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高三化学复习 铝的化合物 班级 姓名 例1、下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。则：(1)化学式：A BC D E (2)写出化学方程式（是离子反应的写出离子方程式） 例2、向100 mL 2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为78 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是（ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C3 molL-1 D7 molL-1例3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（ ）A.Al2(SO4)3和KOH B.Na2CO3和H2SO4 C.NaAlO2和HCl D.NaCl和 AgNO3 归纳与总结练习1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 - DAl3+和Al(OH)32在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度是（ ）A0.2 molL-1 B0.25 molL-1 C0.225molL-1 D0.453在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O4、.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( )A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g5、在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（molL1）为（ ）ABCD5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。（1）管壁内凹而瘪的原因是 反应的化学方程式是 （2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是 反应的化学方程式是 6、铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是 （2）反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II，
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