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九年级化学教学设计第四单元：离子的形成授课教师：唐慧颖 授课时间：一、教学目标 知识与能力目标: 1.知道原子核外电子是分层排布的。(难点) 2.了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。3.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。过程与方法目标: 1.通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布,培养学生空间想象力。 2.观察l18号元素的原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子 数与元素性质的关系。 3.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是 构成物质的一种粒子。情感态度与价值观目标: 1.培养学生对微观世界学习的兴趣。 2.唤起学生对科学的好奇与向往。二、教学重点：原子的结构；原子结构与元素化学性质的关系三、教学难点：原子结构与元素化学性质的关系四、教学流程（一）、情境导入 附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。设问:原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢?（二）、引导探究核外电子的排布 1学生猜想:核外电子是如何运动的? 2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动? 3.探究证明假设:阅读课本图文。(把图4-9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图,借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布) 4.归纳结论:核外电子是分层排布的。 5.教师启发:科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的通想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料) 6.学习原子结构示意图表示的意义: 7.练习巩固:向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义: 8.展示挂图:118号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系: （1）稀有气体元素：最外层电子数为8个(He为 2) 比较稳定 （2）金属元素，最外层电子数少于4个，不稳定 （3）非金属元素：最外层电子数多于4个，不稳定9.教师设问:稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?(制造探究情境,诱导学生下一步的探究) 6.引导提问:离子是怎样形成的?什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同?(三)、小结练习,诱发思考 1.小结:在本课题,我们学了什么? 2.练习:课本习题。 板书设计一、原子的结构1、原子是由原子核和核外电子构成的 原子核是由
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