物质的溶解、溶液的配制教案.doc

第二单元 水和溶液第四节 物质在水中的溶解（2） 课 题第四节 物质在水中的溶解课 型新 授第 2 课时第 周年 月 日教学目标1.能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。学情分析学生对溶液的浓、稀有了粗浅的认识，要定量描述一定量溶液中溶质的多少，引入了溶质质量分数。重 点溶液中溶质质量分数的计算及溶液的配制过程难 点溶液中溶质质量分数的计算。关 键 点溶质质量分数的概念的理解教学媒体演示实验、挂图教学方法实验探究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法板 书 设 计第四节 物质在水中的溶解一、溶解的过程二、溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值2.公式3.质量与体积的换算4.稀释问题5.浓缩问题6.两种溶液混合问题 三、溶液的配制1.计算2.称量和量取3.溶解4.装瓶所需仪器：用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。教 学 过 程知 识 点教 师 活 动学 生 活 动二、溶液组成的定量表示1.溶质的质量分数溶质的质量分数=2.公式3.质量与体积的换算4.稀释问题第四节 物质在水中的溶解（第二课时）复习：浓、稀溶液仅能粗略表示一定量溶液里溶质的多少。溶质的质量与溶液的质量的比值。例题：注意解题的格式变形公式：1.溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量3.溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数 4.溶液的质量=溶液的体积溶液的密度溶质/g溶剂/g溶液/g溶质的质量分数1010%509051008020%加水稀释：溶质不变；溶剂、溶液都增加。（即：分子不变，分母变大，分数的值变小）规律：若使溶质的质量分数是原来的一半，可加入与原溶液相等的溶剂。活动天地P53在线测试P54 注意：溶质的质量分数表示溶质的质量与溶液的质量之比，并不代表具体的溶质质量和溶液的质量；溶质的质量分数一般用百分数表示；表达式中溶质与溶液的质量单位必须统一；表达式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能计算在内；溶质的质量分数是指溶质在溶解度的范围内，在一定的范围内才有意义。填表练习：1.向100g10%的食盐溶液中，加入100g水，则所得溶液的溶质的质量分数为 。教 学 过 程知 识 点教 师 活 动学 生 活 动5.浓缩问题6.两种溶液混合问题三、溶液的配制1.计算2.称量和量取3.溶解4.装瓶所需仪器：蒸发可使溶液变浓，在无溶质析出的条件下，蒸发前后溶质不变，溶剂、溶液都减小。（即：分子不变，分母变小，分数的值变大）规律：若使溶质的质量分数是原来的二倍，可蒸发掉原溶液质量的一半。加入溶质也可使溶液变浓，加溶质前后，溶剂不变，溶质、溶液都增加。（即：分子、分母都增大一个相同的正数，真分数的值也增大）规律：若使溶质的质量分数增大一倍，加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合，混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分，质量分数介于两个质量分数之间，而且靠近原溶液质量多的。步骤：即求溶质的质量、溶剂的体积即用托盘天平称取所需固体的质量；用量筒量取所需溶剂的体积。将固体和溶剂放入烧杯中进行溶解，并用玻璃棒轻轻搅拌。把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签应标明药品的名称和质量分数），放入试剂柜中。所需仪器：用固体配溶液：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。用液体配溶液：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。小结：1.2.3.4.2.若使100g10%的食盐溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉 g水，或加入 g食盐。3.将100g10%的食盐溶液与200g7%的食盐溶液混合后，所得溶液的质量分数为 。活动天