第9题　以速率、平衡为中心的原理综合题

第9题以速率、平衡为中心的原理综合题复习建议：4课时(题型突破2课时习题2课时)命题调研(20152019五年大数据)20152019五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：变化观念与平衡思想考情解码：预计在2020年的高考中，化学反应原理的综合仍会以与生产生活实际联系紧密的创新题材为载体，考查学生盖斯定律的运用，化学平衡常数的多种表达形式，通过图像等信息获取解题数据，完成平衡常数与转化率和Ksp的计算等重要知识点，另外速率常数的理解与应用也是近几年高考考查的重点内容之一，应给予关注！1(2019课标全国，28)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1)Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721 下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.025 0。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.019 2。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_H2(填“大于”或“小于”)。(2)721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_(填标号)。A0.25B0.25C0.250.50D0.50E0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正_eV，写出该步骤的化学方程式_。(4)Shoichi研究了467 、489 时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 (a)_ kPamin1。467 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。489 时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是_、_。解析(1)由题给信息可知，H2(g)CoO(s)Co(s)H2O(g)()K139，由题给信息可知，CO(g)CoO(s)Co(s)CO2(g)()K251.08。相同温度下，平衡常数越大，反应倾向越大，故CO还原氧化钴的倾向大于H2。(2)第(1)问和第(2)问的温度相同，利用盖斯定律，由()()得CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K1.31。设起始时CO(g)、H2O(g)的物质的量都为1 mol，容器体积为1 L，在721 下，反应达平衡时H2的物质的量为x mol。K1.31，若K取1，则x0.5，(H2)0.25；该反应前后气体物质的量不变，当等物质的量反应物全部反应，氢气所占物质的量分数为50%，但反应为可逆反应，不能进行彻底，氢气的物质的量分数一定小于50%，故选C。(3)观察起始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，H小于0。过渡态物质相对能量与起始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E正1.86 eV(0.16 eV)2.02 eV，该步起始物质为COOH*H*H2O*，产物为COOH*2H*OH*。(4)由题图可知，3090 min内 (a)0.004 7 kPamin1。水煤气变换中CO是反应物，H2是产物，又该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，重新达到平衡时，H2的压强减小，CO的压强增大。故a曲线代表489 时，pH2随时间变化关系的曲线，d曲线代表489 时pCO随时间变化关系的曲线，b曲线代表467 时pH2随时间变化关系的曲线，c曲线代表467 时pCO随时间变化关系的曲线。答案(1)大于(2)C(3)小于2.02COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或H2O*=H*OH*)(4)0.004 7bcad2(2019课标全国，27)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：(1)已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3_ kJmol1。(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数Kp_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_(填标号)。A通入惰性气体B提高温度C增加环戊烯浓度D增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_(填标号)。AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1(4)环戊二烯可用于制备二茂铁Fe(C5H5)2，结构简式为，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_。解析(1)根据盖斯定律，由反应反应得反应，则H3H1H2(100.311.0) kJmol189.3 kJmol1。(2)设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出三段式：根据平衡时总压强增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得，解得x0.4a，则环戊烯的转化率为100%40%，平衡时(g)、I2(g)、(g)、HI(g)的分压分别为、，则Kpp总，根据p总1.2105 Pa，可得Kp1.2105 Pa3.56104 Pa。通入惰性气体，对反应的平衡无影响，A项不符合题意；反应为吸热反应，提高温度，平衡正向移动，可提高环戊烯的平衡转化率，B项符合题意；增加环戊烯浓度，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，C项不符合题意；增加I2(g)的浓度，能提高环戊烯的平衡转化率，D项符合题意。(3)由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1vbvc，结合沉积碳的生成速率方程vkp(CH4)p(CO2)0.5，在p(CH4)相同时，随着p(CO2)增大，反应速率逐渐减慢，即可判断：pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)。答案(1)247A(2)劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大ADpc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)智能点一盖斯定律的两大应用【思维模型】1计算反应热示例1 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此计算H1_ kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_ kJmol1。模型应用答案99412书写热化学方程式示例2 (全国卷)由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190.1 kJmol1()CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H249.0 kJmol1水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H341.1 kJmol1二甲醚合成反应：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5 kJmol1则由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。模型应用答案2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H204.7 kJmol1智能点二化学平衡图像分析【思维模型】1根据图像选择合适条件示例1 (全国卷)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为_，理由是_。答案1.0该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低2根据图像解释产生某种现象或结论的原因示例2 (全国卷)有研究者在催化剂(含CuZnAlO和Al2O3)，压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示，其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_。答案反应放热，温度升高，平衡左移3根据图像总结相关规律示例3 (全国卷)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。由图可得，随着温度升高，_，_。答案在同一时间K的浸出浓度增大反应的速率加快，平衡时溶浸时间变短4通过图形获取数据进行定量计算示例4 (全国卷)298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO(aq)2I(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。若平衡时溶液的pH14，则该反应的平衡常数K为_。答案5图形综合分析示例5 (全国卷)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g) H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反应的H1为_ kJmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。答案(1)123小于AD(2)氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大，原料中过量H2会使反应平衡逆向移动，所以丁烯产率下降(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快丁烯高温裂解生成短链烃类 智能点三有关平衡常数的四个考向1化学平衡常数表达式(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式，但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。(2)有气体参与的反应，用平衡分压(总压乘以各自的物质的量分数)表示平衡常数。示例1 (全国卷)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应的化学平衡常数K表达式为_。答案K或Kp2化学平衡常数直接计算(数据通常来源于图像和表格)示例2 (全国卷)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。答案1.010143化学平衡常数计算式示例3 (全国卷)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。答案K0.1082/0.78424化学平衡常数计算过程(列式计算)示例4 (全国卷)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。热化学方程式为：C2H4(g)H2O(g)CH3CH2OH(g) H45.5 kJmol1下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中nH2OnC2H411)。列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。答案0.07(MPa)1智能点四高考新宠：化学反应速率常数及其应用1含义速率方程：一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。速率常数(k)：是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 molL1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。2表达式对于反应：aAbB=gGhH则vkca(A)cb(B)(其中k为速率常数)。如：SO2Cl2SO2Cl2vk1c(SO2Cl2)2NO22NOO2vk2c2(NO2)2H22NON22H2Ovk3c2(H2)c2(NO)示例1 顺1，2二甲基环丙烷和反1，2二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)k(正)c(顺)和v(逆)k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。回答下列问题：已知：t1温度下，k(正)0.006 s1，k(逆)0.002 s1，该温度下反应的平衡常数值K1_。答案3示例2 对于基元反应，如aAbBcCdD，反应速率v正k正ca(A)cb(B)，v逆k逆cc(C)cd(D)，其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。对于基元反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在653 K时，速率常数k正2.6103 L2mol2s1，k逆4.1103 Lmol1s1。(1)计算653 K时的平衡常数K_。(2)653 K时，若NO的浓度为0.006 molL1，O2的浓度为0.290 molL1，则正反应速率为_ molL1s1。解析(1)653 K反应达到平衡时，v正k正c2(NO)c(O2)v逆k逆c2(NO2)，该温度下的平衡常数K Lmol1。(2)正反应速率v正k正c2(NO)c(O2)，将数据代入，计算得到v正2.61030.00620.290 molL1s12.7102 molL1s1。答案(1) Lmol1(2)2.7102微题型1与化学反应与能量变化相结合的速率、平衡题典例演示1 MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题：(1)反应3MoS218HNO312HCl=3H2MoO2Cl418NO6H2SO46H2O中，每溶解1 mol MoS2，转移电子的物质的量为_。(2)已知：MoS2(s)=Mo(s)S2(g)H1S2(g)2O2(g)=2SO2(g)H22MoS2(s)7O2(g)=2MoO3 (s)4SO2(g)H3反应2Mo(s)3O2(g)=2MoO3(s)的H_(用含H1、H2、H3的代数式表示)。(3)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(装置如图所示)。阴极的电极反应式为_。一段时间后，电解液的pH_ (填“增大”“减小”或“不变”)，MoO在电极_(填“A”或“B”)附近生成。实际生产中，惰性电极A一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极(基层为TiO2，涂层为RuO2IrO2)，理由是_。(4)用辉钼矿冶炼Mo的反应为MoS2(s)4H2(g)2Na2CO3(s)Mo(s)2CO(g)4H2O(g)2Na2S(s)H。该反应的H_(填“”或“c(H)，所以电解一段时间后，溶液的碱性增强，pH不断增大；溶液中 的Cl在阳极失去电子变为Cl2，Cl2具有氧化性，其与水反应产生的HClO氧化性也非常强，Cl2、HClO将MoS2氧化为MoO，因此MoO在阳极A附近生成；在食盐水溶液中含有的阴离子有Cl、OH，Cl失去电子产生Cl2，OH也可能失去电子变为O2，生成的O2会与C在高温下反应产生CO2气体而不断消耗石墨，所以阳极一般不选用石墨，而采用DSA惰性阳极；(4)根据图像可知：在压强不变时，温度升高，H2的平衡转化率增大，说明该反应的正反应为吸热反应，所以H0；由于反应MoS2(s)4H2(g)2Na2CO3(s)Mo(s)2CO(g)4H2O(g)2Na2S(s)的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，H2的转化率降低，根据图像可知H2的转化率p1时最大，p3时最小，说明压强p3最大，p1最小，故压强按从小到大的顺序为：p1p2p1p2p2)的关系曲线。(3)在制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g)=C2H6(g)H2(g)。在常温下，向体积为1 L的恒容反应器中充入1 mol CH4，然后不断升高温度，得到上图。在200 时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_。在600 后，乙烯的体积分数减少的主要原因是_。(4)工业上常采用除杂效率高的吸收电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并将其转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含H2S杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为_极，左端碳棒上的电极反应为_，右池中的c(NaOH)c(Na2S)_(填“增大”、“基本不变”或“减小”)。解析(1)根据H2、CH4和C2H4的燃烧热数据可写出热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJmol1，根据盖斯定律，由22得2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H202.0 kJmol1。(2)设平衡时转化的CH4的物质的量为2x mol，根据三段式法进行计算：则100%20.0%，解得x0.25，则平衡时CH4、C2H4、H2的物质的量浓度分别为0.50 molL1、0.25 molL1和0.50 molL1，则K0.25。该反应为吸热反应，升高温度，CH4的平衡转化率增大；该反应为气体分子数增大的反应，温度相同时增大压强，CH4的平衡转化率降低，据此画出图像。(3)题图中200 时乙烷的量比乙烯多，这是因为该条件下乙烷的生成速率比乙烯的快。在600 后，乙烯的体积分数减少，主要是因为乙烯发生了分解反应。(4)结合题图可知右侧通入含有H2S杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极。阴极上水电离出的H得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O2e=2OHH2或2H2e=H2。右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液中c(NaOH)c(Na2S)基本保持不变。答案(1)2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)H202.0 kJmol1或CH4(g)C2H4(g)H2(g)H101.0 kJmol1(2)0.25或0.25 molL1如图所示(3)在200 时，乙烷的生成速率比乙烯的快在600 后，乙烯开始分解为碳和氢气(4)阳2H2O2e=2OHH2或2H2e=H2基本不变微题型2与能量变化及电解质溶液相结合的速率平衡题典例演示2 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。回答下列问题：(1)微生物作用下，废水中的NH可转化为NO，该反应分两步反应：步：2NH(aq)3O2(g)=2NO(aq)4H(aq)2H2O(l) H546 kJ/mol步：2NO(aq)O2(g)=2NO(aq) H146 kJ/mol。则低浓度氨氮废水中的NH(aq)氧化生成NO(aq)的热化学方程式为NH(aq)2O2(g)=2H(aq)H2 O(l)NO(aq) H_ kJ/mol。(2)氮与氧能形成多种二元化合物，这些化合物往往不稳定，其中NO2比较稳定。N2O5分解生成NO2和另外一种氮的氧化物，生成1 mol NO2时，转移1 mol电子，则该反应的化学方程式是_。已知可逆反应N2O4(g)2NO2(g)H 0。在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生上述反应。测得N2O4的平衡转化率(N2O4)随温度的变化如下图某条曲线：(N2O4)随温度的变化的正确曲线是_(填“”或“”)。若容器中通入N2O4的起始压强为102 kPa，则a点温度下的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，p分p总物质的量分数)。(3)机动车尾气是造成雾霾的主要因素之一，CO、NO在催化剂作用下可转化为无害气体：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0。已知甲、乙两个恒温恒容容器，容积均为1 L，两个容器中加入的CO的物质的量及CO随反应时间的变化如下表：t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00则反应温度高的容器是_(填“甲”或“乙”)；甲容器中，0120 min的速率v(N2)_mol/(Lmin)，达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡向_(“正反应”或“逆反应”)方向移动。(4)已知：25 时，电离常数Kb(NH3H2O)2.0105，Ka1(H2CO3)4.0107、Ka2(H2CO3)5.01011判断0.1 mol/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是_。0.50 mol/L的Na2CO3溶液的pH_。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离)解析(1)由盖斯定律可知，(步步)/2可得反应NH(aq)2O2(g)=2H(aq)H2 O(l)NO(aq)，则H(546 kJ/mol)(146 kJ/mol)/2346 kJ/mol；(2)N2O5生成NO2，N元素化合价降低，则另一种氮的氧化物中N元素的化合价高于5，由生成1 mol NO2时转移1 mol电子可知另一种氮的氧化物的分子式为NO3，N2O5分解的化学方程式为N2O5=NO2NO3；N2O4转化为NO2的反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，N2O4的平衡转化率增大，则图中的正确曲线是；a点时，N2O4的平衡转化率(N2O4)为0.5，设起始N2O4为1 mol，由此建立如下三段式：由p始p平n始n平可得：102 kPa：p平1 mol1.5 mol，p平153 kPa，N2O4物质的量分数为1/3，平衡分压为153 kPa1/351 kPa，NO2物质的量分数2/3，平衡分压为153 kPa2/3102 kPa，则Kp(102 kPa)2/51 kPa204 kPa；(3)由表格数据可知，容器乙先达到平衡，则容器乙的反应温度高于容器甲；甲容器中，0120 min时，CO浓度变化量为(2.000.80) mol/1 L1.20 mol/L，由化学方程式可知N2浓度变化量为0.60 mol/L，则v(N2)为0.60 mol/L120 min0.005 mol/(Lmin)；达到化学平衡后，乙容器中各物质均加倍，相当于增大压强，增大压强平衡向化学计量数减小的正反应方向移动；(4)由题给电离常数可知，电离程度大小顺序为：NH3H2OH2CO3HCO，电离程度越大，离子的水解程度越小，则水解程度大小顺序为：COHCONH。由于0.1 mol/L的(NH4)2CO3溶液中，CO和NH均水解，水解程度大小顺序为：CONH，溶液呈碱性，使pH试纸变蓝；水解程度越大，离子浓度越小，CO和NH虽然相互促进水解，但水解程度依然很小，则溶液中浓度大小关系为c(NH)c(CO)c(HCO)；0.50 mol/L的Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，水解常数Khc(HCO)c(OH)/c(CO)Kw/Ka21.01014/5.010112.0104，0.50 mol/L的Na2CO3溶液中c(OH) mol/L1.0102 mol/L，溶液pH12。答案(1)346(2)N2O5=NO2NO3i204 kPa(3)乙0.005正反应(4)变蓝c(NH)c(CO)c(HCO)12题型训练2 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：(1)已知NaCl的溶解热为3.8 kJmol1(吸热)Na(s)e=Na(aq)H240 kJ/molCl2(g)e=Cl(aq)H167 kJ/mol写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_。(2)一定条件下，在2 L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3 mol H2发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500 K的条件下，该反应10 min达到平衡；该反应是_ (填“吸热”或“放热”)反应。在010 min时段反应速率v(H2)为_。若改充入2 mol CO2和3 mol H2，图中的曲线会_(填“上移”或“下移”)。(3)根据下表数据回答问题：表125 时浓度为0.1 mol/L两种溶液的pH溶质NaClONa2CO3pH9.711.6表225 时两种酸的电离平衡常数Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011根据表1能不能判断出H2CO3与