化学人教版九年级上册教学过程.docx

【教学过程】课前演讲： 课代表组织学生自主演讲化合反应与氧化反应，学生点评，教师点评。课前回顾：师：我们上节课已经学习过有关原子构成的基础知识，应该掌握如下几个重要等式，请大家回忆十秒钟，找同学回答。教师板书： 1、核电荷数= ？ = ？ 2、Ar（实际值）= 3、Ar（近似值）= ？ + ？生： 1、核电荷数=质子数=核外电子数 2、Ar（实际值）= 3、Ar（近似值）= 质子数 + 中子数师： 一个原子的相对原子质量为23，它的中子数为12，请问该原子核外电子数为多少？生: 根据Ar（近似值）=质子数+中子数，所以质子数为11，又因为质子数等于核外电子数，所以核外电子数为11。正式授课：板书：课题2 原子的结构师： 请大家拿出自学案，对着ppt，自己订正一下课前预习和自学检测部分的 答案。师： 视频展示氢原子的电子云图，让学生观察氢原子核外有几个电子围绕原子核在运动。生： 一个电子。师： 那为什么看起来密密麻麻有很多电子在原子核外运动呢？生： 因为核外电子围绕原子核在高速运转，视频展示的是高频相机下的电子运动轨迹。师： 氢原子是1个电子绕核高速运动，如果核外有2个、3个、10个、100个电子时呢？这些电子会不会发生碰撞？生； 不会。师: 那为什么呢？生： 因为电子比较多的时候，它们就会在原子核外分层排布，在各自的电子 层上运动，就不会发生碰撞。师： 很好，这位同学确实是预习的了，原来呀当核外电子比较多的时候，电 子会分层排布，在各自的电子层上运动（视频ppt展示），就像汽车要 在机动车道行驶，我们行人在人行道上一样，有序才不会发生意外出现 碰撞。今天我们就共同来学习原子核外电子分层排布具有哪些规律，请 大家看到课本P54页的文字部分，提炼出有关电子分层排布的规律，给 大家2分钟的时间。师： 请同学举手回答你从课本上提取出了哪些有关原子核外电子排布的重要 信息。生： 1.原子核外电子是分层排布的；由近到远:一、二、三、四、五、六、七2.核外电子由近到远:电子的能量由低到高3.最外层电子数最多不超过个(只有一层不超过个)板书：一、原子核外电子分层排布师： 请大家看到ppt，这是我为大家归纳出的有关电子排布的一些初步知识。 电子在核外是分层排布的，由近到远:一、二、三、四、五、六、七；各 层代号：K 、L、 M、 N、 O、 P、Q，为什么是K开始的呢？哪位同学 知道？生： 课下做过一些了解，好像是有科学家认为，距离原子核近的周围可能还 有电子层，是为了给以后的发现留出空间。师: 讲的很好，大家可以课下去查一查，我提供一个人名 巴克拉，大家可以 搜一搜。板书：1、排布规律师： 按照能量的高低，低能量离核近，高能量离核远。打个比方来说，把你 的家庭看做一个原子，你的妈妈在家相当于原子核，你在镇里上学离你 妈妈有段距离。国家放开二胎后，你妈妈又给你生了一个小妹妹，妹妹 三个月天天待在妈妈身边，你的爸爸在外面出差工作，离家里最远，那 我问大家你们一个四口人，谁最需要照顾？生： 三个月大的妹妹最需要照顾。师: 也就是说离你妈妈最近的妹妹最需要照顾也就是能量最低，而你爸爸能 量最大，自己一个人在外打拼。也可以用物理上的小实验来证明这句话， 用一个橡皮筋拴着一个小球，当你轻轻甩动小球时，橡皮筋只是刚好绷 直，当你大力甩动小球时，橡皮筋被拉长，也就是说能量越大时，它的 距离越远。为什么最外层电子数最多不超过个(只有一层不超过个)呢？这就是本节课的重中之重，用原子结构示意图来表示原子。请大家看到课本P54页1-18号元素，原子结构示意图，总结出电子排布的规律也可以小组进行讨论（3分钟）。板书: 2、原子结构示意图生： 观察多个原子结构示意图，得出电子排布特点2，第一层最多排2个电 子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个。原子核师： 以镁原子为例讲授原子结构示意图各部分表示意义（ppt展示）。质子数电子层镁原子（Mg）该层上的电子数最外层次外层第一层 请两位同学按照我们大家归纳的特点写出钠原子和氯原子的结构示意图（请两位同学到黑板上演示，其他同学下面练习）。生： 氯原子（Cl）钠原子（Na）师： 主要存在问题：1.表示质子数部分漏写“+” 2.原子结构示意图下面忘写元素名称 3.画电子层时未注意从内向外各层弧线逐渐增长 请大家看前18号元素的结构示意图，观察标准不同颜色区域的有什么特 征（ppt展示）。生: 1.稀有气体元素:最外层电子数,已达到最多(2个或8个)。 2.金属元素:最外层电子数一般少于4个。 3.非金属元素:最外层电子数一般多于4个。师： 强调并非所有最外层电子少于4个的就是金属元素，例如氢、氦等；最 外层电子数多于4个也并非全是非金属元素，目前需要掌握的前20号元 素是符合这个规律的。 最右侧的三种原子都属于稀有气体原子，它们的结构有什么特点？生：最外层的电子已经排满了。师：电子已经排满，就相对稳定了，做出说明（ppt展示）。 1. 化学反应的实质是原子的重新组合，在组合过程中，元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构。2. 稳定结构是指类似于稀有气体元素原子的最外层电子数达到最多（2个或8个）的结构。思考：稀有气体元素的原子已经达到了稳定结构，金属元素的原子和非金属元素的原子怎样才能达到稳定结构呢？举例说明钠原子与氯原子得失电子的特点生：归纳小结，金属元素和非金属元素通过得失电子达到稳定结构。师：三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系（提问学生）元素分类最外层电子数原子结构的稳定性电子的得失化学性质金属非金属稀有气体生:元素分类最外层电子数原子结构的稳定性电子的得失化学性质金属 4个不稳定易失电子较活泼非金属4个不稳定易得电子较活泼稀有气体8个(He为2个)稳定 不易得失 比较稳定板书：结构决定性质 原子的化学性质与原子的最外层电子数关系密切师： 结构决定性质，若原子的最外层电子数相同，则原子的化学性质相似。 原子的化学性质与原子最