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第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构 第1课时原子的构成 1 了解原子是由质子 中子和电子构成的 2 了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系 3 理解原子不显电性的原因 我猜原子结构 1803年 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 不可再分的实心球 道尔顿原子模型 英国化学家道尔顿 J Dalton1766 1844 英国物理学家汤姆生 J J Thomson 1856 1940 汤姆生原子模型 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 提出原子结构的枣糕模型 卢瑟福原子模型 1909年至1911年 英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过 粒子的散射实验 提出了原子结构的核式结构学说 i i i i i i i i i i i i i i i i 金箔 粒子 卢瑟福所作 粒子散射实验 1 为什么大多数 粒子能穿过金铂而不受阻碍呢 原子是不是实心的球体呢 2 有的a粒子改变了原来的运动方向 原因是什么呢 3 被弹回来的 粒子是怎么回事 假设金原子为实心球体 金原子不为实心球体 中间有个核 卢瑟福 粒子散射实验推翻了原子是一个 实心球 的假设 也证实原子由哪些部分构成的 原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的 原子可分 怎么分的呢 原子的构成 一 原子的结构 质子 中子 电子的电性和电量怎样 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1个质子带一个单位正电荷 3 原子是否显电性 原子核所带正电荷 核电荷数 核外电子所带负电荷 但电性相反 所以整个原子不显电性 从表中还可以看出什么 1 不同种类的原子 质子数 电子数不同 2 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 3 不是所有原子都有中子 1 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是 A 质子和中子B 质子C 中子D 质子和电子2 在原子里 质子数等于 A 中子数B 核外电子总数C 最外层电子数D 电子层数 课堂练习 B B C 4 原子是由居于原子中心 带的原子核和核外带的电子构成 原子核是由和构成 由于它们所带的电荷 电性 所以整个原子 填显或不显 电性 5 能保持物质的化学性质的最小粒子是 化学变化中的最小粒子是 原子中带正电荷的粒子是 不显电性的粒子是 质量最小的粒子是 决定原子质量大小的粒子是 6 据报道 1994年12月科学家发现了一种新元素 它的原子核内有质子111个 中子161个 则钙元素核外电子数是 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子和原子核 中子 电子 原子核 111 学完本课题你知道什么 1 原子的构成 2 原子中 核电荷数 质子数 核外电子数 小结 课后作业 1
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