《氧化还原反应方程式的配平》教学设计.doc

氧化还原反应方程式的配平教学设计 氧化还原反应方程式的配平教学设计【学习目标】1、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价。2、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会依据元素化合价变化求算氧化还原反应中电子转移总数。3、掌握氧化还原反应方程式配平的方法和步骤，并能依据守恒法、关系式法进行计算。【重点难点】1、氧化还原反应方程式的配平。2、有关守恒法的计算（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）【教师活动】1 目标解读a、复习巩固氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地标出物质中各种元素的化合价（以铜和浓硫酸反应为例，判断反应中：铜是还原剂、浓硫酸是氧化剂、硫酸铜是氧化产物、二氧化硫是还原产物）。b、进一步理解氧化还原反应中电子守恒的原理，会用单、双线桥表示反应中电子转移的方向和数目（以碳和浓硝酸加热反应为例）。c、掌握氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，并能熟练地运用一些运算技巧，如关系式法、电子守恒、质量守恒对氧化还原反应进行定量计算（以实验室制取氯气为例，若反应生成标砖状况下氯气3.36L，则需要二氧化锰的质量是多少克？反应转移电子数目是多少？）。2 问题引领问题1、快速书写实验室制取氯气的化学反应方程式，并判断反应物浓盐酸的作用。问题2、请分析下列反应： KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。问题3、将1.92 g Cu和一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为 mol 。3 精讲点拨1、配平：方法和步骤2、计算：关系式法和守恒法【学生活动】1 自主学习结合【复习巩固】训练题目，回顾总结氧化还原反应的基本概念，能够准确快速地判断氧化剂、还原产物、还原剂和氧化产物。【复习巩固】1.在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。当反应生成标准状况下N24.48L时，转移电子的数目 。2在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气。当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A111 B221 C231 D4322 合作探究探究一：根据氧化还原反应方程式的配平方法和步骤，完成以下方程式的配平：（1）H2S + H2SO4（浓）- S + SO2 + H2O（2）C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O（3） Cu + HNO3(稀） - Cu(NO3)2 + NO + H2O探究二：根据氧化还原反应方程式的配平原则，试着完成以下方程式的配平：（1）KMnO4 + HCl -KCl + MnCl2 +Cl2 + H2O（2）SO2 + H2S = S + H2O（3） FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2探究三：若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标况下)气体。则所消耗的HNO3物质的量为_。3 归纳拓展4 技能应用5 体悟反思【板书设计】氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原反应方程式的配平1、举例：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O2、步骤：标好价，列变化，求总数，配系数，查守恒二、