化学人教版九年级上册碳和碳的氧化物.doc

班级 姓名 学案编号：030 第六单元 应知应会复习提纲知识点一：碳的单质 1.金刚石、石墨和C60物理性质及用途 （1）由碳元素组成的单质主要有 、 、 。由此说明同种元素可以组成不同的 。(2) 金刚石和石墨的物理性质与用途的比较物理性质二者物理性质差异大的原因用途说明颜色状态光泽硬度熔点导电性金刚石无色、透明、正八面体固体琢磨后有光泽碳原子的排列方式不同玻璃刀、钻头、装饰品结构决定性质，性质决定用途石墨 色细鳞片状固体，有滑腻感有 光泽铅笔芯、电极、润滑剂等(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。(4)C60分子是由 构成的，它形似足球，常用于材料科学超导体等方面。2.碳单质的化学性质：常温下碳的化学性质 。可燃性 a.充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 b.不充分燃烧生成CO，化学方程式为 在氧气中燃烧时现象为 。还原性：在高温条件下能与Fe2O3等金属氧化物发生反应。Fe2O3 + C 知识点二：碳的氧化物-二氧化碳1.二氧化碳制取：实验室制法：反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为 注意：不能用纯碱碳酸钠与稀盐酸反应制取，是因为 ；不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进一步进行；不能用浓盐酸，因为其会挥发出 气体，使制得的二氧化碳气体不纯。制取装置：固液不加热型 依据是 。收集方法： ，理由是 。检验方法： ，验满方法： 。工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示： 2.二氧化碳的性质物理性质： 色，气味 ，状态 ，密度比空气 ，溶解性 。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。化学性质：不 、不 、不供给呼吸。与水化合，反应方程式为 ，其生成物易分解，反应方程式为 与石灰水等碱溶液反应：a.与石灰水反应的化学方程式为 ，b.与烧碱（氢氧化钠）溶液反应的方程式为 。3.二氧化碳对生活和环境的影响-见课本P119、P120用途：主要表现在 、 、 、化工原料等。温室效应：大气中的二氧化碳使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使 。危害：导致两极的 ，使 ，淹没部分沿海城市，使土地 、农业减产等。缓解措施：_、_、_。知识点三：碳的氧化物- 一氧化碳点燃1.物理性质： 色 味气体， 溶于水，密度比空气 。2.化学性质质 可燃性2CO + O2 2CO2 火焰的颜色：在空气中 还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应CO +CuO 现象 毒性：CO易与人体内的 结合，使 失去输送氧的能力。3.用途： 知识点四：二氧化碳和一氧化碳性质和用途的比较二氧化碳一氧化碳性质差异原因物理性质无色气体、密度比空气大、能溶于水。干冰易升华无色无味气体、密度比空气小、难溶于水一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子。即：分子的构成不同化学性质（能用化学方程式表示的用化学方程式表示）不能燃烧、也不支持燃烧无毒、但不能供给呼吸不能与水反应不能与石灰水反应C+CO2高温2COCO+Cu Cu+CO2用途作灭火剂；干冰用于作致冷剂、人工降雨、制造舞台云雾；重要的化工原料（用于生产汽水、纯碱、尿素）；温室肥料 气体燃料、还原剂（工业上用于冶炼金属）知识点五：单质碳、一氧化碳、氢气的化学性质 （写化学方程式） 单质碳一氧化碳氢气状态、类别固体单质气体 单质可燃性 还原性 H2+CuOCu+ H2O毒性无毒 无毒知识点六：碳和碳的氧化物的化学反应方程式归纳1. C的可燃性：C+O2CO2 (氧气充足的情况下) 现象：生成能让澄清石灰水变浑浊的气体2C+O22CO (氧气不充足的情况下) 现象：燃烧2. C 的还原性：C+2CuO2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O34Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少3. CO的可燃性：2CO+O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰，放出大量热。4. CO的还原性：CuO+COCu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成5. 实验室制取CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体6. 工业制取CO2CaCO3CaO+C