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质量守恒定律导学案作业内容：主备人： 审核： 课 题第五单元 质量守恒定律 第1课时 学习目标1.记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2.理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。重点、难点质量守恒定律的内容及微观本质。质量守恒定律的微观解释教 学 过 程问题设计、知识要点（含分工）笔记一、课前自主学习前置检测：化学变化的实质是二、课前准备：1、给水通电时，水分子分解成了和，然后这些原子进行重新组合，生成了和，大量的分子聚集在一起，分别生成了和。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量（有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量（等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。2、叫做质量守恒定律。3、化学反应的过程就是的过程，在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。三、自主互助学习、展示提升知识点一：质量守恒定律：白磷燃烧前后质量的变化提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论提问：1、根据什么现象判断已经发生反应2、铁钉与硫酸铜溶液的反应现象是什么？铁钉放入前为什么要打磨？完成课本P91的表格讨论盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？想一想：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因解释：这是因为化学的反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。也就是说：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？ 回答：质量守恒定律适用于一切化学反应可运用定律1.进行有关的计算2.推测一些物质的组成3.解释一些实验事实知识点二：质量守恒定律的本质从微观解释质量守恒定律：化学变化中，_可分，不可分。所以反应前后原子的、不变。例、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D_g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_g.(3)A与B参加反应的质量比为_若24gA完全反应则生成D的质量为 g四、教材详解：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。物理变化不属于此定律研究的范畴。发生物理变化前后各物质总质量不发生变化。2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参加了反应的那一部分质量。4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，两个一定变，一个可能变”小结： 宏 观 微 观元素种类 六 原子种类元素质量 不 原子数目物质的总质量 变 原子质量物质的种类 两个改变 分子的种类 一个可能改变 分子数目例1：根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=Z中，Z的化学式为（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y练习：某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H6例2：某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H练习1：将某物质在