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原子核外电子排布第二课时学生练习1）下列氧原子的结构示意图正确的是( )2在下列原子结构示意图下面标出该原子的元素符号3）画出钠原子，氯原子，氖原子的原子结构示意图。展示前18号元素的原子结构示意图(投影展示)观察分析引导学生对1-18号元素原子结构的示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。3元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。思考：元素的化学性质主要取决于什么呢?小结：元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数目，即结构决定性质。画出Na、Cl的原子结构示意图： 分析讨论元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当叫什么?如何表示?4离子：(1)带电的原子(或原子团)叫离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。(2)离子符号的写法：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，有取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。课件演示Na+及Cl-得形成过程。思考讨论铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?离子与原子有何区别和联系?镁离子和镁原子是否属于同种元素?为什么?设问不同元素的原子是怎样形成化合物的呢?小结构成物质的微粒有：分子，原子和离子。板书设计 ：核外电子排布的初步知识1核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层，离核最远的电子层叫第一层。2原子结构示意图氯原子结构示意图： 用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数+17表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。3元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子，化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。4离子：(1)带电的原子(或原子团)叫离子阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。(2)离子符
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