2015化学复习提纲.doc

2014化学复习提纲1 常见的27种元素符号、名称及分类：二120号元素原子的核外电子排布结构示意图：1. 元素的化学性质主要与原子的 有关；2. 元素的种类由原子的 (即核电荷数)决定；3. 原子的原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数；4. 阴离子的核外电子数 质子数；阳离子的核外电子数 质子数；5. 原子的电子层数等于其所处的 ；6. 同周期的原子其电子层数相等，最外层电子数依次递增。3 分子、原子、离子的相关概念：1. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。2. 原子：是化学变化中的最小粒子。3. 离子：是带电荷的原子或原子团。4. 分子由相同或不同的原子 ；原子或原子团得到电子形成 、失去电子形成 。5. 分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子；其中所有的金属、稀有气体、大多数固态非金属都是由 构成；氧气、臭氧、氮气、氢气、二氧化碳、水、氨气等气体、化合物由 构成；氯化钠、硫酸铜等离子化合物由相应的 构成。6. 按要求写出下列符号：1个钠原子 ；2个氢分子 ；3个铝离子 ；4个碳酸根离子 ；5个五氧化二磷分子 。7. 分子、原子、离子的区别：分子、原子呈电中性（即不显电性），离子带电荷；分子在化学变化中再分成原子，而原子、离子在化学变化中不能再分。4 元素化合价的有关规律：1. 化合价有正负之分； 2.金属元素在化合物中只显正价，没有负价；3. 非金属元素即有正价又有负价；4.氧元素通常显-2价、氢元素通常显+1价；5. 单质元素的化合价为零价； 6.化合物中正负化合价的代数和为零。7. 常见元素的常见化合价规律口诀： 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见8. 常见原子团离子的化合价：氢氧根离子： 硝酸根离子： 碳酸根离子： 硫酸根离子： 铵根离子：9. 离子符号和化合价的区别和联系：区别：(1)标注的位置不同 (2)符号（+、）和数字的顺序不同 (3)“1”是否省略不同联系：化合价的符号和价数与离子所带电荷数及电性相同。10. 标出下列划线部分的元素或原子团的化合价：NaCl NH4NO3 KMnO4 Ca(OH)2 O2 Zn H2SO4 Na2CO35 重要化学方程式：1. 氧气的化学性质：(1) 碳在氧气中的燃烧：(2) 磷在氧气中的燃烧：(3) 硫在氧气中的燃烧：(4) 氢气在氧气中的燃烧：(5) 铁在氧气中的燃烧：(6) 镁条在氧气中的燃烧：2. 单质碳的化学性质：(7)碳的不完全燃烧：(8)碳还原氧化铜：(9)碳还原氧化铁：(10)碳还原二氧化碳：(11)碳与水蒸气的反应：3.一氧化碳的化学性质：(12)一氧化碳的可燃性：(13)一氧化碳还原氧化铜：(14)一氧化碳还原氧化铁：(15)汽车尾气的催化处理：4.二氧化碳的化学性质：(16)二氧化碳溶于水：(17)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：5. 甲烷的可燃性：(18)6. 乙醇的可燃性：(19)7. 氧气的制取：(20)加热高锰酸钾制取氧气：(21)加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气：(22)过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气：(23)电解水制取氧气：8. 二氧化碳的制取：(24) 实验室制取：(25) 工业上制取：9. 氢气的实验室制取：(26)10. 金属钠及其化合物的相关化学方程式：11. 金属铝及其化合物的相关