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第二单元水和溶液 第三节 原子的构成 第二课时 师友互查 1 课本45页原子的结构 2 原子中 3 新课堂 62页21题 课本45页第一自然段 探索核外电子是如何运动1 多电子原子中电子的能量是否相同2 电子是否在同一区域运动3 能量与电子运动的区域有什么关系 探索核外电子是如何运动1 多电子原子中电子的能量是否相同2 电子是否在同一区域运动3 能量与电子运动的区域有什么关系 1 原子核外电子是排布的 原子核外电子排布规律 三 互动巩固 师友总结 一 2 能量越低 离核越 能量越高 离核越 丹麦物理学家玻尔 1913年 丹麦物理学家玻尔提出的原子结构模型 他认为核外电子是分层排布的 如何把核外电子分层排布形象地表示出来 8 2 6 氧原子结构示意图各部分的意义 8 2 6 原子核 质子数 电子层 该层上电子数 氧原子结构示意图各部分的意义 友情提示 1 每层最多容纳的电子数为2n2 n 4 n为电子层数 2 能量低的电子层排满后 才能排能量高的电子层 3 最外层的电子数不超过8个 核外电子排布规律 三 互动巩固 师友总结 二 第一电子层最多容纳2个电子 第二电子层最多容纳8个电子 最外电子层不超过8个电子 第一电子层为最外电子层则不超过2个电子 画出Na Mg S Cl He Ar的原子结构示意图 新课堂 43页 元素性质与原子最外层电子的关系 元素性质与原子最外层电子的关系 8个 氦2个 不易得失电子 稳定 小于4个 最外层电子数目 不稳定 大于等于4个 易得电子 不稳定 元素的化学性质主要由原子的 决定 三 互动巩固 师友总结 三 易失电子 1 元素的原子失去最外层电子后变成带 电荷的 离子 2 元素的原子得到电子后变成带 电荷的离子 3 画出钠离子 氯离子的结构示意图并用符号表示 4 食盐 NaCl 是如何形成的 1 元素的原子失去最外层电子后变成带 电荷的 离子 2 元素的原子得到电子后变成带 电荷的离子 3 画出钠离子 氯离子的结构示意图并用符号表示 4 食盐 NaCl 是如何形成的 正 阳 负 阴 三 互动巩固 师友总结 四 4 食盐 NaCl 是如何形成的 三 互动巩固 师友总结 四 4 食盐 NaCl 是如何形成的 离子也是构成物质的一种基本微粒 初中阶段只要是由金属元素和非金属元素组成的纯净物都可以认为是有离子构成的物质 构成物质的基本微粒 分子 原子 离子有何异同 他们之间有什么关系 1 某原子结构示意图为 则该原子核电荷数为 质子数为 核外有 个电子层 最外层有 个电子 17 17 7 3 2 决定元素化学性质的是 A 质子数B 相对原子质量C 最外层电子数D 核外电子数3 氧原子和氧离子的说法正确的是 A 核电荷数相同B 核外电子数相同C 电子层结构相同D 电性相同 C C 五 总结归纳 你 说 我 说 我的收获与感悟 这节课我学会了哪些知识 我
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