高三化学一轮复习周练(综合卷).doc

高三化学一轮复习周练（综合卷）编 号：4时 间：2008.8.11命题人：胡 冰审核：高三化学教学案编写组班级 学号 姓名 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Mg ：24 Al ：27 S： 32 Cl： 35.5 Fe： 56 Mn ：55 Br： 80一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1、下列对化学反应的认识正确的是（ ）A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B.化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C.放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快D.如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行2、下列说法正确的是( )ACO2溶于水能导电，因此CO2是电解质BKHSO4 只有在电流作用下才能电离成K、H+和SO42C强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 DAgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质3、 如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；H0，在不同温度、不同压强（p1p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )4、下列叙述正确的是( )A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高20070322B晶体熔化时，化学键不一定发生断裂C位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价一定是XYD将pH=2，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加入足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，醋酸放出的氢气多5、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( ) A标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 NAC2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NAD1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数等于3NA6、某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是( )ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH7、已知NaCN溶液呈碱性；（CN）2与卤素单质的性质相似；CN的还原性介于Br、I之间。下列反应不能发生的是( ) A（CN)2 + 2Br= 2CN- + Br2 B(CN)2+C2H4NCCH2CH2CNC CN+ H+ = HCND(CN)2 + 2OH= CN- + CNO- + H2O8、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意) 9、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水10、一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=a kJmol1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是( )A4molSO2和2molO2 B5molSO2和3molO2C4molSO2和4molO2 D2molSO2、1molO2和2molSO311、Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)有两种同分异构体，其顺式结构是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是( )A.中心原子的配位数为4 B.含有NH3分子C.Pt的化合价为+4 D.Pt(NH3)2Cl2是平面四边形结构12、在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应： 2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是( )A 4molA+2molB B 3molC+1molDC 2molA+1molB+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD13、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是( )A.等物质的量的浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液B.在NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2C.向CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液D.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体14、NaHCO3和Na2CO310H2O晶体的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，减少的质量为( )A. 5.3g B. 4.7g C. 5.0g D. 4.0g三、填空题（本题包括3小题，共38分）15、（14分）(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 ;若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是 ;使用酸式滴定管的第一步操作是 ;进行过滤操作时，还缺少的玻璃仪器是 。(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是 （填序号）A配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度B酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C用湿润的PH试纸测量NaOH溶液的PH，所得的PH值16（14分）某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置已略去）（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 ；（2） 证明分解产物中有CO2的现象是 ； 证明分解产物中有CO的现象是 ；（3）该装置有一个不足之处，请写出 （4） 草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是为：MnO4 + C2O42 + H+ Mn2+ + CO2+ H2O（未配平）实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2680 g草酸钠，放入锥形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入最后1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30 s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作四次，实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点滴定管液面刻度0.00 mL20.02 mL21.00mL19.98 mL20.00mLKMnO4溶液的物质的量浓度的是c(KMnO4)= 17(10分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，它们的单质在一定条件下都能与水反应。A元素单质与水蒸气反应的产物是水煤气的主要成分，1 molB元素单质与水反应产生0.5mol气体F，1 molC元素单质与水反应产生0.5mol气体E，E、F相互化合生成水，D元素单质与水反应生成两种酸。（1）C单质与水反应的离子方程式为_（2）C与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以 _键相结合，一个D粒子周围与D粒子距离相等且最近的C粒子有 _个。A与D所形成的化合物，其晶体的粒子间以_相结合。（3）四种元素中最高价氧化物水化物酸性最强的是_。（填酸的化学式）化学参考答案一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1 B 2 C 3 C 4 B 5 C 6 D 7 A 8 A二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意) 9 BD 10 B 11 AD 12 BC 13 A 14 B三、填空题（本题包括3小题，共38分）15.（14分）（1）锥形瓶(2分）玻璃棒、胶头滴管(4分）检查是否漏水(2分）玻璃棒(2分）（2）A、C(4分）16（14分）（1）吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 (2分）（2