高二化学物质的检测幻灯片.ppt

物质的检测 物质的检测要从物质的性质入手 定性检测 检测物质的组成元素和结构 官能团 定量检测 检测某组分 元素 的准确含量 结构测定 测定物质的内部结构 分析化学 研究物质的组成 含量 结构和测量方法及相关理论的科学 主要任务 1 鉴定物质的组成 2 检测物质中有关组分的含量 3 测定物质的化学结构 思考与交流 1 冬季供暖锅炉房备有检测水质软化程度的仪器 试剂 你认为这种检测的目的何在 该检测是属于定性检测还是定量检测 课题一物质的检验 科学探究 1 市售胃舒平药片中的辅料为淀粉 试用实验证明 课题一物质的检验 2 有四种白色粉末 已知它们分别是NaCl BaCl2 Na2CO3和无水CuSO4 试设计实验鉴别它们 样品1样品2样品3样品4 加蒸馏水 蓝色溶液 无色溶液 加稀盐酸 有气体产生 无气体产生 加稀硫酸 无沉淀产生 NaCl 生成白色沉淀 BaCl2 注意 1 对于含有多种不同离子的混合物 若各物质离子间的特征反应互不干扰 则只需取样一次 然后逐级检验 2 对于含有多种不同离子的混合物 若各物质离子间的特征反应有干扰 则需先利用沉淀反应使离子分离 然后分组检验 常见阳离子的特征反应 红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 溶于过量NaOH溶液 刺激性气体 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀很快变为黑色 检验方法 一 化学方法 利用特征反应鉴定 二 仪器分析法 利用特殊的仪器 通过检测物质的某种物理性质或化学性质达到检测的目的 色谱分析 质谱 红外光谱 核磁共振波谱 检验中学常见物质的一般程序与思路 一 固态物质的检验 待检物质 观察固体颜色初步区分 加水溶解看溶解性 根据特征反应检验 练习 设计实验 鉴别NH4NO3 NH4 2SO4 Na2SO4 NaCl CuSO4五种固体 2 溶液的检验 待检溶液 加酸碱指示剂 紫色石蕊试液 根据颜色变化分组 根据特征反应检验 练习 设计实验 检验可能含有Fe3 Al3 Ag Ba2 的混合溶液 3 无机气体的检验 必须掌握 O2 用试管或集气瓶收集气体 将带火星的木条插入试管或集气瓶中 木条复燃 H2 点燃 在火焰上方罩一各干燥而冷的小烧杯 淡蓝色火焰 烧杯中有水雾生成 NH3 1 用湿润红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 2 用玻棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口 打开玻璃片 有白烟生成 CO2 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 SO2 1 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 2 通入品红溶液 品红褪色 H2S 1 用湿润的醋酸铅试纸或硝酸铅试纸检验 试纸变黑色 2 通入CuSO4溶液 有黑色沉淀生成 CO 通过灼热的氧化铜 反应产物通入澄清石灰水 黑色粉末变成光亮的红色 石灰水变浑浊 NO 向待检气体中通入空气 无色气体变红棕色 NO2与溴蒸气 红棕色 1 AgNO3溶液 没有明显现象为NO2 有浅黄色沉淀生成的为溴蒸气 2 蒸馏水 气体变为无色 溶液也无色的为NO2 气体颜色变浅 溶液呈橙色的为溴蒸气 练习 某无色气体 可能含有HCl CO2 NO2 HI SO2 HBr中的一种或几种 将其通入氯水 得到无色透明溶液 把溶液分成两份 向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 另一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 也有白色沉淀出现 对于原无色气体的推断一定正确的是 A 一定存在HClB 一定存在SO2C 肯定没有CO2D 不能肯定是否含有NO2 HI 四 常见阴离子的检验 Cl 先用硝酸酸化 再加硝酸银溶液 有白色沉淀出现 SO42 先用盐酸酸化 再加BaCl2溶液 有白色沉淀出现 SO32 1 加入盐酸 有无色气体生成 将气体通入品红溶液中 溶液褪色 2 加入BaCl2溶液 有白色沉淀 再加盐酸 沉淀溶解 生成刺激性气味的气体 练习2 有三瓶无标签的溶液 分别是HCl H2SO4和H3PO4 试用最少种类的试剂 最简捷的方法鉴别它们 写出具体的操作及现象 试剂是 具体操作及现象为 Ba OH 2溶液 分别逐滴加入Ba OH 2溶液 并及时振荡 开始即有沉淀产生者为H2SO4 开始无沉淀 满加到一定量时有沉淀者为H3PO4 滴加过程中始终无沉淀者为HCl 五 常见阳离子的检验 Ag 加入盐酸有白色沉淀产生 取少量沉淀 加入浓氨水中即溶解 再加稀硝酸 白色沉淀又重新生成 Al3 加入氨水 有白色絮状沉淀生成 该沉淀能分别溶于氢氧化钠溶液和盐酸 但不溶于氨水 五 常见阳离子的检验 Fe3 1 加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成2 用盐酸酸化 加入KSCN溶液 溶液呈血红色 NH4 加入浓NaOH溶液 微热 生成有刺激性气味的 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Na K 焰色反应