化学人教版九年级上册化学方程式的计算.doc

课题化学方程式的计算类型复习教者姓名吕亮亮 教学目标知识与技 能1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。过程与方 法学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。情感态度与价值 观通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。教学重难点掌握化学方程式计算的解题方法及过程。教学准备教师准备多媒体课件、学生导学案审核人学生准备预习本节内容九年级化学复习教学设计【教学过程】一、知识回顾、交流与共享1、 说出利用化学方程式计算的依据（1） 质量守恒定律；（2） 化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。2、说出利用化学方程式计算的步骤（1） 设：设未知数； (2)写：正确写出化学方程式；（3）标：找出已知量、未知量的质量比； (4)列：列出比例式；（5）解：解出未知量； (6)答：答语简明扼要。二、问题引领、考点探究探究一：已知纯净物质量的计算例1. 向20克石灰石样品中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。解：设：样品中CaCO3的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+CO2 100 44 X 4.4g X=10g石灰石中碳酸钙的质量分数为：10g/100g*%=50%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。变式训练1:现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？高温解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 112 200t80% X90%X=124.4t答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算例2. 在t时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 73 117 44 20g36.5% x yx=11.7g y=4.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.7g/(84.4+20)g*%=11.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。2、溶质质量 = 生成的溶质质量（或生成的溶质质量 + 原混合物中含有的溶质质量）。3、溶液质量 = 反应前混合物质量总和减去生成的气体、沉淀或未参加反应的不溶性杂质。探究三：利用图表图像给予信息的计算例3. 黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将300g稀盐酸分三次加入到100g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次加入盐酸的质量/g100100100生成氢气的质量/g0.80.80.4（1）从上表数据分析，小华用100g合金粉末总共收集到氢气_g；（2）求该合金中铜的质量分数。解：（1）0.8g+0.8g+0.4g=2.0g（2）设锌的质量为XZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2 X 2.0g X=65g该合金中铜的质量分数为：（100-65）g/100g*%=35%答：该合金中铜的质量分数为35%做表格题型时，应从多组数据中筛选出最关键的数据应用于计算。变式训练2:过氧化氢溶液长期保存会自然分解，溶质质量分数会减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量MnO2生成氧气的质量和反应时间的关系如图所示：（1）完全反应生成氧气的质量为 g。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数MnO2【课堂小结】解：（1）0.48（2）设过氧化氢的质量为X2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 X 0.48g X=1.02g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数=1.02g/51g*%=2%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%1、解题格式必须规范；I （1）设未知量时不带单位；I （2）化学方程式必须书写正确；I （3）各物质的质量比必须计算准确；I （4）各相关量必须写在对应物质化学式的下面；I （5）解题过程中已知量和结果有单位的都要带。2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量为基础进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算；3、在溶液中进行的反应，根据化学方程式计算的质量是溶质的质量；4、必须正确使用单位（单位一致）。【板书设计】一、知识回