化学人教版九年级上册第三单元 课题2 原子的结构 第一课时 教学设计.doc

第三单元 课题2 原子的结构 第一课时一、教学目标知识与技能1了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电；2了解原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子的质量主要集中在原子核上。过程与方法1了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。2体验“发现问题实验验证建立模型解释模型”过程，初步应用由现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。情感态度与价值观逐渐树立世界是物质的，物质是可分的这一辩证唯物主义观点。体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用，赏析科学家的创新过程。二、 教学重点难点重点：原子的构成难点：原子的构成。三、学情分析学生是课堂的主体，因此对学生的准确把握是上好一堂课的关键，学生在物理学习中已经初步知道原子的构成，对原子的形象有了初步的认识。通过观察分析水分子、氧化汞分子分解示意图，从感性上认识原子是一种实心球体。因此，本节课将在建构主义理论的指导下，在学生这两个认知的基础上，帮助学生建构原子的微观形象。 基于对教材和学情的分析，根据新课程标准我确定了本节课的教学目标。教学过程一、 新课导入创设情景 播放原子弹爆炸的资料短片，引入新课。问题激疑我们知道原子非常小，那为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。二、新课教学原子的构成猜 想 以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。交流讨论 学生以小组为单位交流各自的想法。小组汇报学生1：我们小组认为，原子像一个实心小球。学生2：原子像一个乒乓球。学生3：像我们家的樱桃。点拨转入大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，以前的科学家猜想的原子结构和我们现在的一不一样呢？我们来看一下他们以前猜想的原子结构是怎么样子的？讲述 英国化学家道尔顿的原子模型、英国科学家汤姆生的“葡萄干布丁”模型、卢瑟福粒子散射实验。20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用粒子轰击金铂，结果发现：大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向；少部分粒子改变了原来的运动方向；极少数粒子被反弹回来。大家知道这是为什么吗？问题探究：原子的结构究竟是怎样的？（1） 为什么大多数粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？（2） 有的粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？（3）被弹回来的粒子是怎么回事？交流、讨论 给学生10分钟的时间进行思考、讨论，并点名个别同学起立来发表他们的想法及思考的答案。分析 因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的粒子能够很顺畅的通过；因为粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与粒子相碰撞，并且能反弹。科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是否可分？探究二 原子核是否可分？老师提问 我们现在知道了原子是由原子核和核外电子构成的，那么原子核是否又可分呢？学生回答 可以、不可以。分析 实际上，原子核是可以再分的。1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学家们通过不断的实验探究获得了原子核是由质子和中子构成的结论，其中质子带正电荷，中子不带电。并且在不同的原子中，质子、中子本身都一样，区别在于，不同的原子中所含的质子、中子数目不一样。 原子是否带电探究三 原子是否带电老师提问 既然我们知道了原子中存在着带电的原子核和核外电子，那么现在我们来探究一下原子是否带电呢？学生回答 带电、不带电。分析 原子是不带电的。1个电子带一个单位负电荷，1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；核内电子数=核电荷数=核外质子数，原子不显电性。几种原子的构成见下表： 原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。从表中可以看出：不同种类的原子，质子数、电子数不同；2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；3.不是所有原子都有中子。课堂练习1、 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ） A. 质子和中子 B质子 C中子 D质子和电子2、在原子里，质子数等于 （ ）A中子数 B核外电子总数 C最外层电子数 D电子层数 3、下列关于原子结构的说法,正确的是( ）A 任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B 原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C 原子是由原子核和电子构成的D 原子不显电性是因为原子中不存在带电粒子4、原子是由居于原子中心、带 的原子核和核外带 的电子构成，原子核是由 和 构成。由于它们所带的电荷 ，电性 ，所以整个原子 （填显或不显）电性。5、能保持物质的化学性质的最小粒子是 ；化学变化中的最小粒子是 ；原子中带正电荷的粒子是 ；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是 ；决定原子质量大小的粒子是 。6、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则钙元素核外电子数是 。 课堂小结小节 通过本节课我们知道了原子是由原子核和核外电子构成的；而原子核又是由质子和中子构成的；1个电子带一个单位负电荷，1个质子带一个单位正电荷，中子不带电；核内电子数=核电荷数=核外质子数，