安溪一中2012届高三年统练化学试卷02【答案及详细解析】.doc

安溪一中2012届高三年统练化学试卷02 答案及详细解析【1】A。解析：同分异构体是对分子而言，A错。相同质量的N2、N4、N30含有的氮原子数相同，分子数不同，B对。C对，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。【2】D。解析：D项，S2能发生水解，促进水的电离。【3】C。解析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH只能与Na组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合(括号里数字表示相对分子质量)，第一组：NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148)；第二组：NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120)，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr(丙)Mr(乙)Mr(甲)，乙可能是硫酸铵或硝酸铵。 4.B。解析：此题应避开具体反应，从关系式入手求解，由题可得关系式如下：5Ca25H2C2O42KMnO45 mol 2 mol15 mLc(Ca2) 15 mL0.001 mol/L 求得：c(Ca2)0.0025 mol/L，B项正确.【5】C。解析：按猜想一，刚下的雨水中就含有H2SO4，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液应得到硫酸钡沉淀，而雨水的pH随时间延长应无变化；按猜想二，刚下的雨水中含有H2SO3，能使品红褪色；正常雨水因溶有CO2使pH介于5.67，而酸雨的pH小于5.6。【6】B。解析：福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；水银即Hg； HD表示氢气，D是氢的一种同位素，氢一共有三种同位素，分别是氕(H)氘(D)氚(T)，HD与H2不同的是，其中有一个氢原子是同位素氘；明矾即KAl(SO4)212H2O(十二水合硫酸铝钾)；乙酸化学式为CH3COOH，俗称醋酸，无水的乙酸在略低于室温的温度下(16.7)，能够转化为一种具有腐蚀性的冰状晶体，故常称无水醋酸为冰醋酸，冰乙酸，冰形醋酸，乙酸冰；干冰、冰水混合物为纯净物；同位素：具有相同原子序数(即质子数相同，因而在元素周期表中的位置相同)，但质量数不同，亦即中子数不同的一组核素；同系物：化学上，我们把结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物(多用于有机化合物)，CH2O2为甲酸，而C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。【7】B。解析：Fe和Cl2反应的产物与量无关，只能生成FeCl3，B项符合题意；NH3H2O和AlCl3反应的产物与量无关，只能生成Al(OH)3【8】C。解析：氨水中通入过量SO2，生成HSO，A项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2会被HClO氧化为SO：ClOSO2H2O=2HClSO，B项错误；当2时，产物仅为Na2CO3，当1时，产物仅为NaHCO3，当12时，产物为Na2CO3、NaHCO3，反应中OH与CO2的物质的量之比为，所以产物中既有CO又有HCO，C项正确；氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项错误。【9】略。10.原题：常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO、CH3COO；K、Fe2、I、SO；Ba2、Cl、NO、Na；Na、Ca2、Cl、HCO；K、SO、Cl、NO A. B. C. D. 答案：A。解析：加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小，说明溶液呈酸性,即每组添上氢离子,只有A选项符合 【11】A。解析：当通入过量Cl2时，被氧化的离子有SO32-和Br-，与溶液中H+反应的离子有SiO32-和CO32-，由此可知选项A正确。【12】A。解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。选项B中滴加的NaOH溶液应先和HCl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项C中发生的反应依次是：Al33OH=Al(OH)3，NHOH=NH3H2O，Al(OH)3OH=AlO2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项D中生成的Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不会减少。选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca22OHCO2=CaCO3H2O；第二阶段是2OHCO2=COH2O(若认为有下列反应发生：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO，由于有OH 的存在，则有反应Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，随之发生，这相当于CaCO3没有溶解)；第三阶段是CaCO3的溶解过程：CaCO3H2OCO2=Ca22HCO。【13】原题：反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ；2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列有关说法正确的是( )A.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 B.I2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D.氧化性：MnO2I2Mn2+ 答案：A。解析：选项A中，NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素化合价是0，故NaI与NaIO3在一定条件下可以发生氧化还原反应生成I2；I2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物，故B项不正确；反应中若生成1 mol I2需转移电子2 mol，反应中若生成1 mol I2需转移电子10 mol，所以两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故C项不正确；由反应可知，氧化性不能表达为I2Mn2+，若是这样，I2就可以将Mn2+氧化为MnO2了，所以选项D项不正确。【14】B。解析：在Na2SiO3溶液通入CO2，生成H2SiO4，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊不消失。【15】原题：在分开盛放的M、N两溶液中，各含有下列十四种离子中的七种(不考虑水的电离) ：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、Al(OH)4-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是( )A.NH4+、S2-、CO32- B.Al(OH) 4 -、SO42-、MnO4- C.NO3-、Cl-、SO42- D.MnO4-、SO42-、NO3- 答案：D。解析：这是一道离子共存题，可按酸性溶液和碱性溶液分为两类：酸性溶液中不可能含有S2-、CO32-、Al(OH) 4-、OH-，因为S2-、CO32-、Al(OH) 4 -均水解呈碱性，OH-呈碱性，与H+不共存；碱性溶液中不可能含有Al3+、Fe3+、NH4+、H+，因为Al3+、Fe3+、NH4+水解均呈酸性，H+呈酸性，与OH-不共存；又因MnO4-具有强氧化性，与S2-不共存，MnO4-与H+、Cl-能发生氧化还原反应，故酸性溶液中可含H+、Al3+、Fe3+、NH4+、MnO4-；碱性溶液中可含OH-、S2-、CO32-、Al(OH)4 -、Cl-。因M溶液中的阳离子只有两种，故Na+、K+应归为碱性溶液M，其七种离子是：Na+、K+、OH-、S2-、CO32-、Al(OH) 4 -、Cl-。而N溶液归为酸性溶液，其七种离子是：H+、 Al3+、Fe3+、NH4+、MnO4-、NO3-、SO42-。选项D正确。感悟：14种离子混合在一起进行离子不共存的分析，是一个较为复杂的问题，本题根据溶液酸碱性不同进行分类，形成不同类别的两种情况来分析解决问题，不仅不会感觉到14种离子不共存的分析很混乱，而且解题方向明确，思路清晰，快速准确。显然，分类的好处在于化繁为简，分清共性和个性，方便解题。【16】略。【17】解析：设溶液的体积为V L，密度为rgmL-1，溶质的摩尔质量为M gmol-1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL-1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：，即 。若w1=2w2 ， ，由于r2r1，所以c12c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm3，因此V值等于50mL。若c1=2c2， ，由于r2r1，所以w12w2，同时可知V50mL。【18】略。【19】解析：在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I-+ClO-+2H+I2+Cl-+H2O；I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+。氧化性顺序为：ClO I2SO42。漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO ，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄色褪去；次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。【20】略。【21】(1)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3 (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 ；Fe+S FeS(其他合理答案均给分)(4)H-CN CN-+H2O HCN+OH- 解析：本题是对元素化合物知识的考查。由“X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)”可知X为氯气；由反应“Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O”，可知Y中含有氧元素，结合Y和Z均是由元素R组成气体单质可推出Y和Z分别为臭氧和氧气。(2)二氧化硫的褪色原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，受热会分解复原；臭氧的褪色原理是氧化有色物质，受热不复原。(3)能说明氯气的氧化性比硫单质的氧化性强的反应有：氯气置换得到硫、与变价金属反应金属所得价态等。【22】解析:(1)因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，在不存在NH4，又因为得到的是无色的溶液，说明没有生成沉淀，则不存在Ag、Mg2。(2)因为向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO2；同时有无色无味气体逸出，说明存在CO32，且没有SO32，因为有CO32，则一定没有Ba2。(3)经过上述两个实验，还没确定的离子有K、Na、SO42。其中K、Na用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则说明含有K；稀氨溶液中加入盐酸酸化后加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO42。【23】I.(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2