化学人教版九年级上册质量守恒定律.docx

质量守恒定律教学设计 教学目标:1:通过实验探究认识化学反应前后物质的质量总和不变,并体验实验成功的乐趣;2:通过分析水通电电解的微观示意图得出质量守恒定律的微观解释;3:通过典型例子会用质量守恒定律解释化学反应中质量变化的原因.教学重难点:重点:质量守恒定律的涵义;难点:质量守恒的应用.教学准备:1. 红磷燃烧验证质量守恒的实验演示视频;2. 铁与硫酸铜反应验证质量守恒定律的分组实验用品;3. 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定分组实验用品;4. 镁条在空气中燃烧前后固体质量的变化测定教师实验演示用品;5. 多媒体课件;6. 分组实验:六人一组共十小组.教学过程:一. 温故引新教师:多媒体水通电电解的微观示意图1.化学反应的实质是什么?生：有新物质生成；化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合的过程。2.化学反应前后，原子的个数、种类、质量怎么变化？生：没有变化3：那宏观上参加反应的物质总质量和生成物的总质量应该是什么关系呢？生：应该没有变化。师：【多媒体】无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。【过渡】所有的化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律只能用来解释化学变化。那大家想不想通过具体的实验来验证下化学反应前后物质的总质量是不是相等呢？二合作探究1【多媒体】拉瓦锡和波义尔用不同的装置探究同一个反应得出的不同结果。【问】：为什么结果不同？哪位科学家实验更科学？【结论】：验证质量守恒的实验时需要根据反应的特点（反应有没有与外界空气有物质的交换）考虑反应体系需不需要密封。2.红磷燃烧测定质量守恒定律先引导学生分析实验原理，实验步骤及注意事项，再播放实验演示视频。播放前提醒学生注意观察反应现象。【生】：描述实验现象，分析原因，得出正确结论。3.分组实验：铁与硫酸铜反应测定质量守恒定律。 【生】明确实验原理，描述实验现象，得出正确结论。【师生总结】：通过这两个实验可知化学反应前后质量确实守恒。4.分组实验：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定。【师】有两种实验装置：一个在密闭的锥形瓶中少量药品的反应；一个在敞开的烧杯中量稍多点的盐酸与碳酸钠的反应。实验前提示学生观察反应物的状态颜色及反应现象。【生】各小组汇报实验现象，分析测定结果不同的原因，并会用质量守恒定律解释为什么会出现不同的现象。【师】注意“不平衡”并不代表“不守恒”！5.（1）【多媒体】展示镁条在空气中燃烧的化学反应原理，引导学生分析反应前后固体质量的变化。【生】反应物有氧气参与，反应后固体的质量会增加。（2）教师演示镁条燃烧前后固体质量测定实验。提醒学生观察镁条燃烧的现象；实际测量的固体质量的变化。【认知冲突】：为什么实际测定的固体的质量反而减少呢？【师生】反应过程中看到大量白烟产生，且反应之后可观察到坩埚钳上夹取镁条的地方有白色固体附着。原因：由于反应后只称量到部分生成的氧化镁固体的质量。【师】实验过程不是尽美的，出现异常现象不要紧，关键我们能够做出合理的分析。很多科学的发明创造都来自于科学家们对一些不寻常现象孜孜不倦的探究。【师生总结】对于有气体参与或生成的并在敞开体系中进行的化学反应，反应前后可称量到的装置质量肯定会发生变化。因为我们称量到的只是部分反应物或生成物的质量。三、质量守恒定律的应用练习1细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁的质量，为什么？ 2镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。3在化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目 分子种类 元素种类 物质种类 原子种类 物质总质量A、 B、 C、 D、4.在化学反应ABCD中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。5.烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。6.根据质量守恒定律,在2AB2 + B2 = 2C中，C的化学式为（ ）A、AB2 B、A2B2 C、AB D、AB3四课堂小结，布置作业。五板书设计：第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）一质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二质量守恒的原因 原子的种类一切化学反应中，反应前后 原子的数目 不变 总质量不变 原子的质量六教学反思 课上准备了四个书本上的实验，红磷燃烧实验由于有一定的污染性（实验过程中由于密封性的问题会有少量五氧化二磷白烟外泄）是借助多媒体播放的演示实验，视频较清晰，现象也较明显；铁与硫酸铜反应及盐酸与碳酸钠反应较简单，易于操作，安排为学生分组实验；镁条燃烧放出大量白烟污染空气，不易在教室内开展分组实验，而实验视频和事实不符，所以采用的是老师演示实验，借此培养学生分析问题的能力。再教