离子反应教案.doc

离子反应教案 学习目标：（1） 掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义（2） 学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。（3）培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。学习重难点：离子方程式的书写方法教学方法：实验探究、归纳法教学用具：多媒体、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液。用实验导入新课实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水 按课本图2-14所示装置进行实验，接通 电源，观察实验现象并分析。填写实验报告：讨论：1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？板书一、强电解质、弱电解质1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2、强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子离子 分子相同条件下导电性强弱物质类别强酸、 强碱、大多数盐类 弱酸、弱碱、水2举例：强电解质: 强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O水3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H NH3.H2O NH4 OH H2O H+ OH实验 用试管取2ml氢氧化钠溶液,滴酚酞试液,一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因。板书二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式（基础）改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、弱电解质以及气态物等）仍用化学式表示。（关键）删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。（途径）查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（保证）以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤。讨论1：以 NaOH 溶液与盐酸的反应和 KOH 溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。H+OH-H2O板书离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应小结1、2、离子反应（1）离子反应：有离子参加或生成的化学反应。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤（写、改、删、查）离子方程式的意义板书设计一、强电解质、弱电解质1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质。2、强、弱电解质比较2举例：强电解质: 强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐类：NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸 H2CO3醋酸（CH3COOH）弱碱：NH3.H2O水3、电离方程式：CH3COOH CH3COO + H NH3.H2O NH4 OH H2O H+ OH二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应。2离子方