人教版九年级化学第十单元课题2课件.ppt

课题2酸和碱的中和反应 一 中和反应 实验一 1 实验 无现象 是否反应 不能判断 安徽巢湖赵集曹俊华 实验二 1 加酚酞目的 帮助判断是否发生了反应 帮助判断反应是否结束 2 搅拌目的 使两种溶液充分混合 3 稀盐酸逐滴加入 或红色刚褪去 停止加稀盐酸 目的 防止稀盐酸过量 4 反应的化学方程式 NaOH HCl NaCl H2O 5 把反应后的溶液蒸发 得到的晶体是NaCl 2 定义 P60 不是反应的基本类型 特点 反应物是酸和碱 生成物是盐和水 表达式 酸 碱 盐 水 注 生成盐和水的反应不一定是中和反应 如 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 除锈原理 氧化铁氯化铁 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 H OH H2O 实质 3 盐 由金属离子 或铵根离子NH4 和酸根离子组成的化合物叫做盐 金属离子 酸根离子 盐 或NH4 酸根离子 盐 金属离子 Cu2 Fe2 Fe3 等铵根离子 NH4 酸根离子 NO3 SO42 CO32 Cl 等 Cu NO3 2 Fe NO3 2 Fe NO3 3 NH4NO3 CuSO4 FeSO4 Fe2 SO4 3 NH4 2SO4 CuCO3 FeCO3 Fe2 CO3 3 NH4 2CO3 CuCl2 FeCl2 FeCl3 NH4Cl 注 化学上所说的盐与平常所说的盐不同 1 下列物质属于盐的是 ACuOBCu OH 2CCuSO4DHClENH4ClFKMnO4 2 填写下表 类别按酸 碱 盐 氧化物填写 C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 E F 1 下列反应 属于中和反应的是 AZn 2HCl ZnCl2 H2BCuO 2HCl CuCl2 H2OCCa OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2ODCaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 课堂练习二 C 在下列反应中 哪些属于中和反应 现学现用 MgO 2HCI MgCI2 H2OCO2 Ca OH 2 CaCO3 2H2O2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O 三 中和反应在实际中的应用 1 改变土壤的酸碱性 酸性土壤中通常加碱性物质 如用熟石灰改良酸性土壤 碱性土壤中通常加酸性物质 如用碳酸水浇树 改良土壤的碱性 促进植物的光合作用 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 能否用NaOH 碱性太强 价格太贵 2 处理工厂的废水 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 因为熟石灰价格便宜 处理污水成本低 酸性废水加碱性物质 碱性废水加酸性物质 稀盐酸或稀硫酸 如造纸厂的废水 呈碱性 3 用于医药 1 用Al OH 3 NaHCO3 碳酸氢钠 鱼骨粉 CaCO3 除去胃酸过多 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 OH Cl Na H H HCO3 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 H OH H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 CO3 Cl 2H HCO3 H2CO3 H2CO3 H2O CO2 2 用氨水 牙膏 肥皂水等碱性物质中和蚁酸 1 下列反应中属于中和反应的是 A CuO H2Cu H2OB 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2OC 2H2 O22H2OD NaOH HNO3 NaNO3 H2O D 2 下列反应中 肯定能生成水的是 A 化合反应B 中和反应C 分解反应D 置换反应 B 3 北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢 H2S 它对调节心血管功能有重要作用 硫化氢能溶于水 其水溶液显酸性 成为氢硫酸 下列说法不正确的是 A 硫化氢由2种元素组成B 硫化氢中硫元素的化合价为 2价C 氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D 氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 C 4 下列应用一定与中和反应原理无关的是 A 施用熟石灰改良酸性土壤B 服用含Al OH 3的药物治疗胃酸过多C 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液Ca OH 2 CuSO4 CaSO4 Cu OH 2 D 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C 6 下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A 盐酸可用来除铁锈B 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C 氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D 熟石灰可用来改良酸性土壤 B 5 一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物 其作用是 A 改良酸性土壤B 改良碱性土壤C 促进植物的光合作用D 在植物上方形成温室 BC 碳酸 并能分解放出CO2 7 下列物质中常用来改良土壤酸性的是 A 石灰石B 熟石灰C 干冰D 烧碱 B 8 食用松花蛋时常感到有涩味 是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料 为了减轻涩味 可在食用时添加调味品 这种调味品最好 A 食盐B 酱油C 香油D 食醋 D 9 有些胃药中含有氢氧化铝 Al OH 3 它在人的胃内起什么作用 试写出反应的化学方程式 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3能中和胃中过量的盐酸 一 盐由金属离子 或铵根离子 和酸根离子构成的化合物 二 中和反应1 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应 2 特点 A 反应物是酸和碱B 生成物是盐和水3 表达式 酸 碱 盐 水4 本质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 H OH H2O 三 中和反应的应用1 改良土壤酸碱性2 处理工厂的废水3 用于医药 H2SO4 Ca OH 2 CaSO4 2H2O 3HCl Al OH 3 AlCl3 3H2O 中和胃酸 三 溶液酸碱度的表示法 pH 1 酸碱性与酸碱度的不同 酸碱性 粗略表示溶液的酸性或碱性 酸碱度 准确表示溶液的酸碱性 准确表示溶液的酸碱性强弱程度 2 酸性溶液与酸溶液的不同 酸性溶液包括酸溶液和某些非金属氧化物 CO2 SO2 的溶液 酸性溶液不一定是酸溶液 酸溶液一定是酸性溶液 酸性溶液 酸溶液 p 值 7 溶液呈碱性 如NaOH Ca OH 2等碱溶液 p 值 7 溶液呈中性 如蒸馏水NaCl KNO3溶液等 p 值 7 溶液呈酸性 如HCl H2SO4等酸溶液 2 酸碱度的表示方法 用PH表示 1 PH的范围 0 14之间 2 酸碱度与PH的关系 P62图10 17 在点滴板 或玻璃片 上放一小片试纸 用玻璃棒蘸 胶头滴管吸 被测液滴到试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 即可得出被测液的pH 整数 3 溶液酸碱度的测定 用PH试纸 注 溶液酸碱性测定 用酸碱指示剂 石蕊试液酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 用PH试纸 溶液酸碱度只能用PH试纸测定 不能用酸碱指示剂测定 使酚酞不变色 可能是酸性溶液 也可能是中性溶液 4 了解溶液酸碱度的实际意义P63 P64 1 化工生产中许多反应必须在一定的 里才能进行 2 农业生产中农作物一般适宜在pH为 或者 的土壤中生长 3 测定雨水的pH 酸雨的PH小于5 6 可以了解空气的 情况 4 测定人体内或排出的液体的pH 可以了解人体的 状况 PH溶液 7接近7 污染 健康 1 下列实验记录合理的是 A 用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B 用PH试纸测得某碱溶液的PH为8 1C 用100ml烧杯量取7 5ml蒸馏水D 用托盘天平称取10 15gNaCl A 课堂练习 2 常温时测得鸡蛋清的近似PH为7 6 8 0 对它酸碱性的判断正确的是 A 呈酸性B 呈碱性C 呈中性D 无法判断 B 3 保健医生提示 胃酸过多的病人 应少食苹果 那么 苹果汁的pH A 大于7B 等于7C 小于7D 无法判断 C 4 下列物质溶于水 所得溶液的PH小于7的是 A CaOB NaClC KOHD CO2 D 5 下列溶液酸性最强的是 A pH 6B pH 1C pH 7D pH 14 B 6 在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时 若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH 则实际测得值与真实值比较 A 变大B 变小C 不变D 可能变大 变小或不变 A 7 一些食物的近似pH如下 葡萄汁3 5 4 5 苹果汁2 9 3 3 牛奶6 3 6 6 鸡蛋清7 6 8 0则下列说法中 不正确的是 A 胃酸过多的人应少饮葡萄汁B 苹果汁能使石蕊试液变红C 鸡蛋清为碱性食品D 牛奶比苹果汁的酸性强 D 8 土壤的酸碱度直接影响农作物的生长 已知某地区土壤显微酸性 参照下表 从土壤酸碱性考虑 推断在该地区不适宜种植的作物是 A 西瓜B 甘草C 小麦D 油菜作物 适宜生长的PH 小麦 5 5 6 5 油菜 5 8 6 7 西瓜 6 0 7 0 甘草 7 2 8 5 D 9 下列物质中PH最小的是 A 柠檬汁B 生理盐水C 石灰水D 肥皂水 A 10 某学生在研工业废水的利用中 把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7 所采取的下列方法中一定正确的是 A 往废水中滴加石蕊试液 再加入适量的蒸馏水稀释至无色B 往废水中滴加石蕊和盐酸 至溶液显紫色C 往废水中滴加石蕊和盐酸 至溶液显红色D