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文档简介

第六单元 碳和碳的氧化物（复习课）教学设计学习目标：1.知道碳单质的性质和用途；2.掌握一氧化碳和二氧化碳的性质和用途；3.学会二氧化碳的实验室制法。学习重难点：重点：二氧化碳的实验室制法；难点：一氧化碳和二氧化碳的性质。学习方法：对比识记法、实验探究法、分组讨论法。学习过程：以小组为单位，三小组在5分钟时间内分别完成考点一、二、三的复习内容，然后由各小组分别展示自己的成果。考点一：碳单质的性质和用途1. 金刚石（1）是_、正八面体形状的固体。经仔细研磨后，可成为璀璨夺目的_。（2）金刚石熔点很高，不导电，是天然存在的最_的物质。利用此性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及钻凿坚硬的岩层等。2.石墨（1）是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。_，有滑腻感，还具有优良的_性能。（2）石墨可做润滑剂，可制铅笔芯，制电刷、电极。（3）木炭和活性炭都具有良好的_能力，是因为它们的结构都是_的。3. C60：每个C60分子是由_个碳原子构成的，分子结构形似足球，使C60分子很_。广泛应用于超导材料。4.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的_不同，因此它们的性质存在着明显的差异。5.单质碳的化学性质（1）稳定性：在常温下，碳的化学性质_。碳受日光照射或与空气、水分 接触，都不容易起变化。（2）可燃性（与氧气的反应） 木炭充分燃烧的化学方程式为：_ 木炭不充分燃烧的化学方程式为：_（3）还原性（碳与某些氧化物的反应） 还原反应：含氧化合物里的_被夺去的反应； 木炭可使氧化铜还原为铜，化学方程式为：_ 碳的还原性还可用于冶金工业，如炼铁：_ 高温下，碳能使CO2转变为CO：_考点二：一氧化碳和二氧化碳的性质和用途 项目 二氧化碳 一氧化碳物理性质状态通常状况下，_色、_气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫“_”，在78.5 、101 kPa时，干冰能升华吸热变成二氧化碳气体。_色、_气味的气体密度比空气_比空气_溶解度在1体积水里溶解1体积二氧化碳，能溶于水在1体积水里溶解0.02体积，难溶于水化学性质可燃性一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧可燃，化学方程式为：_还原性没有还原性有还原性，CO还原CuO的化学方程式为：_跟水反应跟水反应：_不能跟水反应跟石灰水反应跟石灰水反应,化学方程式为：_不能跟石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料气体燃料、高炉炼铁考点三：二氧化碳的实验室制法1.反应原理：利用_与_或_反应制取。2.实验室制取二氧化碳的化学方程式为_。3.可用澄清石灰水检验二氧化碳的原因是_，反应的化学方程式为： _。4.收集二氧化碳的验满方法：将_的木条放在_，如果木条
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