化学人教版九年级上册原子核外电子的排布.ppt

课程名称 初中化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构二 原子核外电子的排布年级 九年级版本 人民教育出版社工作单位 吉林省抚松县实验中学授课教师 孟庆利 课题2原子结构 2 原子核外电子的排布 2 通过动画 突出重点 突破难点 我是一个小小的电子 我在原子里围绕着原子核不停地运动 虽然空间很大 但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引 可是原子核这个小老头很有能耐 虽然只占原子的一丁点儿空间 里面却由质子和中子构成 中子不带电 质子带正电 正好把我身上的负电深深地吸引 哎 大家猜一猜 我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢 我们能否挣脱原子核的束缚呢 电子的自白 电子在原子核外一定区域内出现 这些区域叫作叫做 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 此现象叫做核外电子的分层排布 核外电子的运动有自己特点 它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道 但却有经常出现的区域 科学家把这些区域称为电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 人们把这种现象叫做核外电子排布 解释 核外电子的分层排布 能量低的电子 就在离核近的区域运动 反之 能量高的电子就在离核远的区域运动 分层排布规律 第一层 第二层 第三层 1 第一层电子数最多排2个电子2 第二层电子数最多排8个电子 3 最外层电子数最多不超过8个4 电子按照能量由低 高 由里 外分层排布 二 核外电子的排布 核外电子是分层排布的 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 能量越低 离核越近 能量越高 离核越远 如何把核外电子分层排布形象地表示出来 8 2 6 原子核 质子数 电子层 该层上电子数 原子结构示意图 第一层最多容纳 个电子 第二层最多容纳 个电子 2 2 最外层不超过个电子 8 8 电子先排满能量的电子层 然后再排能量稍的电子层 低 高 想一想 画出某原子结构示意图的思路 1 原子序数 核电荷数 画出原子核 2 核电荷数 核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布 练习1 请画出硫原子 原子序数为 的原子结构示意图 8个 He为2个 比较稳定 一般少于4个 不稳定 易失电子 一般大于或等于4个 不稳定 易得电子 不稳定结构 稳定 不易得失电子 3 原子最外层电子数目与元素性质的关系 元素的化学性质主要由决定的 元素的分类由决定的 原子的最外层电子数 不稳定结构 相对稳定结构 不稳定 易失去最外层电子 不稳定 易得到电子 原子的最外层电子数 11 17 钠原子 氯原子 质子数 电子数 11 质子数 电子数 17 不带电 不带电 Na Cl 11 17 钠原子 氯原子 17 钠原子 氯原子 17 钠原子 氯原子 我稳定了 我也稳定了 谢谢 钠离子 氯离子 质子数 电子数 质子数 电子数 11 10 17 18 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na Cl 阳离子 阴离子 1 概念 带电荷的原子或原子团叫离子 2 离子的形成和分类 原子不带电 阴离子 阳离子 3 离子的表示方法 常见的阳离子 如Na Mg2 Al3 NH4 常见的阴离子 如Cl S2 在元素符号 原子团 的右上角标明离子所带的电荷 数值在前 正负号在后 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时 1 略去不写 离子符号 二 离子的形成 练习 氯原子结构示意图为 圆圈代表 17代表 弧线表示 7表示 在化学反应中 易电子 成为Cl 其结构示意图为 Cl与Cl 性质不同 是因为 原子核 核电荷数 电子层 最外层电子数 得1个 最外层电子数不同 我们知道 分子和原子都是构成物质的粒子 那么离子是构成物质的粒子吗 NaCl Na 失去一个电子 得到一个电子 Cl 静电作用 NaCl Na 离子也是构成物质的一种粒子 情境设置 形成离子的目的是最外层达到8 或2 个电子稳定结构 1 钠原子 Na 钠离子 Na 氯原子 Cl 氯离子 Cl 阳离子 阴离子 镁原子 Mg 镁离子 Mg2 阳离子 硫原子 S 阴离子 硫离子 S2 练习 下列结构示意图中 表示阴离子的是 1 概念 带电荷的原子或原子团叫离子 2 离子的形成和分类 原子 阴离子 阳离子 3 离子的表示方法 常见的阳离子 如Na Mg2 Al3 NH4 常见的阴离子 如Cl S2 在元素符号 原子团 的右上角标明离子所带的电荷 数值在前 正负号在后 离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时 1 略去不写 离子符号 二 离子的形成 4 离子符号的意义 Mg2 表示2个硫离子 表示每个硫离子带2个单位的负电荷 练习2 指出离子符号2 的意义 2 2 表示一个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 练习