九年级化学单元基础过关.doc

第1单元 走进化学世界基础过关1、化学是研究物质的 以及 的基础科学。2、绿色化学环境友好化学 （ 反应符合绿色化学反应）3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）检验产物 H2O： CO2： （2）熄灭后： （为石蜡蒸气），点燃白烟， 4、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 的量减少， 和 的量增多。5、物理变化和化学变化的本质区别是 ；物理变化通常是 和 的变化，化学变化的特征是 。变化过程中常伴随有 、 、 、 和 等现象。 （能、不能）作为化学变化的判断依据，举例灯泡发光、轮胎爆炸等；不能；6、化学性质是 。7、物理性质是 。 8、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（1）可以直接加热的仪器是 、 ：（2）只能间接加热的仪器是 、 、 （垫石棉网受热均匀）（3）可用于液体加热的仪器是 、 、 、 、 ；（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放 平稳 。视线与 刻度线 及量筒内 。量筒不能用来 ，不能用作 。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质野相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 中称量。（4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要注意“三不”： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 用 火柴 从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用 灯帽盖熄 ，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在离试管口约1/3处（试管的中上部）。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口约 处。（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接液体的烧杯内壁紧靠，以兌 。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止 。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 广口瓶 中，液体药品放在 细口瓶 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、药品取用的总原则：取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以 为宜，液体以 为宜。多取的试剂 ，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 块状及条状药品：用 镊子夹取。4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应 ，试管受热时先 ，再 。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。（五）蒸发：（注意点） （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用： ）（2）当液体接近蒸干（或 ）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气基础过关1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用 进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀月气体其它气体和杂质体积分数（1）空气中氧气含量的测定a、现象： b、探究：液面上升小于1/5原因： 能否用铁代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是 （CO、SO2、氮的氧化物） 和 等；目前计入空气污染指数的项目为 等。（3）空气污染的危害、保护：危害： 保护： （4）目前环境污染问题： （氟里昂、氮的氧化物等） （CO2、CH4等） （NO2、CO2等） （塑料垃圾等）3、氧气（1）氧气的化学性质： 氧气与下列物质反应现象物质现象碳磷硫镁铁石蜡*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的： *铁在空气中 。（2）氧气的制备：工业制氧气 （原理：氮气和氧气的 不同； 变化）实验室制氧气原理 （3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点及原因：试管口略向下倾斜： 药品平铺在试管的底部： 铁夹夹在 导管只能稍露出橡皮塞： 试管口应放一团棉花： 排水法收集时， （刚开始排出的是试管中的 ）实验结束时，先 再 ：防止 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（4）氧气的验满： 检验： 4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：氧气： （如潜水、医疗急救） （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气： （化性不活泼）、 （硝酸、化肥）、液氮冷冻。稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 、 （通电发不同颜色的光）、激光技术。6、常见气体的检验方法氧气： 二氧化碳： 氢气： ；7、氧化反应物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 共同点：都是 都 一、二单元基础过关答案第一单元： 1、组成，结构，性质；变化规律 2、（化合） 3、（1）在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，瓶壁出现水雾；在火焰上方罩附有澄清石灰水的烧杯杯壁出现混浊 （2）.冒白烟；能够燃烧。 4、氧气；二氧化碳；水蒸气。 5、变化时是否都生成了新的物质；外形、状态；都生成了新的物质；发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等，6、物质在发生化学变化时所表现出来的性质；如：可燃性、活泼性、氧化性等。7、物质不需要发生化学变化表现出来的性质；如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。 8、化学实验：一、 常用仪器及使用方法：(一) (1)试管;蒸发皿; (2)烧杯;烧瓶;锥形瓶; (3) 烧杯;烧瓶;锥形瓶;试管;蒸发皿;(二) 凹面最低处保持水平；加热；反应容器; (三)玻璃容器；质量大；质量小; (四)外焰；湿抹布扑灭火焰; (五) 约1/3；液体外溅；气体从长颈漏斗中逸出;二、 化学实验基本操作： (一)1、略 2、盖满试管的底部；12毫升；不可放回原瓶；容器中; 3、略 4、倒；向手心; (二)有气泡冒出; (三)(1)稍向下倾斜；预热；加热试管底部; (2)均匀受热；对着自己和别人; (五) (1)防止局部受热,引起液滴飞溅; (2)出现多量固体; (六) (2)均匀,既不聚成水滴，也不成股流下; (3)洗涤剂;肥皂水; (4)稀盐酸第二单元：1、拉瓦锡；（实验） 2.、21%； 78% ； 0.03%； 0.94%； 0.03%； (1)现象：燃烧后消耗了氧气，使水倒流入反应容器的1/5，红磷燃烧黄色火焰,冒白烟; 探究：红磷量不足；装置漏气；集气瓶未完全冷却就打开了止水夹； 不能； 铁铝在空气中不能燃烧； 不能；生成物为气体，无法测定消耗的氧气量； （2）可吸入颗粒； 二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮，可吸入颗粒物和臭氧； （3）危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，破坏臭氧层，形成酸雨； 保护：加强大气监测，使用清洁能源，植树，造林，种草； （4）臭氧层破坏；温室效应；酸雨；白色污染； 3、（1）碳：发白光，放热，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊；磷：黄色火焰，大量白烟，放热；硫：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味的气体；镁：发出耀眼的强白光，放热，生成白色固体；铁：火星四射，放热，生成黑色固体；石蜡：黄色火焰，放热，烧杯壁有水雾，产生气体使石灰水变浑浊； 防止高温的融化物件落下来炸裂瓶底； 不能燃烧；（2）工业制氧气分离液态空气；沸点；（物理） 实验室制氧气原理：2KClO3 2KCl3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O2 2H2O +O2 （3）防止水倒流到试管底部引起试管炸裂； 使药品受热均匀并充分受热； 试管的中上部（或离试管口约1/3处） 便于气体逸出； 防止固体粉末随其进入导管或集气瓶；气泡连续而均匀放出时开始收集；空气； 从水中撤出导管；移开酒精灯；水倒流到到试管中引起试管炸裂； （4）用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，即已收满； 用带火星的木条放在集气瓶中，观察是否复燃； 4 、化学反应速率； 质量； 化学性质； 5、供给呼吸；支持燃烧；作保护气；化工燃料； 作保护气；霓虹灯； 6、用带火星的木条插入瓶中，观察是否复燃；通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊；导出点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察是否产生水雾； 7、 氧化反应；放热；第三单元自然界的水基础过关一、水：1、水的组成：（1）电解水的实验：A.装置水电解器（产生位置 ） B.电源种类直流电C. 化学反应：2H2O通电2H2+O2 体积比 ： 质量比 ： D.检验：O2-出气口置一根 - H2-出气口置一根 - （2）结论： 。 。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质（1）通电分解 （2）水与某些金属氧化物反应：例如 （3）水与某些非金属氧化物反应生成酸，例如： 3、水的污染：（1）水资源A. 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 。最多的金属元素是 ，最多的元素是 。（2）水污染A、水污染物： ； ； B、防止水污染： ； ； （3）爱护水资源： ； 4、水的净化：（1）水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。（2）过滤： 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”： “二低”： “三靠”： 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有： （3）硬水与软水： A.定义：硬水是含有较多 的水；软水是 。B. 鉴别方法： C. 硬水软化的方法： D. 长期使用硬水的坏处： ； 。5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的 。（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由 ，说明 （CuSO4+5H2O = CuSO45H2O）水的吸收：常用 、 。二、氢气 H21、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）： （排水法）2、化学性质：（1） （用途：高能燃料：氢氧焰焊接，切割金属） 2H2+O2点燃2H2O 点燃前，要验纯（方法？_）现象： （2）还原性（用途：冶炼金属）H2+CuO Cu+H2O 氢气“早出晚归”现象： （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）3、氢能源 三大优点 、 、 三、分子与原子： 分子原子定义性质联系区别化学反应的实质： 第三单元基础过关答案一、 水：1、（1）正极氧气；负极氢气；体积比O ：H =1 ：2；质量比8 ：1 检验O2 带火星的木条木条复燃；点燃木条；检验H2气体燃烧出现淡蓝色火焰；（或听见爆鸣声）； （2）水是由氢氧两种元素组成；水中氢氧两种元素质量比为1 ：8； H2O的含义： 表示水这种物质；表示水由氢氧两种元素组成；表示一个水分子；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成； 2、（1）2H2O 2H2 + O2 （2）CaO + H2O = Ca(OH)2； （3）CO2 + H2O = H2CO3； 3、H2O；钠；氧； （2）水污染物：工业废水的任意排放；农业生产中农药化肥的不合理使用；生活污水的任意排放；防止水污染：应用新技术，新工艺，减少污染物的产生对污染水体处理，使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用农家化肥；生活污水集中处理排放；一是节约用水；二是防止水体污染； 4、 静置、吸附、过滤、蒸馏（物理）；蒸馏，活性炭； (2) “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁; “二低”： 滤纸低与漏斗的边缘; 滤液低与滤纸的边缘; “三靠”：漏斗下端的管口紧靠承接滤液的烧杯内壁; 玻璃棒靠滤纸三层的一边; 倾倒滤液的烧杯紧靠玻璃棒; 滤液仍然浑浊的可能原因：滤纸破损; 滤液低于滤纸边缘; 承接滤纸的烧杯不干净; （3）钙镁离子；不含或少含可容性钙镁化合物的水；分别加入肥皂水，产生大量泡沫的水为软水，泡沫很少并有浮渣的为水为硬水； 煮沸或蒸馏；浪费燃料衣服变硬；引起设备变形损坏甚至爆炸；5、 (1)氧化物；（2）白色变为蓝色，有水存在；浓硫酸、氢氧化钠、氯化钙等； 二、 氢气：1、比空气小，难溶于水 2、（1）可燃性；验纯方法：（试管收集管口向下接近火焰点火） 淡蓝色火焰，放热，烧杯壁有水雾； （2）黑色的粉末变红色，试管壁有水珠； 3、热值高、原料来源广、无污染；三、 分子与原子： 分子原子定义保持物质化学性质的最小粒子；化学变化中的最小粒子；性质体积质量很小；都在不断运动；微粒之间有间隔；联系分子由原子构成，两者都是构成物质的微粒；区别化学变化中分子可以再分，而原子不能再分；化学反应的实质：分子分成原子，再重新组合成新物质的分子；第四单元 物质构成的奥秘基础过关1、原成的构成（1）原子结构示意图的认识： （带 电） 原子 （不带电） （带 电） （2）原子中核电荷数= = （3）原子的质量主要集中在 上。 （4）相对原子质量 + 决定元素种类_（5） 三决定 决定元素化学性质 决定原子的质量 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He、Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同 的一类原子的总称。*一种元素与另一种元素的本质区别： 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号a、书写方法：_b、意义 表示 如O： 氧元素 表示 一个氧原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、V、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义。（如3O：只表示3个氧原子）c、有关元素周期表 *排列依据 7横行（7个周期） 18纵行（16族）各族 金属元素：如Mg、Al，最外层电子特点：4d、分类 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或83、离子：（带电的原子或原子团）（1）表示方法及意义：如Fe3+：铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识：与原子示意图的区别： 质子数= 电子数则为原子结构示意图注意： 质子数电子数：则阳离子，如Al3+原子数电子数为离子结构示意图 质子数电子数：则阴离子，O2-同种元素的原子与离子比较： 相等， 不同， （3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离 子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价：a、写法及意义： ：镁元素化合价为+2价；Cl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义：Fe2+ 3Fe2+： 3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为零。2、化学式：（1）写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、H2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义（4点）：_；_；_；化学式Fe的意义（3点）：_；_ ；_；四、物质的组成、构成及分类： 组成： 物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子组成。H2、O2、N2、Cl2 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl）构成 混合物（多种物质）分类 单质： 金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 有机化合物： CH4、C2H5OH、C6H12O6、 淀粉、蛋白质化合物 氧化物 H2O CuO CO2 （多种元素） 酸 HCl H2SO4 HNO3 无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元基础过关答案一、物质的构成：1、（1）原子核；核外电子；（负）；质子；（正）；中子；（2）质子数；核外电子数（3）原子核（4）质子数；中子数（5）核电荷数（质子数）最外层电子数；质子数和中子数；2、（1）核电荷数即质子数；核电荷数（质子数）不同；（2）只一个字母必须大写，两个字母的第一个字母必须大写，第二个字母必须小写；意义：一种元素；该种元素的一个原子；各元素从左到右最外层电子数依次增加；元素从上到下电子层数依次增加； 3、离子：（2）质子数；电子数；最外层电子数不同；（3）核电荷数等于核外电子数；核电荷数大于核外电子数；核电荷数小于核外电子数；不显电性；带正电；带负电；二、物质组成的表示：1、表示亚铁离子带两个单位的正电荷； 2、意义：表示水这种物质；表示一个水分子；表示水由氢氧两种元素组成；表示水分子由氢原子和氧原子构成；表示铁这种物质；表示铁由铁元素组成；表示铁由铁原子构成； 第五单元化学方程式基础过关一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于 ，不适用于 ；不参加反应的物质质量及不是生物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。 （1）一定不变：宏观： ； 微观： 3、化学反应前后 （2）一定改变：宏观： 微观： （3）可能改变： 二、化学方程式：1、遵循原则： 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义： 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生 （原子）个数比 成2个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括：哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应；反应生成了哪些物质（生成物）参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应： 2、氧化还原反应： 氧化反应： 还原反应： 氧化剂： 还原剂： （常见还原剂：H2、C、CO3、中和反应： 第6单元 碳和碳的氧化物基础过关一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（C）是 的矿物之一，有优良的 ， 。可用于 、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。活性炭、木炭具有很强的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的