化学人教版九年级上册物质构成的奥秘.doc

物质构成的奥秘的综合复习 教学设计教学目标：知识与技能1.认识物质构成的微粒性，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，认识元素周期表。2.了解元素符号、化学式及其意义，梳理辨析物质、元素、原子、离子之间的关系。3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的关系。4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。过程与方法：1.通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理能力及计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。情感态度与价值观：1.通过深入复习，培养学生积极思考、严谨求实的学习态度。2.通过合作交流培养学生表达自己观点的能力，形成良好的学习习惯。教学重难点：原子的构成；原子分子离子元素与物质之间的关系；化学式与化合价的关系、化学式的意义及延伸。学情分析 本单元内容抽象，处理不当容易形成教与学的难点。对一些微观概念，学生往往较难理解，如原子、元素、化合价等，所以结合学生熟悉的知识和已有的经验，创设生动直观的情景，引导学生从宏观走向微观世界的过程中，充分发挥学生的想象能力，激发学习兴趣。复习方法：引导式教学、讲授法、讨论法、多媒体辅助教学教学过程一、 下面几个基本概念，你知道吗？（以学生抢答为主要方式，培养学生反应能力和自我表现的能力，增强成就感）（1） 物质的宏观组成元素元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。（2） 物质的微观构成分子、原子、离子分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子（在化学变化中，原子是不可再分的）离子：带电的原子或原子团。（3）物质、元素、原子、离子之间的关系图析。 （4）粒子和粒子构成的物质 双原子分子（H2、O2、N2、Cl2等）由分子构成的物质 氧化物（CO、CO2、H2O等） 金属（Na、Fe、Cu、Au等）由原子构成的物质 固态非金属（P、C、S、Si等） 稀有气体（He Ne Ar 等）由离子构成的物质：离子化合物（NaCl、K2S等）二.物质分类（学习小组代表作答）物 混合物（空气、溶液、合金等) 单质质 纯净物 有机物 化合物 酸碱盐三、 原子的构成1. 原子的构成（学生整体作答，尤其关注性格内向的学生）2. 元素周期表的规律性变化（教师引导，学生讨论作答）四.化学式与化合价1.齐答化合价歌，找出其中包含的原子团2.知识点延伸（举例说明）（1）决定元素的种类，决定元素的化学性质和化合价.（2）化学式（元素顺序：左正右负。小窍门：无机物中交叉化合价的绝对值约去公约数得出原子个数）（3）根据化学式计算（注意原子或原子团的个数）相对分子质量的计算 各元素质量比某种元素的质量分数五、化学用语表示的意义（举例说明，教师或学生均可）A.元素符号表示的意义表示某种元素表示某种元素的一个原子表示物质由原子构成的物质（若元素符号前有系数，则表示这种元素的原子个数B.原子结构示意图和离子结构示意图C.化学式表示的意义由分子构成的物质表示某种物质表示这种物质的组成表示这种物质的一个分子表示分子的构成-由分子构成的物质若化学式前有数字，则表示这种分子的个数六、课堂练习（小组讨论整理，小组代表作答）1.（1）2个氧原子 （2）3个水分子（3）4个硫酸根离子 （4）3个铁原子（5）氧化镁中镁元素显+2价 （6） 2个氨气分子（7）四个四氧化三铁分子 （8）3个亚铁离子2.某元素A的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为 ，原子的最外层电子数是 ，A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成的离子的符号是 。3由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数 ，中子数 ，核外电子数 。七.小组竞赛（学生独立完成，小组间交换检查）1.下列物质中，含氧分子的是( ) A H2O2 B MnO2 C KMnO4 D 液态氧 2不能说明分子之间有间隔的事实是( ) A冰受热融化成水 B面粉中掺入砂糖C各为10ml的酒精和水混合后，体积小于20ml D打满气的气球可以被压缩2 ）若用表示 氢原子，用 表示氧原子，则保持水的化学性质的粒子可以表示为（ ）4在下列变化中，能证明分子可分的事实是( ) A水蒸发变成水蒸气 B海水通过蒸馏得到淡化 C水在直流电作用下变成氢气和氧气 D用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质(5) 下列符号所表示的粒子在化学变化中不能再分的是（ ） A.H2O B.O2 C.H D.O八、作业1. 家庭小实验：水杯中注入半杯水，放入一块冰糖记下页面的位置，然后用筷子搅拌。记录实验现象，并分析原因。2. 请将下列八种物质按氯元素的化合价由高到低进行排列：HClO4、Cl2、HCl、 HClO 、HClO3九、小结：通过本节课的学习，你有什么收获？可以从知识、技能情感的方面进行阐述。板书设计 物质构成的奥秘一、 基本概念 五、化学用语表示的意义二、 物质的分类 （副板书用于书写所举例子）三、 原子的构成四、 化学式和化合价教 学 反 思本章内容十分抽象，对学生抽象思维能力要求较高，是学生学习的难点。“物质构成的奥秘，所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的基础地位，可以再实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。针对“物质构成的奥秘”的教学实施情况，我做了如下几方面的分析与反思： 内容反思 初中化学“物质构成的奥秘”教学内容共4个课题(其中第三单元3个课题，第四单元1个课题)，主要就物质的宏观和微观知识、化学用语、有关化学式的计算三大方面作了细致的阐述。涉及了原子结构、离子、元素、元素符号、元素周期表、核外电子排布、化学式、化合价、相对原子质量、相对分子质量、有关化学式方面的三类计算。教学中,正确处理直观感知与抽象思维、概念建立与观念形成、意义理解与技能训练等关系,将有助于顺利突破相关教学难点。 物质构成的奥秘是初中化学“双基”的重要组成部分，涵盖了本册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，对学生来说是十分重要的，既是他们今后学习化学的理论基础，也是必不可少的工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前二个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。近年来升中考试的要求作了一定的调整，降低了教学要求，不过要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。如只要求初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到诣定元素和有关该元素的一些其他信息；对离子形成的过程仅用一幅图画作初步介绍，只要求知道离子也是构成物质的一种粒子；化合价只要求知道大致意思，但要记住常用元素的价态，会运用有关化合价的知识推求实际存在的化合物的化学式。 过程反思：1.注重讲授上的“精”、“细”和“活”，促进了学生对重难点的攻破“物质构成的奥秘”的十一个考点主要是从物质的宏观和微观、化学用语、与化学式相关的“量”的计算三大方面去归类，在这些知识的处理上，我注重在难点上突出“精”和“细”，重点处理上重在“活”。教学中有的知识的处理打破常规，有的超前学习。在教学方法上力求建立“导渠”，注重知识的灵活运用，及时采取了“图例法、讨论分析法、竞赛法”，有的导入引入了科普知识，培养学生的兴趣。如：在原子结构的知识主要抓住“一框两等式”的关系，灵活插入运用性知识，使学生较好地理解。同时插入科普知识的导入，激发了学生的兴趣；再如处理与化学式有关的计算时，我在抓规范思维形成的基础上及时灵活变通知识的运用，引导学生“抓关键字词、抓关键数据、抓关键因果关系”以建立思维的桥梁。但是，在处理难点问题上我注重“精”处理，力求体现代表性，帮助学生找切入点，尽量避免了学生无从下手的现象。2.学会归纳，学会总结，促进了学生知识大框架的形成针对本章知识比较抽象和与生活的联系不够多，我在教学中对每个考点一一攻关。首先抓每个知识点从理解、记忆、运用上的“过关“。如对原子结构、元素符号、化合价等抽象知识点设计了“顺口溜、图例与图片模拟、天天5分钟”等分散记忆的“法则”等等。就11个知识点的重难点突破上尽量将相关知识及时总结、找准关系，形成知识的