化学选修3(2010-2016)高考真题题.doc

.选修3物质结构与性质综合练习题2010、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是 （2）X单质与水反应的主要化学方程式 （3）化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O的键角约 。（4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。（5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。 2011化学选修3：物质结构与性质氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题： （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ； （2）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_； （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为 ； （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为 ；（5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3615pm，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。2012化学选修3物质结构与性质（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;（3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO32-离子的立体构型为 ；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.710-3和2.510-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.210-2，请根据结构与性质的关系解释；H2SeO4和H2SeO3第一步电离程度大于第二部电离的原因： ；H2SeO4和H2SeO3酸性强的原因： ；（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 gcm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列式表示）。2013.化学选修3：物质结构与性质（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1） D2+的价层电子排布图为_。（2） 四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（填元素符号）（3） A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为 ；D的配位数为_； 列式计算该晶体的密度 gcm-3。（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。 2014化学选修3：物质结构与性质（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。 2015化学-选修3：物质结构与性质（15分） A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元 素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制成D2A,其化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数=0.566nm.F的化学式为 ；晶胞中A原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度 （g.cm-3 ）2016化学-选修3：物质结构与性质（15分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：学.科.网（1）镍元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。氨的沸点 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 ；氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为 。（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I2（Cu）=1958kJ/mol，I2（Ni）=1753kJ/mol，I2（Cu） I2(Ni)的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 。 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a= nm。12012山东理综，32金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。a金属键具有方向性与饱和性 b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光(2)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。(3)过滤金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。(4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。2.【化学选修物质结构与性质】（15分）元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂Q第三周期主族元素中原子半径最小X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。请根据上述信息回答下列问题：（1）写出X3的一种等电子体的化学式；X的气态氢化物易液化的原因是。（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。（3）元素 X、T的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）。（4）甲醛（CH2O）分子中键与键的个数之比为。（5）Y元素在周期表中位于区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积。（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 。（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为 ，分子中X原子的杂化方式为 杂化。3(15分)C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮，Si60、N60以及Si60C60等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题：(1)电负性是判断元素金属性和非金属性的重要原因之一。电负性相近的原子形成化学键是典型的共价键，且化学性质比较稳定，在溶剂的作用下不易断裂。下列化合物最可能是离子化合物的是(括号中为相应元素的电负性)()AK(0.8)、C60(2.5)BSi60(1.8)、C60(2.5) CC3(2.5)、N4(3.0) DO(3.5)、F2(4.0)(2)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性)，也能通过电离能判断元素的化合价，下表列举了C、Mg、X、Y四种元素的电离能(单位：kJmol1)，请根据表中数据，回答有关问题：元素第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能C1086.52352.64620.56222.73783147277Mg737.71450.77732.6105401363017995X418.830524420587779759590Y538.110671850481964007600若X为第四周期的元素，其核外电子排布为_。根据Y的电离能数据，可以判断Y最可能的化合价为_。(3)利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。现在已知常温下的较稳定的C60的氢化物有C60H24、C60H36和C60H48。这些化合物在80215 时，C60可以100%的回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。请回答：C60分子中碳的杂化类型为_；理论上，1 mol C60可以吸收_mol H2。(4)已知： NN键能为159 kJmol1，N=N键能为456 kJmol1，NN键能为946 kJmol1；N60与C60具有相似的分子结构。请回答：N60与C60相比，分子结构相似，但原子的杂化类型不同，N60具有微弱的碱性。则HN60I的晶体类型为_。有科学家预言，N60是一种高能材料，请说明其理论依据 _。(5)碳的常见的同素异形体为金刚石和石墨(分子式可表示为Cn)，氮化硼也有两种常见的结构，分别对应类似于金刚石和石墨结构分子式可表示为(BN)n，下列有关解释正确的是()ACC键长与BN键长相等 BC、B、N的电负性相近C(BN)n“分子”中，B、N原子与C原子相似，均能形成四个共价键D(BN)n与Cn可以看作是等电子体(6)美国宾夕法尼亚州立大学中国物理