第5课时溶液组成的表示(三).doc

第5课时 溶液组成的表示（三）预习目标 初步学会用固体（或液体）溶质和浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液（重点）。知识梳理 1怎样配制100 g 5%的NaCl溶液(水的密度近似为1 g/cm3)? 步骤：(1)计算：配制100 g 5%的NaCl溶液需要NaCl的质量_g，需要水的质量_g，其体积为：_cm3_mL。 (2)称量：托盘天平调零后，在两个托盘上各放一张_，然后在右盘放上_g的砝码，用药匙向左盘上加_，直到天平平衡为止。 (3)溶解：将称量好的NaCl倒入一只100 mL烧杯中，取下右盘的砝码，将两张纸都从托盘上取下。用_mL量筒量取_mL水（借助胶头滴管），将量好的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，使NaCl全部溶解，即可配得100g 5%的NaCl溶液。 (4)装瓶并贴标签：将配制好的NaCl溶液装入试剂瓶中，盖好_，并贴上_，并注意使_朝外。 小结：用固体溶质配制一定质量分数的溶液，步骤有：_、_、_、_，所需仪器有_、_、_、_、_、_、_。 2如何用37%的浓盐酸密度为1.18 gcm3）配制50 g5%的稀盐酸？（水的密度近似为1 gcm3） 步骤：(1)计算：设需要37%的浓盐酸的体积为x，则有：_50g5%，x_mL。 需要水的质量50 g_g，其体积约为_mL。 (2)量取浓盐酸和水：用_mL量筒量取浓盐酸，用_mL量筒量取水。 (3)配制溶液（或稀释）：将量好的水先倒入一只50 mL烧杯中，再把浓盐酸小心注入水中，并用玻璃棒充分_，使两者混合_ 。 (4)装瓶并贴标签。 小结：用液体溶质或浓溶液配制一定质量分数的溶液，步骤有_、_、_、_，所需仪器有_、_、_、_、_。例题精讲 例1（2011宿迁）某同学用提取的精盐配制100 g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成： (1)计算：氯化钠的质量为_g，水为_g。 (2)称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在_（填“左盘”或“右盘”）。 (3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)，量筒的规格是_(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的_保持水平。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_。 (4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 解答：(1) 11.7 88.3 (2)左盘(3) 100 mL凹液面的最低处加快氯化钠的溶解速率(4)偏小 点评：这类题中较有难度的是判断所配制溶液的溶质质量分数是偏大、偏小还是不变。导致溶质质量分数偏小的原因可能有固体中含有杂质（或固体不干燥）；量水时仰视：烧杯预先用水润湿；称量时是左码右物且使用了游码等。导致溶质质量分数偏大的原因可能是量水时俯视；将量筒中的水转移至烧杯中时，有水泼洒出来等。例2 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是 ( ) 解答：C 点评：像这类题得分是相当容易的，当你的视线从四个选项上扫过后，你的答案一定有了，那就是C。例3 某医院要用溶质质量分数为20%(密度为1.1 gcm3)的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4 （密度为1.0 g/cm3）的消毒液15 L。请问需要20%的过氧乙酸溶液多少毫升？水多少毫升？如何配制？ 解答：计算：设需要20%的过氧乙酸溶液的体积为x，则有 x1.1 gcm320%15 L1.0 gcm30.4% x0.2727 L272.7 mL 需要水的质量15103 mL1.0g/cm3272.7 mL1.1 g/cm314700 g 需要水的体积14700 mL 量取：用合适的量具（量筒等）分别量取272.7 mL20%的过氧乙酸溶液和14 700 mL蒸馏水。 配制溶液（或稀释）：先将14 700 mL蒸馏水倒入合适的容器内然后将272.7 mL 20%的过氧乙酸溶液缓慢注入，并不断搅拌，使混合均匀。 装瓶并贴标签：将配制好的15 L 0.4%的过氧乙酸溶液转移至合适的瓶中，塞好瓶塞，并贴好标签。 点评：配制的步骤一般不会出现什么错误，而在求浓溶液体积和需要的水的体积时往往容易出现错误，同学们要注意。例4 某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。 (1)图甲中仪器a的名称是_。 (2)完成此实验正确的操作顺序是_（填序号）。 溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算 (3)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是_（填名称）。 (4)小婧按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_；她称取的氯化钠的实际质量为_g。 (5)小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_。（水的密度约为1 gcm3） 解答：(1)烧杯(2)(3)玻璃棒(4)砝码和NaCl放反了12 (5) 18% 点评：求小婧实际称量的NaCl的质量以及判断实验小组应该称量的NaCl质量是本题的亮点，也是本题的难点，同学们应该细细揣摩，注意弄懂。另外，若不认真审题的话，第(3)题就有可能误填为“药匙”，认真审题别大意！反馈训练1将溶质质量分数为37%、密度为1.18 gcm3的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需用到 ( ) A托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管 C量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒2配制100 g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，下列操作正确的是 ( ) A用托盘天平称取10 g碳酸钠固体 B用量筒量取90 mL水时俯视读数 C用蒸馏水润洗用于溶解碳酸钠的烧杯 D用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶3小明将配制的200 g 20%的蔗糖溶液转移至瓶中时有少量溅出，溶质质量分数会变化吗？为什么？热身练习1现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100 g，下列操作错误的图示是 ( )2某化学兴趣小组先进行粗盐的提纯（去除不溶性杂质），然后用所得精盐配制100 g 10%的NaCl溶液，具体有下列操作：计算、溶解、过滤、称量、蒸发。正确的操作顺序是 ( ) A B C D3用NaCl固体配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列情况会造成溶液中溶质质量分数偏大的是 ( ) A将用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液并于溶液中 B量取水的体积时仰视读数 C将NaCl固体放在托盘天平的右盘中称量 D将用量筒量取的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯4某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，该同学称取烧杯的实际质量为 ( ) A23. 6g B27.4 g C32.3 g D32.6 g5为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%的CuSO4溶液。现有32g CuSO4固体，可配制该CuSQ溶液_g量取水时应选择_（从100 mL、200 mL、500 mL、1000 mL中选择）的量筒。在配制过程中，除量筒外，还需要的仪器有_。6（2011南京）某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。 (1)配制150 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为_g；水的体积为_mL(水的密度近似看作1 gcm3)。 称量：调节托盘天平平衡后，将_放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后在右盘添加_。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒_，使其溶解，并冷却至室温。 存贮：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_，放到指定的地方。(2)粗盐的初步提纯实验。 称取5.0 g粗盐，用药匙逐渐加入10 mL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、_（填序号）。 A过滤 B计算产率 C蒸发 D称量精盐过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处： _、_、_、_。7根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。 【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作？(1)编题范例：配制10%的氯化钾溶液50 g，分别需氯化钾固体和水各多少？(2)配制该溶液的操作步骤。 计算：_ 称量：用托盘天平称取所需固体，再用_mL的量筒量取所需的水。 溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌。 装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。(1)编写题目：(2)计算过程(化学方程式为KOHHClKClH2O)。参考答案知识梳理1(1)100g 5% 5 100g 5g 95 95g 1g/cm3 9595 (2)大小相同的同种纸 5 NaCl (3) 100 95 (4)瓶塞标签标签计算称量溶解装瓶并贴标签托盘天平药匙量筒胶头滴管烧杯玻璃棒细口瓶2(1)x 1.18 gcm337% 57 5.7mL1.18gcm3 43.3 43.3 (2) 10 50 (3)搅拌均匀计算量取配制溶液（或稀释） 装瓶并贴标签量筒胶头滴管烧杯玻璃棒细口瓶反馈训练1C 2A3不会有变化。因为溶质质量和溶剂质量等比例的减少所以溶质质量分数不会有变化热身练习1A 2B 3D 4B 5400 500mL 托盘天平、药匙、烧杯、玻