元素周期律导学案2.doc

高一 化学 导学案 第一章 第二节 元素周期律第二节 元素周期律（第2课时：元素周期律）课型：新授课，总第 课时主备人：陈玲玲 审核人：备课组 第 周 第 课时 2017年 月 日【学习目标】1、了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化；2、理解元素周期律的内容和实质。【学习重点】元素周期律的内容和实质【学习难点】原子结构和元素性质周期性变化的关系【知识链接】1、原子核外电子排布与元素在周期表中的位置关系： 周期序数= ；主族族序数= 。2、原子核外电子排布与元素性质的关系： 原子的核外电子排布，特别是 决定着元素的主要化学性质。金属元素原子最外层电子数较少，反应中易 电子，表现 性；非金属元素原子最外层电子数较多，反应中易 电子，表现 性。3、比较元素金属性、非金属性强弱的方法。【新课导学】 预习任务一、元素原子结构的周期性变化（以短周期元素为例）完成课本14页“科学探究”中的“元素符号”和“核外电子排布”两项内容，并完成下表内容：原子序数原子核外电子排布变化元素原子半径变化（不考虑0族元素）电子层数最外层电子数123101118结论同周期，从左到右，随原子序数递增，电子层数不变，元素原子的最外层电子数呈现 的变化（通常 ）；元素原子半径呈现 的变化（从左到右，逐渐 ）。预习任务二、元素性质的周期性变化（阅读课本15页“科学探究”）1、元素主要化合价的周期性变化：同周期从左到右，随原子序数递增，元素的最高正价呈现+1 （第一、二周期除外），最低负价呈现 的周期性变化。2、元素金属性和非金属性的周期性变化（以第三周期为例）（1）Na、Mg、Al金属性强弱比较：依据：Na、Mg、Al单质与水（或非氧化性酸）反应，置换出H2由易到难（或反应的剧烈程度由强到弱）的顺序是： Na、Mg、Al三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由由强到弱的顺序是： 结论：Na、Mg、Al金属性由强到弱的顺序是： （2）Si、P、S、Cl非金属性强弱比较：依据：Si、P、S、Cl2与H2化合时由易到难的顺序是： Si、P、S、Cl四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由由强到弱的顺序是： 结论：Si、P、S、Cl非金属性由强到弱的顺序是： 课堂探究1：元素周期表中同周期元素性质（以第三周期为例）原子序数1112131415161718所在列序数族序数元素符号原子结构电子层数最外层电子数原子半径-主要化合价-单质与水或酸置换H2的难易冷水剧烈反应热水或酸反应快与酸反应慢-与H2化合的难易-氢化物化学式-稳定性强弱-最高价氧化物化学式-最高价氧化物对应水化物化学式-酸碱性-变化规律-总结同周期从左到右，原子电子层数相同，随原子序数递增，原子最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子引力逐渐 ，元素金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。课堂探究2：元素周期律 通过大量事实，人们归纳出一条规律： ，这个规律叫做元素周期律。说明：（1）元素性质的周期性变化是 的必然结果，即 的周期性变化决定了 的周期性变化，也就是 决定 。 （2）元素性质一般指的是元素主要化合价、金属性、非金属性，单质的氧化性（非金属单质）、还原性（金属单质），最高价氧化物对应水化物的酸碱性，气态氢化物的稳定性等。课堂练习1：X、Y、Z三种元素的电子层数相同，其最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C原子半径按X、Y、Z的顺序减小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱课堂练习2：下列结论错误的是()微粒半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaMg2Al3F B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：Al(OH)3H2SiO3H2CO3NaOHMg(OH)2Al(OH)33下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能4X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()AXYZBYXZ CZXYDZYX5下列各组元素性质的递变错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强【总结反思】1、同周期、同主族元素性质变化规律同周期（从左到右