《几种晶体的比较》PPT课件.ppt

晶体 1 几种晶体的比较 大小悬殊 很大 小 较大 高低悬殊 很高 低 较高 金属键 分子间作用力 共价键 离子键 金属阳离子自由电子 原子 分子 阴阳离子 NaCl CO2 金刚石 Cu NaCl晶体结构示意图 Na Cl Goto3D 2 几种典型的晶体结构 CsCl晶体结构解析图 Cs Cl 干冰晶体结构示意图 点击后自动播放 CO2分子 Na Cl 干冰晶体结构分析图 CO2分子 金刚石晶体结构示意图 C原子 正四面体结构单元 硅晶体结构示意图 Si原子 正四面体结构单元 二氧化硅晶体结构示意图 Si原子 结构单元 O原子 石墨晶体结构示意图 C原子 正六边形结构单元 石墨晶体中的邻层交错现象 金属晶体 金属原子 自由电子 金属的延展性1 金属原子 金属的延展性2 金属原子 自由电子 3 晶体题型 类型1 晶体类型的判断 概念类型2 物质熔沸点的比较类型3 晶体空间结构的题 晶体类型的判断 1 依据构成晶体的质点及质点间的关系 2 依据物质的分类 3 依据晶体的熔点 4 依据导电性判断 5 依据硬度和机械性能 例1 下列物质属于分子晶体的化合物是 A 石英B 硫磺C 干冰D 食盐 例2 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度 且原子间均以单键结合 下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A C3N4晶体是分子晶体 B C3N4晶体中 C N键的键长比金刚石中的C C键的键长要长 C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子 而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中粒子间通过离子键结合 例3 已知氯化铝的熔点为190 2 202 105Pa 但它在180 即开始升华 1 氯化铝是 填 离子化合物 共价化合物 2 在500K和1 01 105Pa时 它的蒸气密度 换算为标准状况时 为11 92g L 1 试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 3 无水氯化铝在空气中强烈的 发烟 其原因是 4 设计一个可靠的实验 判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物 你设计的实验是 例4 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录 下图示意的是该化合物的晶体结构单元 镁原子间形成正六棱柱 且棱柱的上下底面还各有一个镁原子 6个硼原子位于棱柱内 则该化合物的化学式可表示为 A MgBB MgB2C Mg2BD Mg3B2 例5 某离子晶体晶胞结构如图所示 X位于立方体的顶点 Y位于立方体中心 试分析 X Y 1 晶体中每个Y同时吸引着 个X 每个X同时吸引着 个Y 该晶体的化学式为 2 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共 个 3 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角 XYX的度数为 填角的度数 4 设该晶体的摩尔质量为Mg mol 1 晶体密度为 g cm 3 阿伏加德罗常数为NA 则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm 例6 中学教材上图示了NaCl晶体结构 它向三维空间延伸得到完美晶体 NiO 氧化镍 晶体的结构与NaCl相同 Ni2 与最邻近O2 的核间距离为a 10 8cm 计算NiO晶体的密度 已知NiO的摩尔质量为74 7g mol 1 熔 沸点的比较 不同类型 原子晶体 离子晶体 分子晶体 同种类型 微粒间的作用越强 熔沸点越高 原子晶体 原子半径越小 共价键越强 熔沸点越高 离子晶体 离子电荷数越多 离子半径越小 离子键越强 熔沸点越高 金属晶体 金属阳离子电荷数越多 离子半径越小 金属键越强 熔沸点越高 一般而言 例7 请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列 碘 氯气 氯化钠 二氧化硅 3 物质熔沸点高低的比较 1 不同晶体类型 原子晶体 离子晶体 分子晶体 2