高中化学必修1第三章硅自测试题.doc

高一化学必修1章末限时自测试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第I卷一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分)1. 下列叙述不正确的是()A水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品B传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料C液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封D碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大2. (重庆高考改造)下列叙述正确的是()A.Fe与S混合加热生成FeS2 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C. S在足量的氧气中生成SO3 D. 铜与浓硝酸反应过程中有二氧化氮生成3. 下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A溴化钠溶液 B氯水 C溴水 D碘水 4. 为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是()A加热，观察是否有气体放出 B溶于水后加石灰水，看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化5. 下列元素在自然界中既能以游离态形式又能以化合态形式存在的是 ()氯 钠 氧 硫 铁 氮 硅 A B C D全部6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是()AHCO3、NH4、Na、OH BI、Fe2、H、NO3C Na、ClO、SiO32、H DNa、H、Cu2+、NO37. （双选）将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是()AFe2(SO4)3 BZnSO4CKNO3 DNaCl8. 下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（ ）ANO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定B豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮C氮气跟氢气所在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂D用NO2与水反应制取硝酸时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是21 9. 下列对NO、NO2的描述，正确的是( )ANO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物BNO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到CNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都有毒DNO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一10. 下列化合物中，能由化合反应生成的是() FeCl3 FeCl2 FeS SO2 SO3 NO NO2 Na2CO3 NaHCO3A B C D全部11. (2013济南高一检测)将等质量的浓硝酸和浓硫酸放在已经平衡的天平上(如图所示),并露置在空气中一段时间,则下列叙述中正确的是()A.天平仍然平衡B.盛浓硝酸的一端下沉C.向两种酸液中分别投入少量木炭,均反应产生大量气泡D.两容器内酸液的浓度均减小12. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（ ）A.常温时浓硫酸和稀硫酸都能与铁发生反应，放出气体 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 用pH试纸鉴别浓硫酸与稀硫酸13. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D14. 下列说法不正确的是()A地球上几乎所有的溴元素以化合态形式存在于海水中，故被溴称为海洋元素B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取溴时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，溴蒸气颜色与二氧化氮相同，可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别二氧化氮和溴蒸气15. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法()16. (山东高考改编)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,若将二者混合后漂白性进一步增强B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SOC.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有18. 下列有关C、N、S、I 等非金属元素化合物的说法正确的是()A将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B在一定条件下不能实现石墨转化为金刚石C稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2，得3个电子；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4，得1个电子，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。D在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝符合化学实验“绿色化”19. 下列说法中，正确的是()A硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，故自然界里有游离态的硅存在。BCO2、SiO2都是酸性氧化物，不与任何酸反应CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D由CO2与水反应制得H2CO3，故由SiO2与水反应制得H2SiO320. (上海高考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置高一化学必修1章末限时自测试题第II卷（共60分）二、填空题21. （原创）A经图所示的过程转化为C，请回答下列问题：(1)若A在常温下为淡黄色固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。写出B生成C的化学方程式_；C可与水反应生成D,写出碳与D的浓溶液反应的化学方程式_。(2)若A为空气的主要成分之一，C是红棕色气体。A、B的化学式分别是：A_；B_。写出C生成B反应的的离子方程式_ _ _(3)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体。写出A生成B的化学方程式_ _A的水溶液与浓盐酸相遇的现象是_ 。(4)若B能与血红蛋白引起中毒的无色无味的气体，C会引起温室效应。写出B与铁矿石（主要成分三氧化二铁）反应的化学方程式_；写出实验室用大理石制取C的离子方程式_(5)若A为黄绿色气体，X是应用最广泛的金属。检验B中阳离子常用的化学试剂的化学式_写出B生成C的离子方程式_ (6)若B为纯碱，C为小苏打。写出A溶液与光导纤维反应的化学方程式_ _写出C受热分解的化学方程式 (7)若A被誉为“国防金属”，A与X发生置换反应，且生成黑色非金属单质B写出A生成B的化学方程式_ _写出B与石英反应的化学方程式_ _(8)若A为活泼的银白色金属，B为白色的碱性氧化物，C为淡黄色的过氧化物。写出A与水的化学方程式_ _写出C与水反应的化学方程式_ _22. 用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：(1)写出装置中的化学方程式：_。(2)装置中的现象：_，此实验证明SO2是_性气体。(3)装置中的化学方程式：_，体现了SO2的_性。(4)装置中的现象：_，该现象证明SO2有_性。(5)装置中的现象：_，该现象证明SO2有_性。(6)装置中NaOH溶液的作用是_，反应的化学方程式为_。23. X、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下图所示，其中A、C为无色气体且物质的量之比为1：1。回答下列问题：（1）X为_ _，C为_ _，F为_ _。（2）写出由GA的反应方程式：_ _；（3）写出由GE的离子反应方程式：_。（4）检验X中阳离子的方法是_ _ 。24. 如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液、KI淀粉溶液、含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应在常温下即能进行。(1)a处反应的离子方程式是_。(2)b处的现象是_；d处的现象是_。(3)c处反应的化学方程式是_25. 根据实验室制取NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_。(2)若要得到干燥的NH3，选择合适的干燥剂为_(填选项编号，下同)A浓H2SO4 B碱石灰 CCaCl2 DP2O5(3)下列气体能用排水法收集的是_，能用排空气法收集的是_。ANH3 BNOCNO2DCO2(4) 如何检验氨气已收集满试管_ _ _ 。(5)已知NH3易溶于水难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中，不适宜做NH3的尾气吸收装置的是_。 (6)如右上图，如何操作引发喷泉_，喷泉的产生证明_。26. （改编）海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料可制取Mg、氯气、Br2、碘等。下面是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤，最后在滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_ _。(2)海水提取食盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子，在母液里加入石灰乳的作用是_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_ _，过滤时：_ _，蒸发时：_ _；(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是_ _。AH2BCO2 C空气 DO2 (5)下列有关海水综合利用的说法正确的是_。A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备镁D从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应(6)液溴呈_色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液)中，将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为_，(7)加碘食盐中的含碘物质是_，碘加热时变成紫色的碘蒸气，这一过程叫_。利用四氯化碳将溴水中的溴分离出来的实验方法是 ，有的主要实验仪器是_ _。高一化学必修1章末限时自测试题参考答案1、A 2、D 3、A 4、C解析：不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加热均有气体生成，A项错；加入Ca(OH)2均有沉淀生成，B项错；加热后质量一定减少，D项错；加入BaCl2如果有沉淀生成则证明有Na2CO3，发生的反应为Ba2CO32-=BaCO3，而Ba2和HCO3-不反应，C项正确。答案：C 5、C 6、D 7、AC点拨：Fe3具有较强的氧化性，能与Cu发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2；在有大量H存在时，具有强氧化性，能使铜溶解。答案：AC8、D 9、C 10、D 11、 【解析】选D。由于浓硫酸具有吸水性而浓硝酸具有挥发性,故放置一段时间后,二者浓度均会减小,且浓硫酸质量会大于浓硝酸,故天平不再平衡,且盛浓硫酸的一端下沉,由于浓度变稀,二者均不会与木炭反应,且即使不变稀的话,二者也只有在加热条件下才可与木炭反应。12、D 13、解析Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O；Cu与FeCl3反应时与浓度无关；Zn与浓硫酸反应时生成ZnSO4、SO2和水，与稀硫酸反应时生成ZnSO4和H2，Fe与HCl溶液反应与浓度无关。答案A 14、D 15、B 16、D 17、C 18、D 19、C20、 【解析】选B。本题通过NH3的制取实验,意在考查学生实验分析、评价能力。装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。21、(1) 2SO2+O2 2SO3 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (2) N2 NO 3NO2+H2O=2H+ + 2NO3-+NO(3) 4NH35O24NO6H2O 白烟(4) Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 CaCO3+2 H+=Ca2+ + H2OCO2(5) KSCN 2Fe3+Fe=3Fe2+ (6) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (7) 2Mg+CO22MgO+C SiO2+2CSi+2CO (8) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 22、【答案】：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)紫色石蕊溶液变成红色酸 (3) 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化(4)溴水的颜色退去还原性 (5)品红溶液退色漂白(6)吸收多余的SO2，防止SO2污染空气SO22NaOH=Na2SO3H2O23、（1）NH4HCO3 NH3 NO2（2）C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O （3） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O （4） 取少量待测液于试管中，加入NaOH固体或浓NaOH溶液，并加热。产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含有NH4+。NH4+ + OH- NH3+H2O24、【答案】：(1)Cl22Br=Br22Cl(2)KI淀粉溶液变蓝由浅绿色变为棕黄色(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca