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氧气 第一课时 第二单元课题2 宝丰县第三初级中学段战昌 学习目标 1 认识氧气能与许多物质发生化学反应 氧气的化学性质比较活泼 2 学会描述化学反应中的一些反应现象 3 学习从具体到抽象 从个别到一般的归纳方法 一 氧气的性质 1 物理性质 色 味 态 无色无味气体 标准状况下 密度 略大于空气 溶解性 不易溶于水 一般指颜色 状态 气味 熔点 沸点 硬度和密度 是否溶于水等 氧气 无色 淡蓝色 液态氧 固态氧 淡蓝色 蓝色钢瓶 2 氧气的化学性质 1 特性 氧气可使带火星的木条复燃 即氧气能支持燃烧 说明 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应 反应的剧烈程度取决于氧气的含量 氧气含量越高 燃烧越剧烈 氧气的检验 用带火星的木条伸入集气瓶中 小木条复燃 证明该气体是氧气 实验 硫的燃烧实验步骤 在燃烧匙里放少量硫 在空气中有何变化 伸入盛满氧气的集气瓶中有何变化 在酒精灯上加热 直至发生燃烧 有什么现象 将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中 有何现象 硫磺 淡黄色固体 微弱的淡蓝色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体 剧烈燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体 二氧化硫 硫 氧气 讨论 1 硫在空气产生的火焰 硫在氧气中产生的火焰 产物是否相同 2 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 3 回忆一下我们以前学过的知识 在测定空气中氧气含量的时候 我们用的是什么药品 想一想 能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗 为什么 4 集气瓶中加水有啥作用 铁丝在氧气中燃烧 铁丝 银白色固体 不燃烧 剧烈燃烧 火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 讨论 1 铁在空气能不能燃烧 为什么 想一想 能否利用铁来测定空气中氧气的含量吗 为什么 2 做这个实验时 为了实验成功 铁丝上系一根火柴棒 为什么 还需要将铁丝绕成螺旋状 为什么 为何要待火柴快燃尽时 再插入充满氧气的集气瓶中 3 在这个实验时 底部应放少量的水或铺一层细纱 为什么 氧气的化学性质 1 助燃性带火星的小木条在氧气中能复燃 1 硫和氧气 2现象 1 蓝紫色火焰2 放热3 有刺激性气味气体生成 3 铁和氧气 现象 1 剧烈燃烧 火星四射2 放出大量的热量3 生成黑色的固体 课堂练习 1 关于氧气性质的叙述正确的是 A 它是人类生存不可缺少的物质B 它是具有轻微刺激性气味的气体C 它可以燃烧D 它可以溶于水 2 下列说法正确的是 A 由于氧气可以燃烧 所以可燃物在氧气中燃烧更旺B 鱼类能在水中生活 说明氧气易溶于水C 人的衰老过程是缓慢氧化过程D 人的生存需要氧气 所以空气中氧气的含量越多越好 3 氧气是我们身边常见的物质 以下叙述不正确的是 A 氧气具有可燃性B 氧气能提供动植物呼吸C 氧气能支持燃烧D 某些物质在空气中不能燃烧 但在氧气中能燃烧 4 请分别写出红磷 硫 铁丝在氧
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