化学人教版九年级上册第二单元复习.doc

第二单元我们周围的空气（过关篇）【课题1空气】1、空气的组成：用定量方法研究空气成分的化学家是法国的。用红磷燃烧实验可以测定空气的组成，在测定空气中氧气含量的实验中：点燃红磷，塞紧瓶塞，看到的现象是；打开止水夹，看到的现象是，说明了。集气瓶中剩余气体主要是，由此推测其物理性质为，化学性质为，如果进入集气瓶中水的体积小于瓶中空气体积的五分之一，则原因可能是。空气的成分按体积计，氧气约占，氮气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占，其它气体和杂质占，其中体积分数最大的气体是。叫做混合物，这些物质之间没有发生反应，各自。如等。叫纯净物，纯净物可以用来表示，如等。2、氧气：氧气的主要有两个作用和。稀有气体指等气体，它们化学性质，可用作； 氦气密度很，可用于填充；稀有气体通电后发出各种颜色的光，可用于。氮气化学性质，可用作，另外还用于制取和，是一种重要的化工原料。3、保护空气：空气污染的主要物质有和（如、）。主要来源有和。主要危害有 。保护空气的措施有（答出两条即可）。【课题2氧气】1、氧气的性质：氧气是一种、密度比空气、溶于水的气体。可以变为液体或状固体。氧气能使，说明氧气具有。检验氧气的方法是。2、硫在空气中燃烧，发出火焰，生成有气味的气体；在氧气中燃烧更旺，发出明亮的火焰。集气瓶底放少量水的目的是。3、把光亮的铁丝绕成螺旋状（目的是），下端系一根火柴（作用是），点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中，看到铁丝，生成色固体。集气瓶底放一些水的目的是。4、木炭在空气中燃烧发出微弱的光，把燃着的木炭放入充满氧气的集气瓶中，看到木炭燃烧更旺，发出光。木炭燃烧后，往集气瓶中倒入澄清的石灰水，看到，说明。5、物质燃烧实质是物质与发生了反应，物质在空气中与在氧气中燃烧现象不同说明：；反应物浓度越大，反应越。氧气能与许多物质反应，说明氧气化学性质。6、铁、硫、碳、磷在氧气中燃烧的化学反应可分别用符号表示为 、 、 、 。这些化学反应有一些共同特点：都是多种物质生成一种物质，即都是反应；都有氧气参加，都是 反应；反应条件都是 ；都有 现象。缓慢氧化指 的氧化反应，例如等。7、化合反应： 叫做化合反应，特点是 。 叫做氧化反应。【课题3制取氧气】1、原理：实验室制取氧气的原理是、或。反应式为、。2、催化剂：在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。即。如二氧化锰在分解过氧化氢的过程中就起到的作用。就是 的催化剂。加热氯酸钾需要加入作催化剂。3、氧气的收集方法：由于氧气溶于水,因此可用法收集;又因为氧气密度比空气，还可以用法收集氧气。右图认识仪器： 、 、 、 、 、 。这种收集气体的方法叫 ，用来收集 的气体。4、实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时（右图所示）：（1）铁夹应夹在试管口处；试管口略向下倾斜是为了 ； 试管口放一团棉花是为了；（2）导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集的原因是。（3）收集完气体后，要先，再，否则会导致。5、分解反应：叫做分解反应。特点是。6、有四瓶无色气体分别是氧气、空气、氮气和二氧化碳，简述如何检验？ 第二单元我们周围的空气（基础篇）【课题1空气】1、空气的组成：用定量方法研究空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。用红磷燃烧也可以测定空气的组成，在测定空气中氧气含量的实验中：点燃红磷，塞紧瓶塞，看到的现象是大量白烟；打开止水夹，看到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内的水面上升约五分之一，说明了氧气约占空气体积的五分之一。集气瓶中剩余气体主要是氮气，由此推测其物理性质为不易溶于水，化学性质为不燃烧也不支持燃烧，如果进入集气瓶中水的体积小于瓶中空气体积的五分之一，则原因可能是装置气密性不好或红磷的量不足。空气的成分按体积计，氧气约占21%，氮气约占78%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。其中体积分数最大的气体是氮气。由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。如海水、空气、糖水等。只由一种物质组成的物质是纯净物，纯净物可以用化学式来表示，如氧气O2五氧化二磷P2O5等。2、氧气：氧气的主要有两个作用供给呼吸和支持燃烧。稀有气体指氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体，它们化学性质不活泼，可用作保护气； 氦气密度很小，可用于填充氦气球；稀有气体通电后发出各种颜色的光，可用于电光源。氮气化学性质不活泼，可用作保护气，另外还用于制取硝酸和氮肥，是一种重要的化工原料。3、保护空气：空气污染的主要物质有粉尘和有害气体（如二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮 NO2）。主要来源有化石燃料的燃烧和化工厂排放的废气。主要危害有会导致气候变暖（温室效应）、酸雨、臭氧层破坏等。严重危害农作物和其它植物的生长。严重危害人的身体健康，引发多种疾病。保护空气的措施有（1）减少化石燃料的使用。（2）工厂产生的废气处理达标后再排放。（3）给汽车安装尾气转化装置。（4）开发新能源，使用清洁和绿色能源（5）大量植树造林，增加绿地面积。（6）加强环境的预测预报工作（环境监测）。【课题2氧气】1、氧气的性质：氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。可以变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有氧化性。检验氧气的方法是用带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃则说明该气体是氧气。2、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；在氧气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。集气瓶底放少量水的目的是吸收生成的有害气体。3、把光亮的铁丝绕成螺旋状（目的是增加与氧气的接触面），下端系一根火柴（作用是引燃），点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中，看到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。集气瓶底放一些水的目的是防止炸裂瓶底。4、木炭在空气中燃烧发出微弱的红光，把燃着的木炭放入充满氧气的集气瓶中，看到木炭燃烧更旺，发出明亮的白光。木炭燃烧后，往集气瓶中倒入澄清的石灰水，看到澄清石灰水变浑浊，说明木炭燃烧后有二氧化碳生成。5、物质燃烧实质是物质与氧气发生了反应，物质在空气中与在氧气中燃烧现象不同说明：反应物浓度不同，反应现象不同；反应物浓度越大，反应越剧烈。氧气能与许多物质反应，说明氧气化学性质比较活泼。6、铁、硫、碳、磷在氧气中燃烧的化学反应可分别用符号表示为3Fe+2O2=Fe3O4、 S+O2=SO2、 C+O2=CO2、 4P+5O2=2P2O5。这些化学反应有一些共同特点：都是多种物质生成一种物质，即都是化合反应；都有氧气参加，都是氧化反应；反应条件都是点燃；都有发光、放热现象。缓慢氧化指进行得很慢的氧化反应，例如动植物的呼吸、食物腐烂等。7、化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应，特点是多变一。物质与氧发生的反应叫做氧化反应。【课题3制取氧气】1、实验室制取氧气的原理加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。反应式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 、2H2O2=2H2O+O2 、2KClO3=2KCl+3O2 。2、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。即一变二不变。如二氧化锰在分解过氧化氢的过程中就起到催化剂的作用。二氧化锰就是过氧化氢的催化剂。加热氯酸钾也需要加入二氧化锰作催化剂。3、氧气的收集方法：由于氧气不易溶于水,因此可用排水法收集;又因为氧气密度比空气大，还可以用向上排空气法收集氧气。如右图认识仪器：试管、 酒精灯、铁架台、导管、 集气瓶、水槽。这种收集气体的方法叫排水法，用来收集不易溶于水或不与水反应的气体。4、实验室用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气时（右图所示）：（1）铁夹应夹在试管口三分之一处；试管口略向下倾斜是为了防止加热时生成的液体倒流炸裂试管；试管口放一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；（2）导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集的原因是收集的气体不纯。（3）收集完气体后