苏大物理化学复习题2012(成人).doc

物理化学复习题一、单项选择题1. 在体积V、热力学能U、焓H和密度这些性质中，属于强度性质的是( D )。AV B. H C. U D. 2. 在体积V、温度T、压力p和摩尔体积Vm这些性质中，属于广度性质的是( A )。AV B.T C.p D. Vm3. 在热力学能U、温度T、压力p和摩尔体积Vm这些性质中，属于广度性质的是( A )。AU B.T C.p D. Vm4. 热力学第一定律以U = Q +W 表示时，其作用条件是( A )。 A封闭系统 B. 孤立系统 C. 任意系统 D. 敞开系统5. 理想气体在恒定外压p下膨胀，做功608J，同时吸热126J, 此气体的U为( C )。A-284 J B842 J C482 J D482 J6. 理想气体经历一等温可逆过程，则系统与环境交换的热Q和功W 的关系为( B )。AQ W BQ =W CQ 0 B0 B0 C 0 D不确定22. 根据熵判据S0判别过程变化方向时，其适应条件为( C )。 A等温的封闭系统 B等温、W=0的封闭系统 C孤立系统 D等温、等容、W=0的封闭系统23. 根据赫姆霍兹判据F0判别过程变化方向时，其适应条件为( B )。 A等温、等容的封闭系统 B等温、等容、W=0的封闭系统 C等温、等压的封闭系统 D等温、等压、W=0的封闭系统24. 根据赫姆霍兹判据G0判别过程变化方向时，其适应条件为( D )。 A等温、等容的封闭系统 B等温、等容、W=0的封闭系统 C等温、等压的封闭系统 D等温、等压、W=0的封闭系统25. 非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会( B )。 A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 可能升高或降低26. 非挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的凝固点会( A )。 A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 可能升高或降低27. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会( D )。 A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 可能升高或降低28. 在一定的温度下，反应CO（g）1/2 O2（g）CO2（g）的平衡常数为K，压力商Qp，平衡向右移动的条件是( C )。 AK Qp DK= Qp0.529. 在一定的温度下，反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）的平衡常数为K=2.0，压力商Qp=1.5，此时平衡将( A )。A右移 B左移 C不移 D无法判断30. 在一定的温度下，反应S（s）O2（g）SO2（g）的平衡常数为K=200，压力商Qp=150，此时平衡将( A )。A右移 B左移 C不移 D无法判断31. 2NO+O2=2NO2的rHm，当反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以( C )。A升温加压 B升温降压 C降温加压 D降温降压32. 反应2NO+O2=2NO2的rHm、, 、 0 表示不可逆过程 。11 某系统进行不可逆循环后，系统的DS_0（填、_0。（填、0，T，Kq提高温度有利反应，右移 DrHqm=0，T，Kq不变温度对反应无影响 DrHqm0p，Kx 左移若Dn=0p 对Kx无影响 对平衡无影响若Dn0反应加入惰性气体，Kn 右移Dv=0反应加入惰性气体，无影响 Dv0反应加入惰性气体，Kn 左移9 简要写出一级、二级和零级反应的特征。一级反应特征: 0 速率常数 k 的单位为：时间-1(s-1、min-1、h-1、d-1等); lncA t 成线性关系，直线的斜率为-kA, 截距为ln cA,0; 经历相同的时间间隔后, 反应物浓度变化的分数相同; 通常将反应物消耗一半所需的时间称为半衰期(half life), 记作t1/2。一级反应的半衰期为:二级反应特征: 速率常数 k 的单位为：浓度-1时间-1 (mol-1m3s-1或mol-1Ls-1等); 1/cA t 成线性关系, 直线的斜率为kA, 截距为1/cA,0;二级反应的半衰期:零级反应特征: 0 速率常数 k的单位: 浓度时间-1 (molm-3s-1或molL-1s-1等); cAt 成线性关系, 直线的斜率为-kA, 截距为cA,0; 零级反应的半衰期:五、计算题1 300.2K的1mol理想气体，压力从标准压力101325Pa经等温可逆压缩到1013250Pa，求Q、W、U、H、S、F和G。已知： R = 8.314 JK-1mol-1。2 在400K时，将1mol单原子理想气体由压力为4p的始态等温可逆压缩至8p。试计算此过程的U，H，S，F和G。已知： R = 8.314 JK-1mol-1。3 2mol理想气体在298.2K时，由15.00 L等温对抗105Pa外压膨胀到40.00 L，求该过程的Q、W、H、U、S。已知： R = 8.314 JK-1mol-1。4 25时，某含有不挥发性溶质的理想水溶液，其凝固点为-1.5，试求算该溶液的正常沸点。已知水的凝固点降低常数Kf = 1.86 Kmol-1kg，沸点升高常数Kb = 0.52 Kmol-1kg，水的正常凝固点为273.15K，正常沸点为373.15K。5 人类血浆的凝固点为272.65K，求310.2K时血浆的渗透压。已知水的凝固点下降常数Kf = 1.86 K.kg.mol-1，水的正常凝固点为273.15K，1103kg.m3。6 293K时，将68.4g蔗糖（C12H22O11）溶于1Kg水中形成稀溶液，求该溶液的沸点和凝固点。已知蔗糖的摩尔质量M = 342gmol-1,水的沸点升高常数Kb = 0.52 Kmol-1kg，水的凝固点降低常数Kf = 1.86 Kmol-1kg，水的正常沸点为373.15K，正常凝固点为273.15K。7 已知25时，Ag2O分解：Ag2O（s）Ag（s）1/2O2(g)的fHm= -30.59 kJ.mol-1, Ag2O、Ag（s）、O2(g)在25时Sm分别为121.71、42.69和205.14 J.mol-1.K-1。求25时Ag2O分解的rHm、rSm、rGm、K。8 298K时，固体碳酸钙的分解反应为：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 试用DfGmo 的数据计算298K时固体碳酸钙的分解压。已知CaO(s)、CO2(g)、CaCO3(s)的DfGmo分别为-604.2、-394.39、-1128.76 kJ.mol-1。9 Ag在空气中会变黑，这是由于发生了以下反应：2Ag(s) + H2S(g) =Ag2S(s) + H2 (g),在25时若银变黑，试估计空气中H2S(g)和H2 (g)的压力比。已知298K时H2S(g) 和Ag2S(s)的fGm分别为 -33.02和 -40.26 kJ.mol-1。10 某化合物的分解是一级反应，该反应活化能为144.3 kJ mol-1，已知557K时该反应速率常数为3.310-2 s-1，现在要控制此反应在10min内转化率达到90，试问温度应控制在多少K？11 298K时N2O5(g)分解反应半衰期为5.7h，此值与N2O5的