高考化学第二轮复习学案专题四：离子反应.doc

一、选择题1(2010海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H=A13H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI22下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钡与醋酸反应CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO错误，碳酸钡是弱电解质，不应写成离子形式B将SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO正确CNaHSO3的水解HSOH2O SOH3O错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl错误，离子方程式中Fe2与Br的物质的量之比与化学式不符3（2010天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O4下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是 ()无色溶液中：K、Cl、Na、H2PO、PO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO水电离的H浓度为1012 mol/L的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、S2O加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使甲基橙变红的溶液中：Fe3、MnO、NO、Na、SO酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl、S2A B C D5某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是 ()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是6下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应不能用同一离子方程式表示的是()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入过量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合7在某种接近中性的含Na的无色溶液中，可能还存在NH、Ca2、Br、MnO、CO、I、SO七种离子中的某几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为 ()ANH、Br、CO、MnOBNH、SO、I、Ca2CCa2、I、MnO、SODCa2、CO、I、Ca28(2009江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ()A强碱性溶液中：K 、Al3、Cl、SOB含有0.1 mol/L Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NOC含有0.1 mol/L Ca2的溶液中：Na、K、CO、 ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO 12345678二、非选择题9炼金废水中含有络离子Au(CN)2，其电离出的CN有毒，CN与H结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：(1)HCN的电离方程式为_，NaCN溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN氧化为CO和N2，其离子方程式为_。(4)在酸性条件下，ClO也能氧化CN，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_10某无色溶液A中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸溶液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程及现象如下图所示：(1)图中部分试剂溶质的化学式分别是：，。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a，b.，c. 。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是_。(4)白色沉淀A若加试剂而不加试剂对实验的影响是_。(5)气体E通入试剂发生反应的离子方程式：_。11今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是 _。12处理污水时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取法分离污水中的Cu2时，先发生络合反应：Cu22H2Dz Cu(HDz)22H，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。(1)写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是_。下图是用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有Hg2、Bi3、Zn2，用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃