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课题2原子的构成第2课时灌云高级中学城西分校教师 马兆首 第三单元 电子在原子核外一定区域内出现 这些区域叫作叫做 电子层 核外电子是在不同的电子层内运动的 此现象叫做核外电子的分层排布 波尔原子模型 原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 原子是电中性的 原子序数 不带电 排布特点1 电子在核外是分层排布的 电子在核外是按照能量由低 高 由里 外分层排布的 第一层 第二层 第三层 排布特点2 原子里 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层电子数最多不超过8个 只有1层的不超过2个电子 原子核外电子的运动与排布 二 核外电子的排布 核外电子是分层排布的 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 能量越低 离核越近 能量越高 离核越远 如何把核外电子分层排布形象地表示出来 原子核外电子排布 8 2 6 原子结构示意图 1 18号原子的核外电子排布情况 原子结构示意图 最外层电子数特点 1 金属元素最外层电子数一般 4个 2 非金属元素最外层电子数一般 4个 3 稀有气体元素最外层电子数是8 He是2个 容易失去最外层电子 容易得到最外层电子 不易得失最外层电子 原子的化学性质有最外层电子数决定 课堂练习 1 组成一切原子所不可缺少的粒子 A电子B质子 电子C质子 中子 电子D质子 中子2 科学家发现一种元素 它的原子核内有111个质子 161个中子 则该原子核外有多少个电子 A111B161C50D272 1 swf 第1层 第2层 第3层 也叫最外层 15 2 8 5 2 原子结构示意图 氦 He 氖 Ne 镁 Mg 铝 Al 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 氩 Ar 3 核外电子排布的规律 第一层上电子数最多不超过2个 最外层上最多不超过8个 11 2 8 钠 Na 1 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 镁 Mg 铝 Al 碳 C 氮 N 氧 O 氟 F 2 钠 Na 1 都为8 氦为2 不易得失 稳定 一般少于4 易失去 不稳定 不少于4 易得到 不稳定 4 元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切 11 17 钠原子 氯原子 质子数 电子数 11 质子数 电子数 17 不带电 不带电 Na Cl 11 17 钠原子 氯原子 17 钠原子 氯原子 17 钠原子 氯原子 我稳定了 我也稳定了 谢谢 钠离子 氯离子 质子数 电子数 质子数 电子数 11 10 17 18 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na Cl NaCl 静电作用形成化合物 二 离子的形成 1 离子 带电的原子 2 离子分类 阴离子阳离子 3 离子的表示 离子符号 电子数 质子数 电子数 质子数 X n 元素符号 离子所带电荷数 得失电子数 当n 时略去不写 离子带正或负电 我们知道 分子和原子都是构成物质的粒子 那么离子是构成物质的粒子吗 NaCl Na 失去一个电子 得到一个电子 Cl 静电作用 NaCl Na 二 离子的形成 1 离子 带电的原子 2 离子分类 阳离子阴离子 带正电 带负电 3 离子的表示 离子符号 Mg 2 元素符号 若离子所带电荷数 时 1略去不写 如 离子所带电荷数 Cl 想一想怎样表示 两个镁离子 2Mg2 8 2 6 氧原子结构示意图 8 氧离子结构示意图 o 2 4 4 离子也是构成物质的一种粒子 物质元素分子原子离子 宏观 微观 只讲种类不讲个数 既讲种类又讲个数 组成 构成 构成 总称 构成 拓展延伸 带电荷的原子团也叫离子 A B 2 8 11 C D 1 属于同种元素的是 1 E 2 属于稳定结构的是 3 属于原子的是 5 属于阴离子的是 6 化学性质相似的是 4 属于阳离子的是 AC BCE ADE C B AD 练习11 原子是由居于原子中心 带 的原子核和核外带 的电子构成 原子核是由 和 构成 由于它们所带的电荷 电性 所以整个原子 填显或不显 电性 2 能保持物质的化学性质的最小粒子是 化学变化中的最小粒子是 原子中带正电荷的粒子是 不显电性的粒子是 质量最小的粒子是 决定原子质量大小的粒子是 3 据报道 1994年12月科学家发现
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