2时，n1 ，n2 、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1 ，n2 （4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016L，恰好与50mL 2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为41，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为 。B组 C亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是A 用甲基橙指示剂 B 观察晶体的色态C 测试溶液的pH值 D 品尝溶液的味道 B、CNaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化成Fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是A FeCl2 KSCN B KMnO4 H2SO4 C AgNO3 HNO3 D KI 淀粉 C废切削液中，含25 NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为不引起二次污染的民的是A NaCl B H2O2 C NH4Cl D 浓H2SO4 A工业上废切削液因含有NaNO2必须经过药剂处理后才能排放，并要求在处理过程中不产生新的污染物（包括转化成NO2和NO3）。为此，工业上常选用的药剂是A NH4Cl B NaNO3 C N2 D Fe B金属机械加工后的废切削液中含2%5% NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中可能使其转化为N2的是A NHO3 B (NH4)2SO4 C Na3PO4 D 浓H2SO4 Fe2NO32HFe3NOH2O亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。 （1）2HNO2NONO2H2O （2）2NO32I4HI22NO2H2O （3）大于氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。（1）写出亚硝酸分解的化学方程式： ；（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式： （3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量 30（填“大于、小于或等于”）。 （1） （2） （3）N2O3在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：KMnO4溶液 稀H2SO4溶液 稀HNO3溶液 稀NaOH溶液 淀粉、KI溶液 品红溶液试用上述试剂回答下列各问：（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明生成的新物质是 ，表示这一反应的化学方程式是 。 （1）浓醋酸 容器口有红棕色气体出现的原物质为NaNO2（2）稀盐酸、碘化钾淀粉溶液 反应后溶液呈蓝色的物质为NaNO2亚硝酸钠NaNO2可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的的弱，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO22NOHNO3H2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。（1）方法一，试剂_（只用一种试剂），现象_。（2）方法二，试剂_，现象_。 （1）2NaNO34HI2NO十I22NaI2H2O （2） （3）据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠（NaNO2）已造成了多起人畜中毒事件，因为，它既像食盐一样有咸味，又有很强毒性，实验证明，它还有很强的氧化性。（1）已知亚硝酸钠能与过量的氢碘酸反应，产生一种无色气体，这一反应方程式可表示为： 。（2）下列几种生活中常见的物质，哪些可用来鉴别NaNO3和NaCl。自来水 碘化钾 淀粉 白糖 食醋 白酒（3）某厂的废切削液中含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染。下列试剂中：NaCl，NH4Cl，H2O2，浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 。 （1）A（2）D（3）Cl2H2ONO2NO32H2Cl（4）氧化剂 不要 无影响 偏小（5）能成功 因为NaNO2CH3COOHHNO3CH3COONa；2HNO2H2ONONO2 式的发生使式向正反应方向移动，醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体而NaCl无此现象在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐。如亚硝酸钠（NaNO2）等。它们广泛用于印染、漂白等行业。在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂。它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A 亚硝酸盐是还原剂 B 维生素C是还原剂C 维生素C将Fe3还原为Fe2 D 亚硝酸盐被还原（2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是A 测定这两种溶液的pH B 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C 在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别 D 分别在这两种溶液中滴加甲基橙（3）某同学把新制氯水加到NaNO2溶液，观察到氯水褪色生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式 。（4）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作 （填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程_（填“要”或“不要”）另加指示剂。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（5）已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由。 （1）2NaNO22KI2H2SO42NOI2Na2SO4K2SO42H2O （2）第二种方法纯 NO2在酸性溶液中歧化生成NO2和NO（1）在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，写出反应方程式。（2）按下列两种步骤实验：先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么？C组 2NaNO38Na（Hg）4H2ONa2N2O28NaOH8HgNH2OHEtNO22NaOEtNa2N2O23EtOHNa2N2O2是连二次硝酸H2N2O4的盐结构或异构体是H2NNO2（硝酰胺） NaNO3水溶液和钠汞齐的反应与亚硝酸钠和羟氨在乙醇钠中的反应得到的产物是相同的，产物均为氮的不稳定弱酸盐，确定这种酸并写出它的结构，该酸异构化后可用作火箭燃料的配方，写出该异构体的结构。 （1）3（2）Na3NO4H2ONaNO32NaOH（Na3NO4CO2NaNO3Na2CO3）据报导，近年来已制得正硝酸根离子NO43（比NO3稳定性差），可用NaNO3和Na2O2在537K条件下反应制得Na3NO4。（1）写出NO43的立体结构图并标明成键情况。（2）Na3NO4与H2O或CO2反应剧烈，写出其反应方程式。（写出其中一个即可） （1）A：Na3NO4；原硝酸钠或正硝酸钠；N：sp3杂化；正四面体。（2）活泼；因为Na3NO4中中心氮原子半径小，按正常的配位应该是3，即NaNO3较为稳定。因此，当在“挤”入一个氧原子后，排斥能力增强，因此阴离子体系能能增大，不稳定，化学性质变得活泼。（3）Na3NO4H2OCO2NaNO3NaOHNaHCO3（4）；NO4H2ONO3H2O2据报道，近来已制得了化合物A（白色晶体），它是用NaNO3和Na2O在银皿中于573K条件下反应7天后制得的。经分析，A中的阴离子与SO42是等电子体，电导实验表明：A的电导与Na3PO4相同。（1）写出A的化学式并命名；写出A的阴离子的立体结构图并说明成键情况。（2）预测A的化学性质是否活泼？为什么？（3）实验表明：A