化学选修6四单元检测试卷.doc

绝密启用前选修6四单元4*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列实验操作正确的是（ ）A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度2. 下列气体的制备可采用下图装置的是（ ）A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl3. 将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()4. 将相同质量的镁条分别在氧气中；空气中；氮气中；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A BC D。5.【答案】B【解析】a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反应为：O22H2O4e=4OH，正极周围先变红；b中铝条作负极，铝条失电子发生氧化反应，铁钉作正极，发生还原反应。6.【答案】D【解析】将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解，所配制的50 g溶液的质量分数为10%；制备乙酸乙酯的实验中缺少浓硫酸，且右端导管末端不能插入溶液中；向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液鉴定SO，无法排除Ag的干扰；将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中，环己烯使溴的四氯化碳溶液褪色而苯不能，可以鉴别环己烯和苯。本题考查我们对一定质量分数溶液的配制、乙酸乙酯的制备、硫酸根离子的检验等基本化学实验的认知和理解。7.【答案】C【解析】乙酸乙酯不溶于水，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液洗涤分液；鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，由于溶解度降低而析出，所以可得较纯的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可将色素吸附而沉淀，所以A、B、D正确；C油脂加入浓NaOH溶液水解为高级脂肪酸钠和甘油，所以得不到油脂。8.【答案】B【解析】利用Al3与过量的强碱形成AlO，而Fe3与OH形成Fe(OH)3沉淀分离。应注意题目要求是分离而不是鉴别。9.【答案】C【解析】丙实验，往瓶子中加水，会排出气体，不能说明CO2溶于水，也不能说明CO2具有酸性。10.【答案】B 【解析】因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒与稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。11.【答案】(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)2HClFe=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3【解析】B是Cl2，因为它是黄绿色气体，从B(Cl2)与A作用得D，B(Cl2)与F作用也得到D，而A、F又是不同的物质，可知A是变价金属，在中学知识范畴内，A应为Fe。与Cl2反应的气体C应为H2，因此，E为HCl，F为FeCl2。12.【答案】D13.【答案】C【解析】A项，氯气、溴与氢气反应，可根据反应的剧烈程度不同，从而比较出氯气和溴的非金属性的强弱，即能达到预期目的；B项，氯气、硫与铁反应，可根据反应产物氯化铁和硫化亚铁，判断出氯气的氧化性大于硫；C项，测定碳酸钠和硫酸钠两溶液的pH，只能比较硫酸与碳酸的酸性强弱，而不能比较它们的稳定性强弱，故不能达到预期目的；D项，可以达到预期目的，由于盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故盐酸中自由移动的离子浓度大，则导电能力强。14.【答案】A【解析】试样点若触及流动相溶剂，Fe3和Cu2会溶解在流动相溶剂中，使实验结果不明显。因此，滤纸条下端浸入流动相溶剂中0.5 cm，勿使试样斑点浸入溶液中。15.【答案】D【解析】Fe3与KSCN得到血红色溶液而Fe2不能。A中两种气体均可产生白色沉淀；B中碳酸钠水解而使溶液呈碱性；C中反应无明显的现象。16.【答案】C【解析】由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl，除去的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子质量为44，比空气29大，因此收集CO2时应用向上排空气法。所以正确的答案应为C选项。17.【答案】D【解析】甲方案涉及的反应有2Al6H=2Al33H2；Al33OH=Al(OH)3，故生成1 mol Al(OH)3需消耗3 mol OH，3 mol H。乙方案涉及的反应有2Al2OH2H2O=2AlO3H2；AlOH2OH=Al(OH)3，故生成1 mol Al(OH)3需消耗1 mol H，1 mol OH。丙方案涉及的反应有2Al6H=2Al33H2；2Al2OH2H2O=2AlO3H2，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，故生成1 mol Al(OH)3需 mol H和 mol OH，比较三个方案，答案选D。18.【答案】A【解析】原装置是锌粒与稀硫酸制氢气，从长颈漏斗中加入的试剂不能消耗硫酸，不能引发产生其他气体的副反应。Na2CO3溶液、浓氨水会消耗稀硫酸，KNO3溶液会与锌粒、稀硫酸共同反应产生一氧化氮气体。可以选用的是食盐水、适量硫酸铜稀溶液、CCl4，适量硫酸铜稀溶液还会加快反应生成H2的速率。19.【答案】A【解析】除去CO2中的HCl、SO2均可用饱和NaHCO3溶液，反应方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO22NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O干燥CO2可用浓硫酸。20.【答案】A【解析】给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的1/3，故B错；为避免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故C错；为避免失火，不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯，故D错。二、实验题21.【答案】（1）150ml 酸式偏高；应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平（4）玻璃棒、胶头滴管（5）2MnO4-+5H2O2+6H+ =2Mn2+5O2+8H2O ；溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色（6）62.4%三、计算题22.【答案】（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2） = 92.40%23.【答案】（1）有0.6mol氢氧化铁沉淀生成。（2）0X0.6时，沉淀只有氢氧化铁；x=0时，氢氧化铁的沉淀量为0.1mol；x=0.4时，氢氧化铁的沉淀量为0.06mol；x=0.6时，氢氧化铁的沉淀量为0.04mol。在0.6x1内，总沉淀量为0.04mol。四、推断题24.【答案】(1)7(2)、(3)：实验操作预期现象和结论步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。步骤2：用药匙取少量于试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。固体溶解得无色溶液。步骤3：向试管B中滴加过量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振荡后静置。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有K2SO4。步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样正确；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样正确；但是NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。【解析】(1)若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三种物质相互间不发生反应，涉及NH4、SO24、Cl三种离子的检验，因NH4Cl中的Cl对检验NaCl有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl，这涉及到NH4Cl的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl对K2SO4和NaCl的检验会造成干扰。五、填空题25.【答案】（1）NaOH溶液、浓H2SO4、碱石灰 （2）打开弹簧夹a、b，通入空气，关闭弹簧夹a、b（3）打开弹簧夹b （4）滴到瓶B中不再冒出气泡 (5)赶走装置中的CO2，使其被E中的碱石灰吸收 （6） 26.【答案】(1)关闭K2，B装置中加入适量的水浸没导管M下口，用酒精灯微热烧瓶或双手掌紧握烧瓶外壁，若B装置中的导管M内水柱上升，并稳定不下降，说明气密性良好(2)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢安全瓶作用(防止装置内压强过大，引起实验事故)(3)冷凝收集亚硝酰氯(ClNO)防止水蒸气进入U形管使ClNO分解(4)在G和H之间插入如图装置【解析】(1)检验装置气密性注意三点：一是关闭K2，保持装置密闭；二是加水浸没导管M下口，起液封作用；三是微热时，观察到上 升的液柱，且稳定不下降。(2)A装置制取氯气，混有氯化氢，B装置装饱和食盐水除去氯化氢；导管M与大气相通，维持大气压与装置内压强平衡，当装置内气压过大时，将液面压入M导管中，以防止发生事故。亚硝酰氯的沸点低，F装置中冰水起冷凝作用；因为亚硝酰氯遇水会分解，而氢氧