2012学业水平测试化学题型示例

1、实验中剩余的药品应 （） A.放回原瓶 B.拿出实验室 C.放入垃圾筒 D.放入指定容器,D,2、包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是,A,3.下列实验操作错误的是 （）A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出， 上层液体从上口倒出C.配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢 加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D.欲测某溶液哦pH,需先用蒸馏水润湿pH试纸， 再用洁净、干燥的玻璃棒醮取该溶液在试纸上， 并与标准比色卡比较,D,4. 下列叙述中正确的是（） A.1 mol H2O的质量是18g/mol B.硫酸根离子的摩尔质量是96g C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol,C,5、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （） A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸 D.是否均一、稳定、透明,B,6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （） A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.金属原子失电子越多,其还原性越强,A,7.下列离子方程式正确的是 （）A.Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH-+H+=H2OB.CaCl2与Na2CO3反应：Ca2+CO32- =CaCO3,C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42- +Ba 2+ =BaSO4,D.Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+=Fe3+H2O,B,8 、在右图装置中，烧瓶内充满干燥气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 （ ）,D,9.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是 ( ) A. Be、Na、Al B.B、Mg、Si C. O、P、Cl D.C、Al、P,C,10.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化,C,11.下列叙述正确的是 ( ) A两种非金属原子间可能形成离子键 B非金属原子间不可能形成离子化合物 C离子化合物中可能有共价键 D共价化合物中可能有离子键,C,12.下列装置中能够形成原电池的是 ( ),C,13、反应A(g)3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是 ( )Av(A)=0.005molL1s1 Bv(C)=0.002molL1s1 Cv(B)=v(A)/3 Dv(A)=0.001molL1s1,A,14.在一定温度下，将0.3molX2、1.0molY2和0.2molZ三种气体混合于5L密闭容器中，经过2min反应达到平衡，此时符合图2关系，下列说法不正确的是 ( )A容器内反应前后的压强之比为1511B反应的化学方程式为X2+3Y2 2Z,CZ在平衡混合物中的体积分数为54.5%D生成物Z的反应速率为0.06 mol/(Lmin),B,15.3-甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构) ( ) A3种 B4种 C5种 D6种,B,16.既能用来鉴别乙烷与乙烯，又能用来除去乙烷中 的乙烯以提纯乙烷的方法是 ( ) A通过足量的NaOH溶液 B通过足量的溴水 C在Ni催化、加热条件下通入H2 D通过足量的酸性KMnO4溶液,B,17.下列关于苯的性质的叙述中不正确的是 ( ) A苯是无色带有特殊气味的液体 B常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体 C苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应,D,18.关于乙醇的说法中正确的是 ( ) A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以 电离出OH-而显碱性 B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子 不如水中的氢原子活泼,D,19.炒菜时加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是 ( ) A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有醇类物质生成 D有酯类物质生成,D,20.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 ( ) A它们都是混合物 B它们都是天然高分子化合物 C它们是同分异构体 D它们水解的最终产物都是葡萄糖,C,21.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 ( ) A WO32Al WAl2O3 B2Ag2O 4AgO2 CFe2O33CO 2Fe3CO2 D2MgO(熔融)2MgO2,D,22.下列方法中不能从海水中提取出淡水的是 ( ) A蒸馏法 B电解法 C电渗析法 D离子交换法,B,23.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 ( ) A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料,C,24.营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度较大的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是（ ）AC25H50COOH BC25H41COOHCC25H39COOH DC25H47COOH,C,25.下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金 属得到保护的是（ ）。A将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止 杯被腐蚀B将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀C将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀D将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木 材被腐蚀,C,26.一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（ ）。 A.弱碱性的合成洗涤剂 B.肥皂 C.中性的合成洗涤剂 D.纯碱,C,27.下述做法能改善空气质量的是（ ）。 A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车,B,28.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3 3HNCO,8HNCO6NO2 7N28CO24H2O,下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂,C,29.下列说法错误的是（ ）。A.玻璃钢是以玻璃纤维作增强体，合成树脂作 基体的复合材料B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、 纤维为基体的复合材料C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体 中加入了碳纤维作为增强体D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和 陶瓷复合而成的材料制成的,B,30. 已知反应：X+YM+N为放热反应，对该反应的下 列说法正确的是（ ） AX能量一定高于M BY能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生,C,31.对于反应3A+B=2C,下列说法正确的是（ ）A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质 表示，其数值都是相同的B.其它条件不变时，升高温度，反应速率加快C.其它条件不变时，增大压强，反应速率加快D.若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明 显的变化,B,32.可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D,B,36.现用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。（1）选用的主要仪器有： _，_，_，_，_。（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：用量筒量取浓H2SO4反复颠倒摇匀用胶头滴管加水至刻度洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶稀释浓H2SO4 将溶液转入容量瓶 其操作正确顺序为_,量筒； 烧杯； 玻璃棒； 500mL容量瓶；胶头滴管,A,E,F,D,C,B,（3）简要回答下列问题：所需浓H2SO4的体积为_mL。如果实验室有15mL,20mL,25mL的量筒，选用_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使实验最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_ 若搅拌过程中有液体溅出， 会使最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；洗涤烧杯23次，洗液也要转入容量瓶，否则会使最终结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_，仰视会使结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。,13.6,15,偏低,防止暴沸、使稀释浓H2SO4时放出大量的热迅速散去,偏低,静置冷却,偏高,偏低,偏高,偏低,37.将下列物质的序号填在对应的横线上。 (1)氧化镁 (2)氮气 (3)二氧化碳 (4)五氧化二磷 (5)铁 (6)木炭 (7)氯化钾 (8)纯碱 (9)水 (10)泥水 (11)烧碱 (12)NaOH溶液与盐酸恰好完全反应后的液体 (13)硝酸 (14)FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体 (15)葡萄糖,5,2，6,1，3，4,13,11,7，8,15,9，12,14,10,38.根据以下实验，推断A、B、C、D、E各是什么物质？,A：_ B：_ C：_ D：_ E：_,Fe,FeCl2,KCl,Fe(OH)3,FeCl3,39.已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系,（1）写出A、B、E的化学式A_ B_ E_（2）完成下列化学反应方程式C+H2O：_D+E：_,Na O2 CO2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2 NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O,40.填写下表空白，并写出相应的化学方程式。,2/3,1/3,无色,红棕,减少,增多,上升,下降,2KCIO3,2KCIO3 2KCl+3O2 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A常温下不与空气反应，根据下列变化填表,（1）甲是_，乙是_，丙是_。（2）混合气体A的主要成分是_。（3）气体B是_，蓝色溶液是_,碳 浓HNO3 Cu,NO2和CO2,NO Cu(NO3)2溶液,42.下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素 在元素周期表中的位置。试回答下列问题：, 三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序 是 (填化学式)。 10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。 元素的氢化物分别与和的单质反应的离子方程式 为 ， 元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 为 。, 元素的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用 最广泛的一种金属，其单质与的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。 与形成化合物的化学式为 ；单质溶于该化合物所得溶液呈 色。,KOHNaOHMg(OH)2,2Na2H2O2Na+2OH-H2,Cl2H2OH+Cl-HClO,NaOHAl(OH)3NaAlO22H2O,26,Fe2H+Fe 2+H2,CCl4,紫,43.最近我国科学家正在研究牛胃与人胃的区别，并且正在研制一种使纤维素能较快地转变为低聚糖的酶，如果成功，就不需再为米面发愁，吃绿色植物就可以过日子了。不但如此，大量的无用的短纤维，也可以转换成乙醇，供工业上使用。根据以上信息，回答下列问题：,（1）试写出由纤维素转变为葡萄糖的化学反应 方程式： 。（2）试确定与葡萄糖分子等氢原子的烷烃互为 同分异构体的有 种，其中熔沸点最低的烷烃分子 的结构简式为 .,(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6,纤维素 葡萄糖,3,CH3C(CH3)3,44.铁元素是人体必要的微量元素，铁在人体内的主要功能是与血红蛋白一起（含低价铁）参加氧的运输、转运、交换和组织呼吸的过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。,（1）人体正常的血红蛋白应该含Fe 2+，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法正确的是（ ）。A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂 .C维生素C将Fe3+还原成Fe2+ D亚硝酸盐被氧化,B、C,（2）乳酸可以与精致铁粉制备一种药物，反应式 为2CH3CH(OH)COO