原子结构元素周期表小页习题.doc

第一章原子结构与元素周期律设计: 尹鲁平 审稿人:陈中涛 审核:闫秀凤 马庆祥【课标要求】1.同周期、同主族元素性质的递变规律 2.金属性、非金属性强弱的判断依据 3.“位、构、性”之间的关系【考纲要求】知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【学习目标】1.知道金属性和非金属性判断的依据。2.理解同周期、同主族性质的递变规律和具体应用。3.会比较周期表中不同元素性质的差异【学习过程】 重点错题变式训练自学：这都是做过的题稍作修改而成，每个题必须思路清晰，知识明确，而且快速做出，互学：碰到不会的，小组内讨论完成后，重复做直到熟练为止。1、已知R3+核内共有N个中子，R的质量数为A，m gR3+中含电子的物质的量为（）Am（A-N）/A molBm（A-N+3）/A mol C（A-N+3）/Am mol Dm（A-N-3）/A mol2五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是 AR与M的单质及其化合物化学性质完全不同 BL、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得CT的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强D五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q23、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA、只有B、C、D、4、某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()。18nn1810nn10ABCD5、已知某原子符号为 zAX ,请填空：阳离子的中子数 Ax3+共有X个电子，则N=_,阴离子的中子数Ax2-共有x个电子，则N=_6、元素A原子的M电子层比元素B原子的M电子层少1个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多2个，则A、B形成化合物的化学式_7有X、W、Y、Z、G五种元素，原子序数依次递增。已知X的核内无中子，X和W形成的气态化合物的水溶液呈碱性，Y与Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y与W同周期，其中ZY2是大气污染物和形成酸雨的主要气体，G为115号元素，请回答以下问题。 （1）115号元素在周期表中_ 周期_ 族； （2）由X、W、Y、Z四种元素组成的一种化合物，其原子个数比为5：1：4：1，则该化合物的化学式为_； 补偿练习展学：独立完成位构性综合练习8、9。组内交流后，小组代表讲出这两种位构性综合题的解题思路。点学：教师根据学生实际情况进行针对性指导。8、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子请回答下列问题：（1）E、F气态氢化物的稳定性为_（用化学式表示）（2）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为_9、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）、的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺_（3）、元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_随堂训练10随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是( )A道尔顿葡萄干面包模型B卢瑟福行星模型C汤姆逊电子轨道模型D居里夫人量子力学模型11同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同12、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质下列预测中正确的是（）铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性硒（Se）是第VIA族元素，其氢化物是有毒，稳定性比硫化氢（H2S）强的气体溴（Br）的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD13、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4