化学人教版九年级上册物质构成的奥秘.docx

第四单元 物质构成的奥秘复习教案【复习目标】 1认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。2能用微粒的观点解释某些常见的现象。3知道原子是由原子核和核外电子构成的。4知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。5初步认识核外电子在化学反应中的作用。6认识相对原子质量的意义以及相对原子质量与原子的质子数和中子数之间的关系。【教学重点】1、分子的性质2、原子结构3、物质的分类、组成及微观构成【教学难点】物质的分类、组成及微观构成【教学方法】梳理知识复习法，问题探源法，中考链接拔高法。【学法】问题探究学习法，课堂练习法。教具准备：多媒体课时安排：2课时【教学过程】【第一个板块】知识梳理 考点1构成物质的微粒 构成物质的微粒分子、原子、离子分子原子离子不同点定义分子是保持其_的最小微粒原子是_中的最小微粒带电的_或_电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号相同点(1)都具有微粒的基本性质(质量和体积小、不停地运动、微粒之间有间隔等)(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系 一、物质的构成（一）分子1定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒例题：下列微粒中，能保持氢气化学性质的是（ ）A.H B.2H C.H2 D.H2O2性质：（1）、分子的质量和体积都很小 （2）、分子总是在不断运动着 （3）、分子之间有间隔例：以下事实对应的解释错误的是（ ）序号事实解释A在花园中可闻到花香分子在不断运动B用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分（二）原子：原子是化学变化中的最小粒子。 质子（+） 原子核1原子 中子（构成） 电子（）2原子结构示意图问：原子为什么不显电性？答：原子是不显电性的。在原子中，核电荷数原子序数质子数核外电子数。3. 核外电子的分层排布原子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。(1)一般情况下，金属原子最外层电子小于4，易_电子；非金属原子最外层电子数大于4，易_电子。(2)最外层电子数为_个(只有一层为_个)时，是一种相对稳定结构。 （3） 离子1. 定义：因得失电荷而带电荷的原子。2. 分类：阴离子：带正电荷的原子。 阳离子：带负电荷的原子。3写法： 在元素符号的右上角标明电荷量和电性(电荷量为1的可省略不写)，如Na 、Cl 、OH 、O2 、SO 、Mg2 、Al3等。4.离子符号中数字的意义 ：1核外电子的排布特点元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素2离子结构示意图请画出钠离子的结构示意图【注意】根据示意图判断某种微粒是原子还是离子的方法： n0阳离子（带n个单位的正电荷） n=0原子（不带电） 质子数核外电子总数=n n0阴离子（带n个单位的负电荷） 元素的化学性质_与最外层电子数_关系非常密切。例1：下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=_ 。(2)表中具有相对稳定结构的元素是_ 。(3)在化学反应中，每个铝原子失去_个电子形成铝离子。例2：下列四种微粒中，具有相似的化学性质的是()A B C D二、物质的组成元素1元素的概念：2地壳中元素的含量由多到少依次是 和其他（用元素符号填空）3元素符号的意义：（1） （2） （3）有时还可以表示 。注意：如果那么只能表示微观意义（即 ）。4 元素周期表：结构：(1)7横行（7个周期）各周期电子层数相同，最外层电子 数逐渐增加 (2)18纵行（16个族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 原子序数 元素名称 17 氯 Cl 元素符号 35.45 相对原子质量 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 (3)元素周期表按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_, 它与元素原子的核电荷数在数值上什么样的关系？ （填“相等”“大于”或“小于”）。例：元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确 的是（） A、 该元素属于稀有气体元素 B、该元素的元素符号为Ar C、该元素的原子核外有18个电子 D、该元素的相对原子质量为39.95g 例：下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是（ ），表示 非金属元素原子的是（ ），表示稀有气体元素原子的是（ ）。A B C D课堂小结：从物质的构成、组成、及分类小结本单元知识，构建知识网。学生小结：本堂课你