高三理科综合化学试题(三).doc

达州中学高2012级理科综合（三）化学试题出题人：刘 波 审题人： 2014年9月27日 第二次1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D废旧电池应集中回收，并填埋处理2下列化学用语不能正确解释相关事实的是（ ）A向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- HgSB证明碳的非金属性比硅强，将CO2通入Na2SiO3溶液中： CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3CCH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4CH3COO-+NH4+D汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO2CO2 +N23下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）ANaHCO3与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca22OH2HCO3 CaCO32H2OCO32-B用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H+ + 4I- + O2 =2I2 + 2H2OD用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ 2Fe3+ +3H2O4. Na2FeO4是一种高效多功能的水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2：，对此反应下列说法正确的是（ ）ANa2O2只作氧化剂。BNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物。 CO2是还原产物。 D2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移。5某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，实现Na2CrO4到 Na2Cr2O7的转化，其装置如右图所示。下列说法正确的是（ ） A同温同压下，a和b两个出口收集到的气体体积比为2：1.B溶液中Na+从阴极移向阳极C该电解池的两电极材料都只能用石墨不能用铁D阳极区发生的反应是：2H2O-4e-=O2+4H+，2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O6X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXBZ与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解DW单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZ 7常温下，将1.92 g 铜加入到100 mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448 mL 的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）A溶解的铁粉为2.8 g B原溶液中c(SO42-) =0.5 mol/LC原混合液中c(H+ ) =1.2 mol/L D原混合液中n(NO3-) =0.08 mol8（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C原子的最外层电子排布式为nsnnpn+2。D的某种合金常作原子反应堆的导热剂；已知D和E处于同一周期，且E是同周期中简单离子半径最小的。试回答：（1）B2A2的电子式为 ，E的离子结构示意图为 。（2）比较B、C两元素的非金属性：_ 。（用元素符号表示）。（3）用电子式表示出A2C的形成过程：_。（4）下列表述中能证明D和E金属性强弱的事实是_。a常温下，D的单质与E的单质状态不同 bD的电离能小于Ec单质与酸反应放出氢气的速率：DEd在反应中，E原子失去电子数比D原子失去电子数多eD元素最高价氧化物对应水化物的碱性比E元素最高价氧化物对应水化物的碱性强（5）D元素的最高价氧化物的水化物中含有的化学键有_，E元素单质能与D元素最高价物的溶液反应，其离子方程式为：_ 。9（14分）X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如表所示：X元素最高价和最低价代数和为0，其中一种单质是自然界最硬的物质。Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子的第一至第四电离能分别为：I1578 kJmol1 I21 817 kJmol1 I32 745 kJmol1 I411 575 kJmol1Q为前4周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第11列请回答下列问题：（1）Y的氢化物的空间构型为_。快速制备Y的氢化物可用Y的氢化物的浓溶液与NaOH固体的原因_ 。（2）已知YZ2+与XZ2互为等电子体，写出YZ2+的电子式为_。（3）R的基态原子价电子排布式为_，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为_。QZ（4）化合物甲由Z、Q两种元素组成，其晶胞如图，甲的化学式为_。（5）已知由X形成的自然界硬度最大的单质完全燃烧的燃烧热为395 kJmol。且1 mol Z=Z键完全断裂时吸收热量497 kJ，1 mol X=Z键形成时放出热量745 kJ，则单质X中1 mol XX键断裂时吸收热量为_ 。10（16分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是 。（3）在盛有BaC12溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中S02显示还原性的反应的离子方程式 。（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是 。（5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。（6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol（不考虑溶解的SO2）。11.（14分）下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。已知：298K时，KspCu(OH)2=2.210-20， KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2 =1.910-13。根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）过量的还原剂应是 。（3）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为: 。若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）、（4）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（5）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；阳极产生的最后一种气体的电极反应式为 。 1）H，C，O，Na，Al（各1分） （2）0C，C0（各1分）（3）1:1，12 （各1分）（4）2H+O HOH （2分）（5）Na（1分） c、e（2分）（6）离子键、共价键，2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H2，0.06NA（各2分）1）N3-的结构示意图 三角锥形 NaOH固体溶于水放热，导致NH3逸出；c(OH-)增大，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-平衡逆向移动（2）+ （3）3d104s1 2KCu22H2O=2KCu(OH)2H2（4）KO2（5）299 kJ11（14分，每空2分）（1）过滤（2）Cu粉 （3） MnO4 + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O 0.4XY（4）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （5）22.4Z/64； 4OH 4eO2 + 4H2O（或2H2O 4eO2 + 4H+）达州中学高2012级理科综合（二）参考答案1234567DBACCCA8（1）H2C2O4）HC2O4- + H+ （2）C（Na+）C（C2O42-）C（OH-）C（HC2O4-）C（H+） （3）5 2 16 10 2 8 （4）0.005 0.004 0.001 64%9（1）b（2）MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电（3）SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) H0.025a kJmol1（4）b（5）4KClO3KCl3KClO410（1）CN+ClO = CNO+Cl （未写TiO2扣1分 ）2CNO+6ClO+8H=N2+2CO2+3Cl2+4H2O （2）浓硫酸 除去Cl2 防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验（3