2013届高考化学总复习阶段滚动检测试题3.doc

阶段滚动检测(三)第16章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NAB.标准状况下，11.2 L氦气中约含有NA个氦原子C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D.常温下32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2 NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)2.(2012西宁模拟)下列有关叙述正确的是()A.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素B.OH与H3O组成元素相同，所含质子数相同C.结构示意图为和的两种粒子为同一种元素D.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据3.下表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是()XYZWA.X元素最少可形成五种氧化物B.Y元素的氢化物的水溶液属于强酸C.W元素的氢化物比H2O稳定D.Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为114.(2012德州模拟)下列对化学知识概括合理的是()A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物5.下列说法正确的是()A.U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B.纯碱、CuSO45H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质6.(滚动单独考查)(2012济宁模拟)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL17.下列说法正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D.铜板上有的铁铆钉在潮湿的空气中，铜更容易被腐蚀8.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是()A.电池内部H由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D.电池总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O9.(滚动单独考查)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO、ClB.使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH、Na、SO、ClC.含有大量ClO的溶液中：K、Na、I、SOD.c(Al3) 0.1 molL1的溶液中：Na、NH、AlO、SO10.(滚动交汇考查)A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是()ABCA.硅B.硫C.钠D.氯气11.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC.由C(石墨)=C(金刚石)H1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol112.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl213.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是()A.原子序数：ACBDB.原子半径：BDCAC.原子序数：CBDAD.简单离子半径：DBCA14.(滚动交汇考查)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法不正确的是()A.Fe2O3是反应的还原剂B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂C.Na2FeO4既是反应的氧化产物，又是反应的还原产物D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性15.(2012临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是()A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOB.4 molL1的NaAlO2溶液和7 molL1的盐酸等体积均匀混合：4AlO7HH2O=3Al(OH)3Al3C.0.1 mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O16.(2012北京模拟)如图为反应2X(g)Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是()A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C.增大压强，X的转化率一定增大D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知：A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。D的氢化物是最常用的溶剂。请回答：(1)AD2中具有的化学键的类型是(填“共价键”或“离子键”)。(2)高温时，6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_。(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X，与X组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为_。(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4 L容器压缩至2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是_。此过程中容器内气体颜色的变化为_。(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_。18.(8分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：(1)将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为_，该反应的氧化剂是。(2)C元素的最高价氧化物X与其氢化物反应的化学方程式为_。产物中含有的化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。(3)已知0.4 mol 液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2 kJ的热量。1 mol液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量。写出液态C2A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式_。(4)BD2与E2D2反应的化学方程式为_。19.(8分)(滚动交汇考查)太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、抗腐蚀铝合金多边框等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。(1)太阳能电池的能量转化形式为_，图乙中当灯泡发亮时，(填“N”或“P”)是负极。(2)如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图，其下部有一个镍氢蓄电池(电解质为30%的KOH溶液)，该电池的工作原理为：2Ni(OH)22NiOOHH2。该电池具有容量大使用寿命长的特点，它白天充电、夜间供电。则白天充电时阳极的电极反应式为_，阴极区pH的变化情况是(填“增大”、“减小”或“不变”)；夜间供电时负极的电极反应式为_。20.(14分)(2012镇江模拟)如图所示，()中A、B两极材料都为铁，电解质为CuSO4溶液，()为氢氧燃料电池，()中c、d为夹在湿的浸有淀粉-碘化钾滤纸条上的铂夹。(1)断开S1，闭合S2、S3。向()中通入H2和O2，写出：正极电极反应式：_。负极电极反应式：_。()中d极现象为_。()中A是极，当()中溶液蓝色变浅时，A增重6.4 g，则()中通入标准状况下的O2L。(2)当()中A极增重6.4 g后，()停止工作，断开S2和S3，闭合S1，则电流表的指针是否发生偏转(填“是”或“否”)。若电流表指针不发生偏转，说明理由；若电流表指针发生偏转，也说明理由_。21.(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。(1)X的原子结构示意图为_。(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_。(3)工业上制取X单质的化学方程式为_。(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为mol。(5)298 K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。(6)实验室制备Z的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)_。答案解析1.【解析】选D。1 mol Cl2完全反应生成2 mol Cl，转移2 mol电子，A错；He为单原子分子，标准状况下，11.2 L He含有0.5 mol 原子，B错；溶液的体积不是溶质与溶剂的体积之和，物质的量浓度无法计算，C错；O3和O2都是由氧原子组成的，32 g气体，含有2NA个氧原子，D对。2.【解析】选A。B项中质子数分别为9和11，该项错；C项中两微粒分别是Ne和F，该项错；元素的金属性、非金属性强弱与元素原子最外层电子数多少无必然联系，该项错。3.【解析】选A。根据表格中元素的位置关系可知，X、Y、Z、W为第二、三周期元素，设X的原子序数为a，W的原子序数为a9，由X、W的质子数之和为23可知，2a923，a7。所以X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S四种元素。N的常见氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A对；F的氢化物为HF，HF的水溶液为弱酸，B错；H2S的稳定性弱于H2O，C错；Si与F2反应，生成SiF4，Si与F2的物质的量之比为12，D错。4.【解析】选C。酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7；一种元素同种化合价不一定只对应一种氧化物，如NO2与N2O4中N元素化合价都是4价；化学反应的实质即旧化学键的断裂和新化学键的形成；在此过程中一定伴有能量的变化；熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物，也可能是金属单质。5.【解析】选D。U中核内中子数与核外电子数的差为23592251，A错；CuSO45H2O为纯净物，B错；能电离出离子的化合物不一定是离子化合物，如HCl在水溶液中也能电离出H和Cl，C错；NH3为非电解质，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，D对。6.【解析】选B。溶液中H的物质的量为2(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)0.21 mol，所以H的浓度为0.21 mol/0.5 L0.42 molL1，B对。7.【解析】选B。A项，金属失电子是被氧化；B项，由电解池原理知水闸被保护，不易被腐蚀；C项，如不锈钢(属于合金)比纯金属更难被腐蚀；D项，铜和铁形成原电池时，铁更易被腐蚀。8.【解析】选D。原电池内部阳离子向正极移动，A项错误。在酸性条件下，正极的反应式为O24H4e=2H2O，B项错误。乙醇在反应中失去电子，在负极发生氧化反应生成乙醛，并且电子经过外电路流向正极，C项错误。正、负极反应式相加，即可得总反应式：2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O，D项正确。9.【解析】选A。pH试纸显深蓝色，说明溶液的碱性较强，NH与OH不能共存，B错；ClO与I或ClO与SO不能共存，C错；Al3与AlO不能大量共存，D错。10.【解析】选A。硫可以与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反应生成三氧化硫，B项正确；钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠，在空气中加热又可得到过氧化钠，C项正确；氯气可以和铁反应生成三氯化铁，三氯化铁可以和铁反应生成氯化亚铁，D项正确。11.【解析】选B。S燃烧生成SO2，因为产物SO2的状态相同，能量相同，但是S固体与S蒸气的能量不同，S蒸气的能量高，反应放出的热量多，A错；CH3COOH与NaOH发生中和反应，CH3COOH还存在电离，电离吸收热量，所以放出的热量小于57.3 kJ，B对；石墨转化成金刚石为吸热反应，说明金刚石的能量比石墨的高， 能量越高越不稳定，故石墨稳定，C错；0.5 mol N2与1.5 mol H2不可能完全反应生成1 mol NH3，所以1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3放出的热量大于38.6 kJ，D错。12.【解析】选A。a极板质量增加，必定是金属在a极析出，a极一定是阴极，则X一定为电源的负极，所以C选项电源电极名称错；B选项Z溶液为NaOH溶液，电解时无金属析出，被排除；又因为b极有无色无臭气体放出，该气体只能是O2，而D选项电解CuCl2溶液时，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl2，D选项被排除。13.【解析】选C。因为A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，则A在C的上一周期；因为B、C、D同周期，且B的阳离子氧化性比D的阳离子氧化性强，则B在D的右侧，因为B、D能形成阳离子，B、D在C的左侧，所以A、B、C、D的关系如图。ADBC所以原子序数关系为CBDA，C对、A错；原子半径关系为DBCA，B错；简单离子半径关系为CADB，D错。14.【解析】选B。Fe2O3反应后生成Na2FeO4，Fe的化合价升高，Fe2O3为还原剂，Na2FeO4为氧化产物；Na2O2中的1价O反应后生成Na2FeO4和Na2O中的2价O，Na2O2为氧化剂，Na2FeO4和Na2O为还原产物，A对、B错、C对，Na2FeO4能够杀菌消毒是因为6价Fe具有强氧化性，D对。15.【解析】选D。Ca(HCO3)2与过量NaOH反应的离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，A对；NaAlO2与HCl的物质的量之比为47发生反应，根据AlOHH2O=Al(OH)3可知AlO完全反应，H剩余，后继续发生反应Al(OH)33H=Al33H2O，所以Al(OH)3与Al3的物质的量之比为31，B对；溴化亚铁溶液中加入等物质的量的Cl2，Fe2完全反应，Br部分反应，C对；Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH，应该生成Mg(OH)2沉淀，因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D错。16.【解析】选D。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，A错；曲线a也可能是使用了催化剂，但是催化剂a的催化效果比催化剂b的催化效果差，B错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强X的转化率不变，C错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，D对。17.【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C；D的氢化物是最常用的溶剂，D为O；B为N；Y与O同主族，Y为S。(1)CO2中含有的化学键为共价键。(2)6 g C的物质的量为0.5 mol,1 mol C完全与水蒸气反应吸收的热量为131.5 kJ，反应的热化学方程式为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1。(3)X为OH，与OH组成元素相同，原子个数为11 的分子为H2O2，H2O2制备O2的反应方程式为：2H2O22H2OO2。(4)将容器的体积从4 L压缩至2 L，容器内的压强瞬间变为原来的2倍，但是因为存在2NO2N2O4平衡，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行，气体的物质的量减小，容器内气体的压强也减小，小于原来的2倍。因为开始容器体积减小，NO2浓度增大，所以颜色加深，后因为平衡的移动，NO2浓度减小，颜色变浅。(5)SO2与O2反应生成SO3的反应方程式为2SO2O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K。答案：(1)共价键(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(3)2H2O22H2OO2(4)小于2NO2N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍先变深后变浅(5)2SO2O22SO3K18.【解析】因为B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，B为C；A的原子半径最小，A为H；E与A同主族，E为Na；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成盐，C为N；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O。(1)将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，该反应的氧化剂为H2O。(2)HNO3与NH3反应的化学方程式为NH3HNO3=NH4NO3，NH4NO3中存在的化学键为离子键、共价键。(3)0.4 mol N2H4与H2O2反应生成N2和H2O(l)放出327.2 kJ热量，1 mol N2H4与H2O2完全反应生成N2和H2O(l)的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H818 kJmol1；根据H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1，N2H4与H2O2反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H642 kJmol1。(4)CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2答案： (1)2Na2H2O=2Na2OHH2H2O(2)NH3HNO3