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分析化学考研试题-9一、选择题（20分，每题1分）1.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL，用0.0500mol/LHCl标液滴定，终点时耗去20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp1.610-5,8.010-6,2.010-6,4.010-62.以某吸附指示剂(pKa=5.0)作银量法的指示剂，测定pH应控制在pH5,5pH103.现用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al3+、Fe3+对有封闭作用，为消除的Al3+、Fe3+干扰，可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽F-+抗坏血酸，F-+CN-，CN-，抗坏血酸4.已知Ag+/Ag电对的标准电极电位O=0.80，Ag2CrO4Ksp=1.110-12。则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为0.80V,0.45V,1.15V,0.10V5.已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位O=1.51V，当pH=3.0时，它的条件电位为1.51V,1.23V,0.94V,0.68V6.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V-1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为0.86V-1.26V，0.86V-1.50V，0.62V-1.26V0.62V-1.50V7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子F-，Cl-，I-，Ag+8.用重量法测定样品中的SiO2，一般用Na2CO3熔融后，用下列哪种溶剂浸取H2O，HCl，HF，CH3CH2OH9.若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是用标准试样对照，用人工合成样对照，空白试验，加入回收试验10.测定某铁样中镍的含量，现用熔融法分解该铁样，采用下列哪种坩埚材料较好铁，镍，铂，银11.已知的H3PO4pKa1-pKa3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为11.88，6.80，1.74，2.1212.已知某酸的浓度与其酸度均为0.1mol/L，则这种酸为H2SO4，HAc，HCl，HF13.欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL则需加NaAc?3H2O约多少克（已知pKa=4.74，NaAc?3H2O式量136.1）20，30，40，5014.甲基橙(pKa=3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，In/HIn的比值为1.0，2.0，0.5，10.015.用浓度为0.1mol/L NaOH滴定等浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的突跃范围的差别为+1.0pH单位，则HA和HB离解常数KaHA和KaHB比值KaHA / KaHB为10，100，0.1，0.01016.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的pKa为(NH3?H2O Kb=1.810-5)9.26，4.74，7.00，10.0017.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为Pb(NO3)2，Na2CO3，Zn，CaCO318.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1V20，则溶液组成为NaOH，NaHCO3+Na2CO3，NaOH+Na2CO3，NaHCO319.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样,再加浓NaOH将NH3蒸馏出来,用一定量过量的HCl来吸收,剩余的HCl再用NaOH标液滴定,则化学计量点的pH在下列哪种范围强酸性，弱酸性，强碱性，弱碱性20.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，他们的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)0.01000，0.02000，0.03000，0.04000二、填空题（30分，每空1分）1.常用的氧化还原滴定法有 、 、 。2. 氧化还原滴定中常用的指示剂有以下三类 、 、 。3.根据待测定组分与试样中其他组分分离方法的不同，重量分析法可分为 、 、 。4.影响沉淀纯度的因素有 、 。5.用K2Cr2O7法测定Na2S2O3时，采用的滴定方式为 。6.摩尔定义是 。7.TKMnO4/Fe=0.005000g/ml的含义是 。8.基准物质H2C2O42H2O保存方法 。9.按有效数字的计算规则，0.0128+25.62+1.05286= 。0.012825.621.05286= 。10.样品采集的关键是 。11.现想富集某样品中的微量Zn2+，你认为可能的方法是 。12.现欲测定Bi3+，Pb2+混合液中Bi3+的含量，你认为最简单的方法是 。13.C mol/L NaAc+C mol/L NH4Cl溶液的质子条件 。14.螯合物的稳定性比简单配合物高，是因为 ，而且 越多，螯合物越稳定。15.3-硝基-二甲基水杨醛与Cu2+生成的螯合物的稳定性比水杨醛的稳定性要 。16.在络合滴定中，有些金属指示剂本身与金属离子形成的络合物的溶解度很小，使终点颜色变化不明显，终点拖长。这种现象为 ，可采用 方法解决。17.用BaSO4重量法测定某样品液中的SO42-，若BaSO4沉淀中包藏了BaCl2；则引入 误差。18. 用BaSO4重量法测定某样品液中的SO42-，洗涤BaSO4时，应用 做淋洗液洗涤。19.佛尔哈德法采用的指示剂是 。20.在6mol/L溶液中，用乙醚萃取Fe3+，当Fe3+浓度为20g/mL时，D=18，若萃取时，V水=2V有，则一次萃取后的萃取百分率 。三、计算题（40分）1.（10分）在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中，含0.10mol Zn2+-EDTA配合物，溶液的pH=9.0，NH3=0.10mol/L，计算Zn2+的浓度。 已知1gKZnY=16.5；锌氨配合物（离子）的lg1lg4分别为2.27,4.61,7.01,9.06；pH=9.0时，lgY(H)=1.3。2.（10分）现已知M与L形成的络合物的累积稳定常数分别为1、2、3、4，金属离子总浓度为CM，络合剂的总浓度为CL，又已知M: L=1:3和1:4为主要型体（其他型体可忽略），请推导达到平衡时，络合剂的浓度表达式。3.（5分）计算2.010-2mol/L NaHSO4溶液的pH值(H2SO4 pKa2=2.0)。4.（5分）已知某一络合滴定反应M+nL=MLn，当n=1时，滴定误差的计算式为：TE%=Lep-Mep100/CMep。请推导出当n=2时，滴定误差的计算式。5.（10分）将5.141克钢样中的硫转化成H2S，收集到过量的Cd2+氨性溶液中，生成的CdS沉淀用含有几滴HAc的水冲洗于250mL锥形瓶中，然后在此混合物中依次加入0.002027mol/L KIO3溶液25.00mL，3gKI和10mL浓盐酸，释放出来的I2将H2S中的S2-氧化成S，过量的未反应的I2再用0.1127mol/L Na2S2O3标准溶液（用微量滴定管）滴定，用去1.085mL。计算钢样中硫的百分含量。（S:32.06）四、综合题（10分） 应用EDTA络合滴定法，设计简要方案测定Pb2+、Zn2+混合液中的Pb2+（控制酸度、掩蔽剂、解蔽剂和指示剂等）（Pb2+、Zn2+的浓度均为210-2mol/L），并证明其可行性。 已知logKPbY=18.04，logKZnY=16.5；Pb(Ac)2 log1- log2:1.9,3.3；Zn(CN)42- log4:16.7 pH345678910LogY(H)10.608.446.454.633.302.271.280.45pZn-EBT6.908.309.3010.512.2pZn-XO4.806.50pPb-XO4.807.008.20注：pM-EBT和pM-XO只考虑了酸效应，未考虑络合效应。分析化学考研试题-8分析化学考研试题 2009-08-25 09:46:25 阅读28 评论0 字号：大中小 国家纳米科学中心 2008年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题科目名称：分析化学考生须知：1本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。2所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。 1 （10分）请阐述分析化学的任务、作用及分类。2 （10分）对某未知式样中Cl的质量分数进行测定，4次结果分别为47.64% ，47.69%，47.52%，47.55%。计算置信度为90%，95%，和99%时，请计算总体平均值的置信区间。3 （10分）已知两种一元质子酸在水溶液中的浓度为0.001M，在这个浓度下大约有15%的酸离解。请计算溶液的pH值和这种酸的pKa值。4 （10分）请根据下列平衡式计算AgCl在水溶液中的离解常数： AgCl + e = Ag + Cl-, E = 0.2223 VAg+ + e = Ag, E = 0.799 V5 （10分）经典的液相色谱法分为哪几类？请简述每一种类的方法原理。6 （10分）请描述紫外可见分光光度计的基本组成部分，及每部分的功能。7 （10分）什么是均匀沉淀法？其有何优点？试举一均匀沉淀法的实例。8 （10分）已知铜氨络离子的lgb1lgb5分别为4.31，7.98，11.02，13.32，12.86，请计算当氨的平衡浓度为1.00 * 10-3 molL-1时，计算dCu(NH3)2+, dCu(NH3)52+。（注：d为各组分的百分比）9 （20分）请结合你的硕士研究工作，对当今分析化学的研究热点和未来的发展方向作简短的述评。2007年上海交通大学应用化学专业博士入学试题6 a4 t. c ! G4 a, Q仪器分析7 X1 O: S* 3 o1有机化合物分子中电子跃迁的类型（5分）) / E) y, , v, 2红外分析中固体样品的制备方法（5分）* g! M0 Z7 / P% Z5 M- Z% i3原子发射光谱线装光谱，分子发射光谱带状光谱，解释原因（10分）7 M0 y K4 y P0 n- g0 s h9 6 M% a) y$ s2 5 S- W% H8 h8 4何谓拉曼散射，瑞利散射？举例说明各自在分析化学的应用（10分）% 6 Q, & ?, C) l5何谓色谱分析中的外标法，内标法；比较两者的区别。（20分）- + B! S3 T5 2 # B. Y6AAS（原子吸收光谱）的原理及原子分光光度计的基本结构（20分）) J3 X6 Q$ 7 i& l7纳米科技对分析化学的影响（30分）3 j, G d H1 P1 j8 P! A: L物化试卷3 M8 Y) W* d9 hs8 k! |7 G% t- 1关于水373k202650pa气态转变到373k202650pa液态的自有能，焓变，熵的计算( t7 M7 f, CZ, W- g; G, i2导电位因素，电导率，cl-与Na+的电导率大小。, L- m5 c# Vd2 m3润湿性液体，毛细管中润湿性液体与非润湿性液体受热后方向判断& g+ g+ |, w- 0 W8 V9 2 Y0 3 j4电子排布三大原则，分别解释# w1 qg: U! B- J, 5四大谱图意义，FCH2CH2COOH举例说明如何识别。. D4 J+ BM1 & K6反应过渡状态理论 分析化学考研试题-7分析化学考研试题 2009-08-25 09:45:44 阅读27 评论0 字号：大中小 南京农业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试试题 试题编号：405 试题名称：分析化学 注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、单项选择题(每题2分)1. 欲配制pH=5的缓冲溶液, 应选用 ( ) (A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.110-9) (B) NH3?H2O (Kb = 1.810-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.810-5) (D) HCOOH (Ka = 1.810-4) 2. 用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 9.7。若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（ ） （A）8.7 10.7 （B）6.7 9.7 （C）6.7 10.7 （D）5.7 9.73. 下列有关随机误差的论述不正确的是( )(A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差具有单向性 (D) 随机误差可以减小4. 在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是 ( ) (A) 沉淀分离法 (B) 控制酸度法 (C) 络合掩蔽法 (D) 溶剂萃取法5下列哪项对组份分离度影响较大?A柱温； B载气压力； C检测器类型； D载气分子量 6气相色谱分析中,增加柱温,组分保留时间如何变化?A保持不变 B缩短 C延长 D无法预测7在气相色谱分析中,提高柱温,色谱峰如何变化?A峰高降低,峰变窄； B峰高增加,峰变宽； C峰高降低,峰变宽； D峰高增加,峰变窄8在下列情况下，两个组分肯定不能被分离的是：A两个组分的分子量相等； B两个组分的沸点接近；C两个组分分配系数比等于1 D同分异构体9速率理论从理论上阐明了：A提高仪器稳定性的途径； B提高检测灵敏度的途径； C改善分析速度的方法； D影响柱效能的因素10下列不是氢火焰检测器组成部分的是：A热敏电阻； B发射极； C收集极； D离子室11分光光度计的主要部件中不包括： A光源； B比色皿； C光电管； D单色器12银-氯化银电极的电位决定于溶液中：A 银离子浓度；BAgCl浓度；C银离子活度；D氯离子活度13.分析中反应系统误差和随机误差的综合指标是：.准确度 .精密度 .灵敏度 .置信度14配位滴定时,滴定突跃增加的变化是A, 条件稳定常数大, 滴定突跃终点增高； B, 条件稳定常数大, 滴定突跃起点增高；C, 条件稳定常数小, 滴定突跃终点增高； D, 条件稳定常数小, 滴定突跃起点增高15有关氧化还原滴定的突跃说法正确的是A, 化学计量点在突跃范围中央； B, 突跃范围取决于两电对的电位差 C, 突跃范围取决于还原态物质浓度； D, 突跃范围取决于氧化态物质浓度16一有色溶液在一定波长下用2cm比色皿，测定其吸光度为0.64，如果溶液浓度减少一半而其吸光度为0.48,应该使用比色皿的长度为：A0.5cm B 1cm C. 3cm D. 5cm 17测定物质的吸收曲线时，每改变一次波长，需要 A重新配制试样； B调整仪器灵敏度；C调整仪器透光度范围；D重新配制参比溶液18在分光光度分析法中，摩尔吸收系数的大小与下列哪种因素无关? A测量波长； B参比溶液； C待测离子种类 ； D显色剂浓度19. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 A. 内外玻璃膜表面特性不同 B. 内外溶液中 H+ 浓度不同 C. 内外溶液的成分不同 D. 内外参比电极不一样20离子选择性电极的选择常数是A用于测量时，对仪器进行校正的常数； B不随测量条件改变的一个常数；C估计干扰离子给测定带来误差大小的常数； D.选择常数数值大选择性好21电位分析中的标准加入法不要求的是：A加入的标准溶液体积要小； B加入的标准溶液浓度要大； C加入标准溶液后，测量溶液离子强度变化小；D加入标准溶液后，测量电动势几乎不变化22用离子选择性电极进行测量时，需用磁力搅拌器搅拌溶液，这是为了 A减小浓差极化 B加快响应速度 C加快电迁移速度 D加快化学反应速度23在极谱分析中，通常在试液中加入一定量的明胶，其目的是消除 A极谱极大 B氧波电流 C充电电流 D氢超电压24在气相色谱法中，用于定量的参数是 A分配系数 B分配比 C半峰宽 D峰面积25原子吸收分析中光源的作用是 A发射多种元素原子的特征共振辐射B发射连续光谱 C发射一种元素基态原子所吸收的特征共振辐射D产生紫外线26助色团对谱带的影响是 A谱带强度增加 B谱带强度减少 C谱带兰移 D谱带红移27. 在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于 A空心阴极灯 B检测器性能 C原子化系统 D分光系统28下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是 A?* Bn?* C?* D?* 29气相色谱中，下列哪个组分最宜用电子捕获检测器A.苯和二甲苯 B农作物中含氯农药 的残留. C.啤酒中微量硫 D. 酒中甲醇的含量30. 原子吸收分光光度计中的光源通常使用： A空心阴极灯 B钨丝灯 C高压汞灯 D氢灯.二、名词解释(每题2分)1,标准偏差:2,酸碱指示剂的变色范围:3,氧化还原指示剂的理论变色点:4,摩尔吸光系数（?）：5,保留时间和死时间 t0（dead time）：6,分配系数 K（distribution coefficient）：7,峰值吸收:8,半波电位9,敏化电极10,色谱固定液三、 简答题1, 简单说明碘量法的操作步骤 (5分)2, 简单说明反滴定法的操作步骤(5分)3, 简单说明空白试验用于什么目的? 结合分光光度法说明操作步骤(6分)4, 色谱定性的依据是什么，主要有哪些定性方法(6分)5, 举出极谱分析中三种干扰电流,并且说明消除方法(6分)6, 用连接次序正确的方框图说明原子吸收分光光度计的主要组成部分,并且指出它们的作用(8分) 四、计算题1， 测定FeSO4中铁含量，结果为20.01%,20.03%,20.04%和20.05%.计算(1)平均值;(2)相对平均偏差;(3)标准偏差;(4) 相对标准偏差(5分)2, 某混合物中只含有乙苯及二甲苯异构体,加入微量苯后,用FID检测器测得如下数据,用归一化法计算各组分的含量。(7分)组分 苯 乙苯 对二甲苯 间二甲苯 邻二甲苯峰面积/mm2 160 120 75 140 105相对校正因子 1.00 0.97 1.10 0.96 0.983, pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池:玻璃电极H+( x )饱和甘汞电极测定pH为4.01的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时,其电池电动势为0.421V.而测定两个未知溶液时,其pH值(250C)为6.02和3.46试计算两种未知溶液的电池电动势.(6分)4, 一种含Pb2+溶液，浓度为16.0 mg?L-1，显色后测得吸光度为0.250；另含有Pb2+的试液，在同样的条件下显色，测得透光度为48%，求（1）试液Pb2+的浓度：（2）若b=1.0cm，求摩尔吸光系数。（MPb =207.2）(6分)5计算在1mol/LHCI溶液中,用Fe3+滴定Sn2+时,滴定分数为50%,99.9%,100%和100.1%时的电位(EFe3+ / Fe2+=0.771v; ESn4+ / Sn2+=0.154v)(10分析化学考研试题-6 分析化学考研试题 2009-08-25 09:44:23 阅读30 评论0 字号：大中小 1 青 岛 科 技 大 学二OO七年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学 注意事项：1本试卷共 4 道大题（共计 37 个小题），满分150 分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一填空题 （44分，每空1分）1 分析过程中的系统误差可分为_、_、_和_等几种。2 化学分析法中的滴定分析法一般可分为_、_、_和_等四种。3 酸碱滴定终点的指示方法一般有_和_。4 用AgNO3溶液滴定KCN，其络合反应为Ag+2CN-=Ag(CN)2-，络合物稳定常数K稳=_，终点时生成_。5 用KMnO4滴定H2O2，其氧化剂是_，被氧化的物质是_。在酸性溶液中，KMnO4还原为_， 在中性或碱性溶液中，KMnO4还原为_。6 在重量分析法中，影响沉淀溶解度的因素很多，如_、_、_、_等。7 在电位分析法中，最常用的参比电极有_和_。8 光度计的基本部件有_、_、_和_。9 原子吸收光谱法的定量基本公式为A = lg(I0/Itr) = KC，式中K在一定实验条件下是一个常数，A为_，I0为_，Itr为_，C为_。10 原子发射光谱分析是根据原子发射光谱来测定物质化学组分。当原子从较高能级跃迁到基态或其他较低能级时，将释放出能量。其发射的能量可表示为 E = E2-E1= h = (hc/), 式中E为_，E2为_，E1为_，h为_，为_，为_，c为_。11 用气体作为流动相的色谱法称为_，用液体作为流动相的色谱法称为_，固定相为固体吸附剂的气相色谱法称为_，固定相为液体的气相色谱法称为_。12有如下氧化还原体系，Ox + ne = Red，其Nernst方程式表示为E = E0 + (RT/nF) ln(aox/ared)，式中的aox和ared为_及_的_。二选择题（30分，每题2分）1 三个测量数分别为0.0121，25.64及1.05782，三数相加，结果为：A. 26.70992 B. 26.710 C. 26.71 D. 26.72. 下面几种物质中可直接进行氧化还原法滴定的物质是：A. Ca2+ B. Al3+ C. Fe2+ D. OH-3. 有一KOH溶液，22.00 mL能中和纯草酸(MH2C2O4.2H2O = 126.1) 0.3100 g,，该KOH溶液浓度为： A. 0.2235 mol/L B. 0.223478 mol/L C. 4.4745 g/L D. 4.4745161 g/L4.在共轭酸碱对中，如果酸愈易给出质子，酸性愈强，其A. 共轭碱的碱性也愈强， B. 共轭碱的碱性愈弱5Na2CO3水溶液的质子条件是：A. H+ + HCO3- + H2CO3 = OH-B. OH- + HCO3- + 2CO32- = H+ + Na+C. H+ + HCO3- + 2H2CO3 = OH-6用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已知NH3的Kb = 1.810-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点。各指示剂的变色范围pH为：甲基黄2.04.0，甲基红4.4-6.2，中性红6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞7HCl标准溶液一般用基准物质进行标定。下面哪种物质常用做标定HCl溶液的基准物：A. NaOH B. 氨水 C. 乙二胺 D.无水Na2CO38以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？A. 中性溶液 B. 碱性溶液 C. 微酸性溶液 D. 酸度大于0.3 mol/L9Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？A. Zn2+ B. Pb2+ C. Al3+ D. Mg2+10下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. I2 D. Br211pH玻璃电极测定溶液pH， 以饱和甘汞电极作参比电极，其电池表示正确的是：A. H2H+Hg,Hg2Cl2KCl（饱和）B. Ag, AgClHCl玻璃试液KCl（饱和）Hg2Cl2 ,HgC. Ag, AgClHCl玻璃试液Hg22+,HgKCl（饱和）12用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.08 mg/50 mL，用2.0 cm厚的比色皿于520 nm测得T% = 53，该Pb2+溶液的摩尔吸光系数为：（Pb原子量为207.2）A. 7.710-8 L/mol.cm B. 1.8104 L/mol.cm C. 88 L/mol.cm D. 0.28 L/mol.cm13色谱分析中，用分离度作为色谱柱的分离效能指标。一般用R = ？作为相邻两峰已完全分开的标志：A. R = 0.5 B. R = 1 C. R = 1.5 D. R = 214同一溶液中有Cu2+, Cd2+, Zn2+ ，Pb2+四种离子，用伏安分析法进行测定，按还原峰先后顺序排列正确的是：A. Cd2+, Zn2+ ，Cu2+, Pb2+ B. Zn2+ ，Cd2+, Pb2+, Cu2+C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+ D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+ 15下面哪一类电子跃迁的吸收带出现在远紫外区？A. * B. n* C. n* D. *三回答下列问题 （35分，每题7分）1 共轭酸碱在溶液中处于平衡状态。何谓平衡浓度，总浓度（或分析浓度），分布系数，分布曲线？HAc的pKa = 4.75，示意画出HAc的分布曲线图。2 在盐酸溶液中用KMnO4滴定Fe2+，写出滴定反应方程式；解释滴定容易偏高的原因，写出相应的副反应方程式。3 在络合滴定中，可作为金属指示剂的条件是什麽？4 在气相色谱法中，常用的定量方法有哪几种？分别说明每种方法在什麽情况下可以应用。5 以亚甲基为例说明分子的基本振动形式。四计算下列各题 （41分）1 用8-羟基喹啉沉淀法分析样品中铝的含量。称样1.000 g所得Al(C9H6NO)3沉淀为1.704 g。(1)计算样品中铝的百分含量；(2)如果计算时误将铝的原子量26.98写成26.89，由此引起的相对误差为多少？（Al(C9H6NO)3分子量459.55）（9分）2 溶液中Mg2+的浓度为2.010-2 mol/L。通过计算说明，在pH为10.0时，能否用同样浓度的EDTA滴定Mg2+？（已知lgKMgY = 8.70; pH 10.0时，lgY(H) = 0.45）（8分）3 在 H2SO4介质中，用0.1000 mol/L的Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，指示剂变色时的电位为0.94 V，计算终点误差。（已知Fe3+/Fe2+电对的克式量电位为0.68 V，Ce4+/Ce3+电对的克式量电位为1.44 V）（8分）4 已知某色谱柱固定相和流动相的体积比为1/12，空气、丙酮、甲乙酮的保留时间分别为0.4 min,5.6 min, 8.4 min。计算丙酮，甲乙酮的分配比和分配系数。（8分）5 已知a和b组分分别在250 nm和295 nm处的摩尔吸光系数为a,250 = 104.35， a,295 = 100.10 , b,250 = 103.50 , b,295 = 105.10,测得A250 = 1.35, A295 = 0.84。所用比色皿厚度为 1 cm。求a和b的浓度。（8分）分析化学考研试题-5分析化学考研试题 2009-08-25 09:43:45 阅读31 评论0 字号：大中小 青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷(A)考试科目：分析化学 （答案全部写在答题纸上）一、选择题（共30 分，每题1分）1. 测定某试样时，因所使用试剂中含有微量被测组分引起的误差，应采用何种方法减免?A) 用标准试样对照 B) 用人工合成样对照 C) 空白试验 D) 加入回收试验2. 已知H3PO4 的pKb1、pKa2、 pKb3分别为1.64、7.20、11.88，则pKa1+ pKb2为A) 11.88 B) 6.80 C) 14.00 D) 8.923. 某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分别为2.28、5.13，则在该酸的分布曲线中dH2A与dA相等点的pH值为 A) 7.41 B) 3.70 C) 11.10 D) 5.554. 现要用EDTA滴定法测定含有Mg2+与Ca2+的某水样中Ca2+ 的含量，应控制被测液的pH值A) 10左右 B) 5 6 C) 大于12 D) 小于35. 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混合物的样品，若先以酚酞指示剂耗去盐酸V1 mL，继续以甲基橙指示剂时耗去盐酸V2 mL，已知V1=2V2，则溶液中碱的组成为A) Na2CO3 B) NaHCO3+Na2CO3 C) NaOH+Na2CO3 D)NaHCO36. 氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围?A) 强酸性 B) 弱酸性 C) 强碱性 D) 弱碱性7. 以FeSO4溶液滴定0.02000 mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，Ce(SO4)2与FeSO4的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)A) 0.01000 B) 0.02000 C) 0.03000 D) 0.040008. 浓度为0.1 molL-1的下列各物质，不能用NaOH 标准溶液直接滴定的是 A) HCOOH ( Ka= 1.810-4 ) B) NH4Cl ( NH3H2O 的 Kb= 1.810-5 ) C) 邻苯二甲酸氢钾 ( Ka2= 2.910-6 ) D) 盐酸苯胺 ( Kb= 4.610-10 )9. 以0.20 molL-1 HCl 滴定0.20 molL-1 弱碱A-( pKb= 2 )，化学计量点时的pH值为 A) 4.5 B) 6.5 C) 7.5 D) 9.510. 用HCl标准溶液滴定0.1 molL-1的A2-，已知H2A的pKa1= 3.0，pKa2= 13，最合适的指示剂的pKHIn为A) 1.7 B) 3.4 C) 5.0 D) 8.311. 有一组测量值，其总体标准偏差s未知，要判断此分析方法是否可靠，应该用哪一种方法？A) 格鲁布斯法 B) t检验法 C) F检验法 D) 4法12. 某酸度下的EDTA溶液中，H2Y2-的酸效应系数a = 28，则该离子在溶液中所占的百分比为 A) 36.0% B) 28.0% C) 2.80% D) 3.57%13. 在pH为10的氨性溶液中，已知= 104.7，=102.4，= 100.5，lgKZnY = 16.5。在此条件下lgK ZnY为 A) 9.4 B) 13.6 C) 11.3 D) 8.914. 反应：n2Ox1+ n1Red2= n1Ox2+n2Red1，若n1= n2= 1，要使化学计量点时反应完全程度99.9% ，则两电对的标准电势差至少为A) 0.18 B) 0.35 C) 6 D) 10615. 若在HCl介质中用KMnO4测定铁，其结果将A) 无影响 B) 偏低 C) 偏高 D) 不确定16. 佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子？A) Ca2+ B) Cl- C) I- D) Ag+17. 已知Ag+/Ag电对的标准电极电势=0.80 V，Ag2CrO4的Ksp=1.110-12。则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为A) 0.80 V B) 0.45 V C) 1.15 V D) 0.35 V18. 用一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的物质的量浓度的关系是A) B) C) D) 19. 用EDTA测定Zn2+、Al3+ 中的Zn2+时，为了避免Al3+的干扰，应该控制的实验条件是 A) pH 10的NH3溶液 B) 加KCN C) pH56，加F- D) pH45的醋酸溶液20. 在EDTA配位滴定中，若，则此指示剂在终点时将A) 变色灵敏 B) 有封闭可能 C) 有僵化可能 D) 无影响21. 离子选择性电极中决定电极选择性的关键部位是A）内参比电极 B）内参比溶液 C）敏感膜 D）电极导线22. 色谱法作为分析方法的最大特点是A）能进行定量分析 B）能进行定性分析 C）能分离混合物 D）分离混合物并分析之23. 原子吸收分析中为消除邻近线干扰，可采用 方法A）塞曼校正 B）选用其它分析线 C）减小狭缝宽度 D）适当增大灯电流24. 有机化合物共轭双键数目增多时，其紫外吸收带将发生 变化。A）红移 B）紫移 C）不变化 D）移动无规律25. 无机气体及低沸点碳氢化合物样品的分析，宜采用 色谱分析模式进行分离及分析A）反相离子对色谱 B）气固色谱法 C）气液色谱法 D）凝胶色谱法26. 确定核磁共振化学位移常用 作为标准物。A）四甲基甲烷 B）四硝基甲烷 C）四羟基甲烷 D）四甲基硅烷27. 下列哪个元素不适合用原子发射光谱法分析A）铅 B）镁 C）磷 D）铝28. 地下水中F-含量的测定，宜采用的仪器分析方法是A）电位分析法 B）原子发射法 C）原子吸收法 D）紫外光谱法29. 用HPLC分析糖类化合物(无紫外吸收)，应选用下列哪种类型的检测器A）荧光检测器 B）紫外检测器 C）示差折光检测器 D）电化学检测器30. 下列哪个化学键振动的频率最高A）C-N 键 B）C-O键 C）C-C键 D）C-H键二、填空题（共 50分，每空1分）1. 氧化还原滴定中常用的指示剂有以下三类 、 、 。2. 影响沉淀纯度的因素有 、 。3. 按有效数字的计算规则，0.0128+25.62 +1.05286 = 。0.012825.621.05286 = 。4. 建立NaAc+ NH4Cl混合溶液质子条件式，应选择零水准物为 ，其质子条件式为 。5. 用0.1 molL-1NaOH溶液滴定等浓度的一元弱酸HA（Ka = 2.810-5），若以酚酞（KHin= 9.1）为指示剂，其终点误差为 。6. 莫尔法间接滴定测定Ag+ 时，所需的标准溶液为 和 ，指示剂为 。7. 标定Na2S2O3时，应采用 法，所用基准物质为 。8. 在酸性介质中，0.1200 molL-1 Na2C2O4标准溶液对KMnO4 ( MKMnO4=158.03 )的滴定度为_g/mL。9. 用强酸滴定二元弱碱溶液时，出现两个滴定突跃的条件是_ 、 和_ 。10. 用0.2000 molL-1的NaOH标准溶液滴定0.2000 molL-1的一元弱酸溶液，50%酸被中和时，pH=5.00，则滴定至化学计量点时的pH=_。11. EDTA滴定金属离子时，为了控制 效应，通常加入 _ 以稳定溶液中的pH值。12. 当EDTA溶液的pH= 6.0时，Y4-的lgaY = 6.45。若是KCaY = 1010.69，则在pH= 6.0 时EDTA滴定 Ca2+ 的lgKCaY = _。13. 若指示剂与金属离子形成的配合物比EDTA与金属离子配合物_时，将出现指示剂的 _现象。14. 在0.1 molL-1的HCl介质中， 。则用Sn2+还原Fe3+时，反应的平衡常数值为 _ ，反应至化学计量点时的电势为_V。15. 用0.02 molL-1的EDTA滴定等浓度的Mg2+ 时，其KMgY = 1.78108，则化学计量点pMg= 。16. 佛尔哈德测定Ag+时，酸度一般控制在 范围。若酸度过低， 易水解。17. 用荧光法进行定量分析时，需选择的两个波长是_和_。18. 红外光谱中波数在3200 cm-11500 cm-1间的吸收峰主要是伸缩振动，可以确定官能团是否存在，称为 区；波数在1500 cm-1650 cm-1间的吸收峰即有伸缩振动，又有弯曲振动，它与分子结构