高考化学第二轮：专题八：水溶液中离子平衡.doc

一、选择题1有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是 ()ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：2(2009天津理综，4)下列叙述正确的是 ()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小 CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降3(2010海南，5)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)2.0 1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是 ()AAgClAgIAg2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl4(2010福建理综，10)下列关于电解质溶液的正确判断是 ()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2O HAOH5(2010海南，6)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：SO2xH2O SO2xH2O HHSO(x1)H2O HSO据此，下列判断中正确的是 ()A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H浓度是SO浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液6(2009山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示溶液中c(CH3COO)103 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K8已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011 。下列说法正确的A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF212345678二、非选择题9常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。10科学家提出酸度新概念AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AGlg。25时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG_。(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na)c(CN)，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_。(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG0，溶液中粒子浓度关系式正确的是_。Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) Bc(CH3COO)c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由_决定。11(2010广东理综，31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H66H2O=2H3BO3_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化如右图，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。该反应的H0(填“”(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) B(OH)4-(aq)+H+(aq)已知0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H+)=2.010-5 mol/L，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。12（创新探究）为了探究盐类水解的深层原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。请解答下列问题：(1)配制100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取_g碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到_(填写仪器名称及规格)中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线12厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100 mL 0.1 mol/L碳酸钠溶液。(2)在锥形瓶中加入20 mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2 mL酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25 mL的酸式滴定管中加入10 mL 1 mol/L的氯化钙溶液，按照如图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪