元素周期表和元素周期律2.doc

元素周期表和元素周期律21、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( ) A.元素原子的电子层数呈周期性的变化 B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化 C.元素的化合价呈周期性的变化 D.元素的原子半径呈周期性的变化3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A. X的原子半径比Y小 B. X原子的最外层电子数比Y大 C. X的原子半径比Y大 D. X元素的最高化合价比Y大4、下列有关元素递变情况正确的是 A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次最多 B、N、O、F的最高正化合价依次升高 C、Al、Si、P的原子半径依次增大 D、B、C、N的最高正化合价依次升高5、下列说法正确的是 ( )A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素原子的次外层电子数都是8C.稀有气体元素是0族元素 D.主族元素都是短周期元素6、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是() A同种物质B不同密度的核素 C同位素 D同素异形体7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素() A在周期表中处于第三周期A族 B在周期表中处于第二周期A族 C氢化物稳定性比PH3弱 D常见化合价只有3、2、3、5价9、在人体所需的十多种微量元素中，硒对于延长人类寿命起着重要的作用，被称为“生命元素”。已知该元素在周期表中与硫属于同一列，且其原子核外有四个电子层，则下列说法正确的是（） A原子半径：硒硫B最外层电子数：硒硫 C核内质子数：硒=硫D最高化合价：硒硫10、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A原子序数XYWZB纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 DHW是热稳定性最强的氢化物11、下列气态氢化物稳定性最强的是 ( )A、HF B、NH3 C、PH3 D、H2S12、关于离子键的描述正确的是A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的 B.离子键只能在金属元素和非金属元素的原子之间形成C.离子键的作用仅局限在阴、阳离子之间 D.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的13、下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）AKOH和CO2 BH2S和K2S CHCl和HClO DMgF2和MgO14、下列分子中，所有成键原子最外层均为8个电子的是ACS2 BBF3 CXeF2 DSF615、下列反应中属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化 将明矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A.B.C.D.16、下列化学用语正确是 （ ）A氟化钠的电子式 B 四氯化碳 C OH的电子式 D次氯酸的电子式 17、砷为第4周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）A、AsH3比NH3稳定 B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的非金属性比磷弱 18、下列说法正确的是 （ ）A、 金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子 B、 P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、 B、C、N、O、F原子半径依次增大 D、 Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱19、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 （ ）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子 B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素 D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO20、能说明A元素的金属性比B元素的金属性强的是 （ ）A、A原子失电子的数目比B原子多 B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、A比B的原子序数大D、均失去1个电子，A比B需要的能量少21、下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )A、酸性：HClO4H3PO4H2SO4B、氢化物稳定性：H2SHFH2OC、碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D、氧化性：F2Cl2Br2I222、某同学做同周期元素性质递变实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从表中实验现象（）中分别选出（）对应的现象，将其序号（A、B、C）填入（）中，并写出化学方程式：实验方案（）实验现象（）答案（）化学方程式1、用砂纸擦过的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞试液A、浮于水面，熔成小球，在水面上不定向移动，随之消失，溶液变成红色12、钠与滴有酚酞试液的冷水反应B、产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色23、镁带与2mol.L1的盐酸反应C、反应不十分剧烈，产生的气体可在空气中燃烧34、铝与2mol.L1的盐酸反应D、剧烈反应，产生的气体可在空气中燃烧4（1）、通过以上实验分析，同周期金属置换出氢气由难到易的顺序是_（2）、从实验结果可以得出的结论是_ （3）、从结构理论上简单说明具有上述结论的原因_23、元素周期表的一部分，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1)、化学性质最不活泼的元素 ，（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式为 （2）、三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）；这三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 （填化学式）。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）。这三种元素的氢化物中，稳定性最