原子结构与性质专题复习.ppt

原子结构与性质专题 1 原子结构与性质 认识原子核外电子的运动状态 了解电子云 电子层 能层 原子轨道 能级 的含义 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理 能用电子排布式表示1 36号元素的原子及简单离子的核外电子排布 了解主族元素第一电离能 电负性等性质的周期性变化规律 能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律 考试说明 一 认识原子核外电子的运动状态 了解电子云 电子层 能层 原子轨道 能级 的含义 考点分析 从化学用语看原子结构的表示 元素符号 为了书写和学术交流的方便 采用国际统一的符号来表示各个元素 原子 核素 符号 原子结构示意图 电子式 电子排布式 电子排布图 AZX代表一个质量数为A 质子数为Z的X原子 在元素符号周围用 或 表示原子的最外层电子 价电子 根据构造原理表示 能级符号 右上角 数字 用方框表示原子轨道 用箭头表示电子 写出氯35的核素符号 其简单离子的结构示意图 电子式 电子排布式和电子排布图 不同能层的能级 原子轨道及电子云轮廓 N 球形哑铃形 3s3px 3py 3pz 135 3s3p3d M 球形哑铃形 2s2px 2py 2pz 13 2s2p L 球形 1s 1 1s K 电子云 原子轨道名称 原子轨道数目 能级 能层 二 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理 能用电子排布式表示1 36号元素的原子及简单离子的核外电子排布 考点分析 基态原子的电子排布遵循 能量最低原理 泡利原理 洪特规则 1 焰色反应的解释 当基态原子的电子吸收能量后 电子就会跃迁到较高能级 变成激发态 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时 常以光 辐射 形式释放能量 2 短周期元素原子结构中 L层p电子数比s电子数多2个 L层有三个未成对电子 M层有2对成对电子 它最外层共有种不同状态的电子 单质常温常压下是气体 原子的L层有一个未成对的p电子 O N S F 6 3 按原子序数依次增大的顺序 以ZX形式罗列出第四周期的元素 找出第四周期基态原子中存在未成对电子的元素 用 表出并写出其外围电子排布式 第四周期基态原子中未成对电子最多的元素是 有个未成对电子 Cr 6 4 写出Fe2 基态及价电子 外围电子 排布为msnmpn m n可相等 基态原子的电子排布式 按电子排布 可把周期表的元素划分为5个区 除了ds区外 区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号 对19 36号元素进行分区 三 了解主族元素第一电离能 电负性等性质的周期性变化规律 能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律 考点分析 06上海 元素周期表体现了元素周期律 元素周期律的本质是原子核外电子排布的 请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系 周期性 元素的周期数即为原子结构最外电子层数 元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数 1 主族元素的原子半径 原子半径的大小取决于两个相反的因素 同周期元素从左到右原子半径逐渐 同族元素从上到下半径逐渐 电子的能层数 核电荷数 减小 增大 2 原子电离能 I1 同周期元素从左到右 I1 同主族元素从上到下 逐级电离能 呈增大趋势 依次减小 越来越大 3 主族元素的电负性 一般来说 同周期从左到右 元素的电负性逐渐 同主族元素从上到下电负性逐渐 变小 电负性可以作为判断元素的金属性和非金属性的尺度 变大 比较 C N O的第一电离能 电负性 非金属性强弱 07上海 元素S与元素Cl相比 非金属性较强的是 下列表述中能证明这一事实的是 A 常温下S的单质和Cl的单质状态不同B Cl的氢化物比S的氢化物稳定C 一定条件下S和Cl的单质都能与氢氧化钠溶液反应E 常温下S单质的颜色比氯气的颜色深F S的单质加入氯化钠水溶液不能置换出氯气G 氯与S形成的化合物中