《工业盐酸的简介》PPT课件.ppt

工业盐酸的简介 工业盐酸的发展史 在公元800年的一个炼金师阿布 穆萨 贾比尔 伊本 哈扬 JabiribnHayyan 混合了氯化钠和硫酸第一次制取了盐酸 贾比尔发现过许多常见的化学品 并写下了21本书来记述他的理论 盐酸是氢氯酸的俗称 是氯化氢 HCl 的水溶液 是一元酸 盐酸是一种强酸 具有极强的挥发性 因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾 那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴 盐酸是一种常见的化学品和化工原料 有众多规模较小的应用 包括家居清洁 食品添加剂 除锈 皮革加工等 世界盐酸年产量约2000万吨 市售盐酸一般质量分数为37 约12mol L 质量分数为37 的盐酸 胃酸的主要成分也是盐酸 工业盐酸 30 36 分子式 HCl 分子量 36 46工业盐酸一般是在经防腐处理过的钢瓶里 使氯气在氢气中燃烧生成氯化氢 有少量杂质三氯化铁 再通入水中制得 并常因其中含有三价铁离子而呈黄色 工业盐酸的合成工艺 盐酸的工业制法之一工业上制取盐酸时 首先在反应器中将氢气点燃 然后通入氯气进行反应 制得氯化氢气体 氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸 在氯气和氢气的反应过程中 有毒的氯气被过量的氢气所包围 使氯气得到充分反应 防止了对空气的污染 在生产上 往往采取使另一种原料过量的方法使有害的 价格较昂贵的原料充分反应 盐酸的工业制法之二盐酸是氯化氢的水溶液 在制革 印染 食品 医药 化工 冶金等工业部门大量使用盐酸 工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合 然后用水吸收生成的氯化氢气体 氯化氢是在合成塔里合成的 盐酸是化学工业重要原料之一 广泛用于化工原料 染料 医药 食品 印染 皮革 制糖 冶金等行业 还用于离子交换树脂的再生以及电镀 金属表面的清洗剂 工业盐酸的物理性质 盐酸是无色液体 工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色 有腐蚀性 为氯化氢的水溶液 人们把盐酸和硫酸 硝酸 氢溴酸 氢碘酸 高氯酸合称为六大无机强酸 有刺激性气味 由于浓盐酸具有挥发性 挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴 所以会看到酸雾 主要成分 氯化氢 水 含量 分析纯浓度约36 38 一般实验室使用的盐酸为0 1mol L pH 1一般使用的盐酸pH在2 3左右 呈强酸性 pKa 7熔点 114 8 纯HCl 沸点 108 6 20 恒沸溶液 相对密度 水 1 1 20相对蒸气密度 空气 1 1 26饱和蒸气压 kPa 30 66 21 溶解性 与水混溶 浓盐酸溶于水有热量放出 溶于碱液并与碱液发生中和反应 能与乙醇任意混溶 氯化氢能溶于苯 20 时不同浓度盐酸的数据 工业盐酸的化学性质 1 与酸碱指试剂反应遇紫色石蕊试液 pH试纸变红色 遇无色酚酞不变色 2 与碱发生中和反应 生成氯化物和水HCl NaOH NaCl H2O2HCl Ca OH 2 CaCl2 2H2O3 与活泼金属单质反应 生成氢气Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2yyyyyyyyyyyyyyyy H2 4 和金属氧化物反应 生成盐和水CuO 2HCl CuCl2 H2OMgO 2HCl MgCl2 H2OFe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2OFe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 铁有 2价和 3价 2 5 和盐反应 生成新酸和新盐2HCl Na2SO3 SO2 H2O 2NaClNa2S2O3 2HCl 2NaCl H2O SO2 S FeS 2HCl H2S FeCl2 实验室制取硫化氢 6 与大部分碳酸盐和碳酸氢盐 HCO3 反应 生成二氧化碳和水CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O 实验室制取二氧化碳 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O7 还原性2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O4HCl 浓 MnO2 加热 MnCl2 2H2O Cl2 14HCl 浓 K2Cr2O7 3Cl2 2CrCl3 2KCl 7H2ONaClO 2HCl NaCl Cl2 H2O另外 盐酸能与硝酸银溶液反应 生成不溶于稀硝酸的氯化银 氯化银极微溶于水 产生白色的凝乳状沉淀 HCl AgNO3 HNO3 AgCl 8 能用来制取弱酸CH3COONa HCl CH3COOH NaClHCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2电离方程式为 HCl H Cl 3 工业用途 用于稀有金属的湿法冶金例如 冶炼钨时 先将白钨矿 钨酸钙矿 与碳酸钠混合 在空气中焙烧 800 900 生成钨酸钠 CaWO4 Na2CO3 Na2WO4 CaO CO2 将烧结块浸在90 的水中 使钨酸钠溶解 并加盐酸酸化 将沉淀下来的钨酸滤出后 再经灼热 生成氧化钨 Na2WO4 2HCl H2WO4 2NaClH2WO4 高温 WO3 H2O 最后 将氧化钨在氢气流中灼热 得金属钨 WO3 3H2 高温 W 3H2O 有机合成例如 在180 200 的温度并有汞盐 如HgCl2 做催化剂的条件下 氯化氢与乙炔发生加成反应 生成氯乙烯 再在引发剂的作用下 聚合而成聚氯乙烯 漂染工业 例如 棉布漂白后的酸洗 棉布丝光处理后残留碱的中和 都要用盐酸 在印染过程中 有些染料不溶于水 需用盐酸处理 使成可溶性的盐酸盐 才能应用 金属加工例如 钢铁制件的镀前处理 先用烧碱溶液洗涤以除去油污 再用盐酸浸泡 在金属焊接之前 需在焊口涂上一点盐酸等等 都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质 以去掉锈 这样 才能在金属表面镀得牢 焊得牢 食品工业 例如 制化学酱油时 将蒸煮过的豆饼等原料浸泡在含有一定量盐酸的溶液中 保持一定温度 盐酸具有催化作用 能促使其中复杂的蛋白质进行水解 经过一定的时间 就生成具有鲜味的氨基酸 再用苛性钠 或用纯碱 中和 即得氨基酸钠 制造味精的原理与此差不多 无机药品及有机药物的生产盐酸是一种强酸