盐类的水解教学设计.doc

高三一轮复习课 盐类的水解内容分析盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已复习过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是水溶液中的离子平衡这一章的教学重点和难点。需要学生掌握盐类水解的本质及规律，研究盐类水解达到平衡后，外界条件对平衡的影响，并外延到盐类水解在日常生活中的应用。在教学过程中培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的自主探究和协作学习的能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。设计思想课标标准指出：有效的化学学习活动，不能单纯地依赖模仿与记忆。本节是一堂高三一轮复习课，是以基本知识和基本技能为学习核心，常常需要重复温习高一二已学知识点和基本技能，这个过程不能单纯的是知识回顾，更要在原有基础上要有新的发现，这就需要在复习高一二所学知识时，善于镶嵌高中三年所学内容，来实现复习的新意和高效。另外还要让学生掌握知识外，更主要的是培养学生自主活动与合作探究的能力，激发学习积极性，提高学生的思维水平、掌握知识的内在联系、并学会实际运用知识还有利于学生通过交叉反馈强化、完善学习结果、拓展思路。所以在设计活动时注意培养学生的自主探究能力和合作学习能力。让学生理解盐类水解的实质，并能综合运用盐类水解的知识解决实际问题。并特别注意了有关溶液中离子浓度大小的比较这一题型，因为这是历年高考的大热门。通过活动，提高学生自主解决问题的能力。教学目标：1能够正确书写盐类水解离子方程式。 2能够判断电解质溶液中粒子浓度大小比较，了解粒子浓度之间的定量关系。3认识盐类水解在生产、生活中的应用，能够解释与化学有关的社会现象。4培养学生自主探究、独立思考和善于与人合作的能力。教学重点和难点：1盐类水解的影响因素。2电解质溶液中粒子浓度之间的关系。教学准备实物投影仪、PPT教学设计1.情境导入，利用往年高考试题引入投影（2008年江苏12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)D0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)（2009年江苏13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO2 4)c(NH 4)c(OH)c(H)B0.1 molL1的NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO 3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO 3)2c(H2CO3)D25，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)（2010年江苏12）常温下，用 0.10 molL1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.10molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)设计意图：通过近三年江苏省高考试题中有关盐类水解问题的展示，让学生了解盐类水解这一问题在高考中的考查方式和常见考查知识点，并激发学生求知和解决问题的欲望。2.学生自主探究交流完成活动一中的第一个问题盐类水解的实质活动一的第一个问题：盐类水解的实质指出下列盐中哪些能够发生水解？其水溶液的酸碱性如何？并在其中选择2至3种盐写出其水解的离子方程式。KNO3 Na2CO3 FeSO4 NH4Cl CuSO4 Na2SO4 CH3COONa NaHCO3 学生展示并小组间相互评价。设计意图：因为是复习课，所以通过这几种物质直接让学生自主分析和展示，直接回顾盐类水解的本质，通过学生自主的交流和评价，加深对书写盐类水解方程注意事项的认识，更为深刻的掌握盐类水解的规律。3.学生展示后并由学生自己点评提升思考交流书写水解离子方程式的注意事项。归纳盐类水解的实质与水解规律。试比较相同条件下，醋酸钠、碳酸钠、亚硫酸钠溶液的pH大小这样一个问题 设计问题的意图：针对学生在书写及判断盐类水解离子方程式中出现的错误，引导并作诊断分析，强化认知。问题的意图强化学生对盐水解的认识本质层次的认识，强化什么离子能水解，不同离子水解强弱，水解与溶液酸碱性的关系。问题的意图有二，一是让学生通过这个问题得出盐类水解规律中的越弱越水解，并能够联系实际分析离子得到质子能力的大小；其二是承上启下的作用，通过对问题中相同条件的分析，过渡到活动一的第二个问题外界条件对盐类水解的影响。4通过填表，对已有知识的复习、归纳、运用。活动一的第二个问题： 2外界条件对盐类水解的影响根据勒夏特列原理，分析醋酸根离子和铵根离子的水解平衡移动的情况，完成下表条件改变(均不考虑温度的变化)CH3COO+H2OCH3COOH+OHNH4+H2ONH3H2O+H+平衡移动方向c(OH)平衡移动方向c(H+)加水稀释加少量HCl加少量NaOH升高温度思考交流：影响盐类水解的因素有哪些？如何影响？由学生独立思考后交流讨论并回答。设计意图：将勒夏特列原理移植应于水解平衡，讨论外界条件对水解平衡的影响，深刻体味这一重要学科原理。并能够清晰的认识到盐类的水解实质是对水的电离的促进。从而达到让学生能够将前后知识串联起来，形成系统的知识体系，并能够灵活运用所学知识解决问题的目的，培养了学生举一反三的能力。通过2009年福建的一道高考试题：（2009年福建）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2 3H2O HCO 3OH。下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小让学生利用刚才得到的结论和方法实际解决问题，并引入下一个活动。5通过自主书写守恒关系式和分析粒子浓度大小的关系，掌握方法，体验成功乐趣。活动二：电解质溶液中的粒子浓度关系1守恒关系试分析下列溶液中粒子浓度的守恒关系式。物质守恒关系式(电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式等)NH4ClNa2CO3NaHCO3思考交流：通过上面的书写，你发现了哪些的书写粒子守恒关系式的规律？ 活动过程：学生自主思考、展示，针对书写过程中的错误，点评提升。设计意图：这一内容是本堂课的重点，也是难点。从2008年到2010年的几年高考试题不难发现，每年必考，且年年不同，由学生自主书写出守恒关系式，考查溶液中粒子浓度的守恒关系式。并对照书写过程中出现的错误点评提升，加深学生对守恒关系式的理解。2 电解质溶液中相关粒子浓度的大小关系。同一溶液中不同离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中的c(NH4+)、c(H+)、c(OH)、c(Cl)大小关系。_NaHCO3溶液中的c(Na+)、c(H+)、c(HCO3)、c(OH)大小关系。_已知：HA的电离因素大于A的水解，则在0.1mol/L的NaA和0.1mol/L的HA混合溶液中c(Na+)、 c(H+)、 c(A)、c(OH)大小关系_不同溶液中同一离子浓度的大小比较物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_ 。A(NH4)2SO4 B(NH4)2CO3 C(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4+)相等的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4三种溶液中，溶质浓度由大到小的顺序是_ 。设计意图： 引导学生综合理解应用水解与电离，变量与恒量的关系。通过自我探究，让学生掌握解决这类问题的一般思路。并通过完成一开始展示的三道江苏省的高考试题，巩固所学知识，体验同一考查内容形式的变化和解决这类问题的一般思路，实现所学知识的灵活应用，并提升全面分析问题，解决问题的能力。6让学生学以致用，能利用理论知识来解释生活中的一些化学现象，体现了化学与生活密不可分的关系活动三：盐类水解的应用1实验室用纯碱溶液洗涤油污的原理是_(用离子方程式表示)，热的纯碱溶液去污效果更好的原因是_。2工业上将MgCl26H2O在HCl气氛中加热脱水制得无水MgCl2的理由是_，实验室却能用MgSO47H2O晶体直接加热制得无水MgSO4，原因是_。3某些金属阳离子水解程度大，在配制相关盐溶液时，可向盐溶液中加入对应的酸，如配制硫酸铝溶液时可加入_；配制Cu(NO)3溶液时可加入_。4农业生产中不能将铵态氮肥(如NH4HCO3)和草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用的原因是：_。学生独立思考、讨论交流、并展示成果。点评设计意图：四个问题包括了实验室